Equilibrio_de_precipitacao

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LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica 
 
 
Equilíbrio de solubilidade 
de precipitação 
Wanessa Melchert Mattos 
Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. 
AgBr (s)  Ag+ (aq) + Br- (aq) 
Kps = [Ag+] [Br-] 
Fórmula geral: 
 
AxBy (s)  xAy+ (aq) + yBx- (aq) 
 
Kps = [Ay+]x [Bx-]y 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Solubilidade: de um sal é a quantidade presente em determinado 
volume de uma solução expressa em mol L-1 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Constante do produto de solubilidade: é um constante de equilíbrio 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: O fluoreto de cálcio, principal componente do fluoreto mineral, se 
dissolve pouco em água. Calcule o valor de Kps para CaF2, se a concentração do íon 
cálcio for 2,4x10-4 mol/L 
Resposta: Kps = 5,53x10-11 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: O Kps para BaSO4 é 1,1x10
-10 a 25 C. Calcule a solubilidade de sulfato de 
bário em água pura em (a) mols por litro e (b) gramas por litro. 
Resposta: a) s = 1,00x10-5 M 
 b) m= 0,0024 g L-1 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: Sabendo que o valor de Kps para MgF2 é 5,2x10
-11, calcule a solubilidade 
do sal em (a) mols por litro e (b) gramas por litro. 
Resposta: a) s = 2,40x10-4 M 
 b) m= 0,01495 g L-1 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Qual é o composto mais solúvel? 
 
AgCl (s)  Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,8x10-10 
 
Ag2CrO4 (s)  2 Ag
+ (aq) + CrO4
2- (aq) Kps = 1,1x10-12 
Comparações diretas das solubilidades de dois sais com base em seus 
valores de Kps só podem ser feitas para sais que tenham a mesma 
razão de íons 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Comparação de sais 1:1 
Composto Kps 
AgI 8,5x10-17 
AgBr 5,4x10-13 
AgCl 1,8x10-10 
Maior Kps = Maior Solubilidade 
Comparação de sais 1:2 
Composto Kps 
PbI2 9,8x10
-9 
PbBr2 6,6x10
-6 
PbCl2 1,7x10
-5 
Maior Kps = Maior Solubilidade 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Solubilidade e o efeito do íon comum 
AgCH3CO2 (s)  Ag
+ (aq) + CH3CO2
- (aq) 
Se adicionar AgNO3, o que ocorre com o equilíbrio? 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
A adição de um íon comum a uma solução saturada de um sal 
sempre diminuirá a solubilidade do sal 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: Se AgCl sólido é adicionado a 1,00 L de NaCl 0,55 M, que massa de AgCl se 
dissolverá? Kps = 1,8x10-10 
Resposta: m= 4,7x10-8 g L-1 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: Calcule a solubilidade de cromato de prata, Ag2CrO4, Kps = 
1,1 x10-12 a 25 C, na presença de uma solução de K2CrO4 0,0050 M. 
Resposta: s = 7,42x10-6 M 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exercício: Calcule a solubilidade de BaSO4 (a) em água pura e (b) na presença 
de Ba(NO3)2 0,010 M. O valor de Kps para BaSO4 é 1,1x10
-10. 
Resposta: a) s = 1,05x10-5 M 
 b) s= 1,1x10-8 M 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Solubilidade (Kps) e o Quociente de reação (Q) 
Conhecendo o Q, podemos decidir: 
 
- Se um precipitado se formará quando as concentrações dos íons são 
conhecidas; 
- Quais concentrações de íons são necessárias para iniciar a precipitação 
de um sal insolúvel. 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Solubilidade (Kps) e o Quociente de reação (Q) 
Q = Kps  a solução é saturada e está em equilíbrio; 
 
Q < Kps  a solução não está em equilíbrio e, se há sólido presente, 
haverá dissolução até que se atinja o equilíbrio; 
 
Q > Kps  a solução não está em equilíbrio, é supersaturada e haverá 
precipitação. 
 
 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exemplo: Um pouco de AgCl sólido foi colocado em um béquer com água. 
Depois de algum tempo, um experimento mostra que as concentrações de 
Ag+ e Cl- são ambas 1,2x10-5 mol/L. O sistema já atingiu o equilíbrio? Isto é, a 
solução está saturada? Em caso negativo, haverá dissolução adicional de 
AgCl? Kps = 1,8x10-10 
Resposta: Q = 1,44x10-10 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Exercício: PbI2 sólido (Kps = 9,8x10
-9) é colocado em um béquer com água. 
Após, algum tempo, a concentração de chumbo (II) é determinada, e 
encontra-se o valor de 1,1x10-3 M. O sistema já atingiu o equilíbrio? Isto é, a 
solução está saturada? Em caso negativo, haverá dissolução adicional de 
PbI2?
 
Resposta: Q = 5,32x10-9 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Predição da ordem de precipitação 
 
Uma solução de íons em solução pode ser separada por adição de um ânion 
de carga oposto, com o qual eles formam sais de solubilidades muito 
diferentes 
 
Exemplo: Uma amostra de água de mar contém, entre outros solutos, as 
seguintes concentrações de cátions solúveis: 0,050 mol L-1 Mg2+ (aq) e 0,010 
mol L-1 Ca2+ (aq). Determine a ordem em que cada íon precipita com a 
adição progressiva de NaOH sólido. Kps Ca(OH)2 = 5,5x10
-6 e Kps Mg(OH)2 = 
1,1x10-11 
Resposta: Ordem: Mg e Ca 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Predição da ordem de precipitação 
 
Exercício: Carbonato de potássio é adicionado a uma solução que contém as 
seguintes concentrações de cátions solúveis: 0,030 mol L-1 Mg2+ (aq) e 
0,0010 mol L-1 Ca2+ (aq). Determine a ordem em que cada íon precipita e a 
concentração de CO3
2- quando começar a precipitação de cada um. Kps 
CaCO3 = 8,7x10
-9 e Kps MgCO3 = 1,0x10
-5 
Resposta: Ordem: Ca e Mg 
Equilíbrio de solubilidade de precipitação 
Predição da ordem de precipitação 
 
Exercício: O íon cloreto é adicionado a uma solução que contém as seguintes 
concentrações de sais solúveis: 0,020 mol L-1 Pb(NO3)2 (aq) e 0,0010 mol L
-1 
AgNO3 (aq). Determine a ordem em que cada íon precipita e a concentração 
de Cl- quando começar a precipitação de cada um. Kps AgCl = 1,6x10-10 e Kps 
PbCl2 = 1,6x10
-5 
Resposta: Ordem: AgCl e PbCl2