Ligações primárias e secundárias

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Ligações primárias e secundárias
Ligações químicas: combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.
1. Ligação iônica
- elétrons são “doados” (há uma transferência de elétrons);
- essa ligação ocorre entre metais e ametais, formando íons de cargas contrárias que se atraem;
- possuem energia de ligação alta;
- sólidos a temperatura ambiente;
- PF e PE muito elevados;
- isolantes elétricos e térmicos; 
- materiais duros e quebradiços;
- sais, materiais cerâmicos.
2. Ligação covalente
- ocorre um compartilhamento de elétrons;
- acontece entre ametais e ametais (hidrogênio também) e formam compostos covalentes;
- podem ser muito fortes como no diamante ou muito fracas como no bismuto;
- geralmente são gases, líquidos ou sólidos pouco consistentes e de baixo ponto de fusão (com algumas exceções);
- são isolantes elétricos, não apresentam carga elétrica, por isso não conduzem corrente em nenhum estado da matéria;
- se solúveis, irão se dissolver em solventes apolares.
! Caráter Iônico !
· Dificilmente um material apresente ligações que tenham caráter exclusivamente iônicos ou covalente.
3. Ligação metálica
- ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência;
- os metais apresentam poucos elétrons na camada de valência; estes podem ser removidos facilmente, enquanto os outros ficam firmemente ligados no núcleo;
- os elétrons livres protegem os núcleos de íons positivamente carregados contra forças eletrostáticas mutuamente repulsivas agindo como uma "cola“ para manter os núcleos iônicos juntos.
Ligações e os materiais
Alguns comportamentos gerais dos diversos tipos de materiais pode ser explicado pelo tipo de ligações químicas:
- METAIS: são bons condutores de eletricidade e de calor, devido aos seus elétrons livres;
- materiais ligados ionicamente e covalentemente são tipicamente isolantes elétricos e térmicos devido a ausência de elétrons livres;
- materiais iônicos são quebradiços como consequência da natureza dos seus íons.
4. Ligações secundárias ou de Van Der Waals
- fracas em comparação com as primárias e químicas;
- presente em gases inertes, que possuem estruturas eletrônicas estáveis, e, em também entre moléculas que são covalentemente ligadas;
- forças de ligação secundárias surgem dos dipolos atômicos ou moleculares. São pequenas assimetrias na distribuição de cargas dos átomos (DIPOLO: PAR DE CARGAS OPOSTAS QUE MANTÊM UMA DISTÂNCIA ENTRE SI).
I. Dipolo permanente
- intensidade intermediária;
- ocorrem em todas as moléculas polares;
II. Pontes de hidrogênio
 - são as interações mais intensas entre COMPOSTOS MOLECULARES;
 - ocorrem entre o HIDROGÊNIO e elementos muito eletronegativos (F, O, N);
 - representada por um tracejado ou pontilhado.
III. Dipolo flutuante
 - são as interações mais fracas;
 - ocorrem em TODOS os átomos e moléculas;
 - são as únicas que ocorrem em átomos neutros e entre moléculas apolares, devido a suas polarizações momentâneas (instantâneas).