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TABELA PERIÓDICA
MOTIVAÇÃO 1
 
 
Figura 1: Imagem disponível em: http://cappuccinocomnanechan.blogspot.com.br/2011/11/pao-de-queijo.html Acessado em 07/05/2020 ás 13h: 21min.
1
 
 
MOTIVAÇÃO 2:
Paródia disponível em https://www.youtube.com/watch?v=YsJuMTVek9U acesso em 07/05/2020 ás 13h:30min (Anexo: CD/atividade17/ Musica tabela periodica Quimica com Quico.mp4) 
Tabela Periódica
 OBJETIVOS
 
 CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua finalidade na Química. 
 CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedadesmetálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
 RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração eletrônica da camada de valência.
O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)
Mendeleev em 1869 Organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas
 O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)  
Elementos de comportamento químico semelhante ficavam na mesma vertical (família).
A classificação atual
Moseley (1913): Lei Periódica
 
 
 
 
Os elementos	foram
 organizados em ordem crescente de números atômicos.
Tabela Periódica Atual
Períodos 
Sete períodos compõem a Tabela Periódica (eles correspondem às fileiras horizontais de elementos). 
Períodos 
Dois períodos ficam abaixo da Tabela Periódica:
 Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu 
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr 
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
Observe a distribuição eletrônica de alguns elementos do segundo período:
Será que existe alguma relação com o número de camadas?
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
	
3Li	1s2	2s1
 K S
 2	1
	6C 1s2 2s2 2p2
 K L 
 2 4
 
10Ne	1s2 2s2	2p6
 K	 L
 2	 8
Elementos de um mesmo período possuem o mesmo o número de camadas
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Grupos, Famílias ou Colunas
Dezoito Fileiras Verticais de Elementos que compõem a Tabela Periódica
Elementos de uma mesma	família apresentam propriedades químicas semelhantes.
4Be 	 1s²	2s²
20Ca 	1s²	2s²	2p6 3s2	 3p6 4s²
Vamos estudar as famílias da Tabela Periódica
Algumas Famílias ou Grupos recebem nomes especiais
	FAMÍLIA OU GRUPO	NOME ESPECIA
	Grupo 1 ou IA	Metais Alcalinos
	Grupo 2 ou IIA	Metais Alcalino-Terrosos
	Grupo 16 ou VIA	Calcogênios
	Grupo 17 ou 7ª	Halogênios
	Grupo 18 ou Zero	Gases Nobres
Famílias ou grupos
 
  Conheça a relação entre Configuração eletrônica da camada de valência com a família dos elementos na Tabela Periódica
Família dos Metais Alcalinos: 1 ou 1A
Conheça a classificação dos elementos quanto às propriedades metálicas: Metais, Ametais e Semimetais Prof. Augusto Sérgio Metais, Semimetais, Não-metais
METAIS
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
Não – Metais ou Ametais 
Não – Metais ou Ametais
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
 
Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados	de metalóides.
 
GASES NOBRES
Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
HIDROGÊNIO
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS 
ELEMENTOS NATURAIS: São os de número atômico menor ou igual ao do Urânio(Z) ≤ 92
ELEMENTOS ARTIFICIAIS
Transurânicos — apresentam número atômico superior ao do Urânio(Z =92).
Cisurânicos — Apresentam número atômico inferior a 92 ( 92U), e são os seguintes: tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm).
ATIVIDADES
1-(UFRS-RS) Considere os seguintes conjuntos de elementos:
 
I – H, Hg, F, He	II – Na, Ca, S, He III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr V – Cl, Na, He, N.	O
conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:
(A) I	(B) II	(C) III	(D) IV	(E) V
 
Resposta: letra B: O elemento mercúrio (Hg) utilizado na extração de ouro, se apresenta como um líquido altamente tóxico. É classificado como metal pesado e pertence ao grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos.
2-(UFC-CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:
A) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;
B) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
C) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
 
D) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;
E) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
 
Resposta: Letra C : Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
3-(Uerj) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio(Se). Com base na tabela de classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:
A) Cl, Br,I	B) Te, S, Po	C) P, As, Sb
D) As, Br, Kr
 
Resposta: Letra B
Explicação:
Pois os elementos listados são da família dos calcogênios (6A), assim como o selênio, então compartilham das mesmas propriedades químicas.
4-(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, fida em 4s2 3d3
A )Grupo 3 e 2º período.
 
B) Grupo 14 e 2º período. 
C)Grupo 5 e 4º período.
 
D) Grupo 15 e 3º período.
 
Resposta: Letra D: Vanádio, pois sua configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. 
CONCLUSÃO
Espera-se que este trabalho desafie o educando a aprender a aprender, nos aspectos conceituais atitudinais e procedimentais, garantindo assim o seu pleno desenvolvimento.
Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
ALEXANDRA RIBEIRO NARDES
FLORISMAR MOURA FONSECA