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TAREFA AVALIATIVA MB01 Curso: BIOMEDICINA. Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA. Professor(a): Aluno: _________________________________________________ ID: ___________ ATENÇÃO: • Identifique corretamente a folha de respostas (documento em Word), a qual deverá ser devolvida com suas respostas através da do Ambiente Conhecer, respeitando o prazo estabelecido no documento com instruções; • A devolução da presente atividade, só será aceita via Ambiente Conhecer, através do ícone “Tarefa Avaliativa – Química Geral e Inorgânica”; • Leia atentamente as instruções gerais e as instruções específicas para cada questão; • Certifique-se de que as marcações na folha de respostas conferem com os números e letras das questões; • Confira o número total de páginas da prova antes da entrega, certifique-se de que respondeu todas as questões. • É permitida a utilização do material de apoio e da calculadora. Boa Tarefa Avaliativa! TAREFA AVALIATIVA 1. A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por Durante o tratamento com 600 mg dessa droga, uma pessoa ingerirá aproximadamente: Dados: Massas atômicas: N = 14 u, H = 1 u, Cl = 35,5 u, Pt = 195,1 u. a) 2 moles de átomos de platina. b) 1,20 x 1021 átomos de platina. c) 195 g de platina. d) 103 moles de cisplatina. e) 6,02 x 1023 moléculas de cisplatina TAREFA AVALIATIVA MB01 2. A massa molar do ácido acético é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. Figura 1- Ácido acético em sua fórmula estrutural a) 20g/mol. b) 40g/mol. c) 60g/mol. d) 80g/mol. e) 100g/mol. 3. O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl (aq) gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio (MgCl2). Com Base na Teoria de Arrhenius, quais funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio (MgCl2), respectivamente? Justifique sua Resposta. 4. Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u. TAREFA AVALIATIVA MB01 5. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. 6. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10(U) u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11(U) u.m.a. Com base nestes dados, qual a massa atômica do boro, expressa em u.m.a? Dados: A convenção para estabelecer massa atômica de um elemento qualquer é a média aritmética de todas as espécies encontradas na natureza. a) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5 7. Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos de Zinco. Ache a sua massa, em gramas. (Dados: MZn = 65 g/mol). Justifique o Raciocínio. a) 1,505.1024 g/mol b) 162,5 g/mol c) 5,88.1049 g/mol d) 9,7825.1025 g/mol e) 9,0601.1047 g/mol 8. O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28.10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão TAREFA AVALIATIVA MB01 necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? Justifique sua resposta. Dado Fe = 56g/mol. 9. Defina Isoátomo, Isótopos, Isóbaros e Isótonos? Qual a relação entre as Grandezas Atômicas (Z) (P) (E) para todo átomo em seu estado fundamental? E qual a relação entre as Grandezas Atômicas (Z) (P) (E) para os átomos em seu estado ionizado? 10. Com Base na tabela de Nox dos nossos materiais: Calcule o Nox Variável das seguintes espécies abaixo: a) Na2S2O3 b) C2O42- c) Ca(MnO4)2 d) FeS e) Zn3(PO4)2 f) C2O42-
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