DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA E ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA E ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
	2. Semestre: 9º
	3. Data: 
	INTRODUÇÃO
	A determinação do teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no leite de magnésia e do ácido acetilsalicílico em uma aula prática é uma oportunidade valiosa para os estudantes compreenderem os princípios da química analítica e aplicarem técnicas de titulação. Nesta introdução, é crucial fornecer um contexto sobre os objetivos da atividade, os métodos analíticos envolvidos e a importância da análise precisa desses compostos. A aula prática tem como objetivo principal capacitar os alunos a determinar quantitativamente o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia e de ácido acetilsalicílico em amostras comerciais. Para isso, serão empregadas técnicas de titulação ácido-base, fundamentais na química analítica. O leite de magnésia é uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, comumente usado como antiácido para aliviar a azia e a indigestão. A determinação do teor de Mg(OH)2 é essencial para garantir a eficácia e segurança do produto. Por outro lado, o ácido acetilsalicílico é um fármaco amplamente utilizado como analgésico, anti-inflamatório e antipirético. A precisão na determinação do teor desse composto é crucial para garantir a dose correta e a eficácia terapêutica do medicamento. Durante a aula, os alunos terão a oportunidade de praticar técnicas de preparo de soluções, execução de titulações e interpretação de resultados. Além disso, aprenderão sobre os conceitos fundamentais de neutralização ácido-base e os cálculos envolvidos na determinação do teor dos compostos. A compreensão desses procedimentos práticos não apenas fortalece as habilidades laboratoriais dos alunos, mas também os capacita a entender a importância da análise quantitativa na garantia da qualidade de produtos farmacêuticos e cosméticos. Ao final da aula, os alunos estarão aptos a realizar análises similares em diferentes contextos, contribuindo para seu desenvolvimento acadêmico e profissional na área da química analítica.
	OBJETIVOS
	· Determinar o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no leite de magnésia e o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos.
· Determinar o teor de substâncias ácidas e básicas por meio de métodos titulométricos de neutralização;
· Avaliar os resultados da titulometria e realizar os cálculos necessários para determinação do teor do princípio ativo;
· Verificar a conformidade do teor do princípio ativo encontrado nas amostras com os parâmetros farmacopeicos estabelecidos e com as informações fornecidas em suas respectivas embalagens;
	MATERIAIS
	• Erlenmeyer de 100 mL;
• Béquer de 50 mL;
• Funil pequeno;
• Bureta de 25 mL;
• Pisseta;
• Agitador magnético;
• Bastão de vidro;
• Almofariz de porcelana com pistilo;
• Proveta de 50 mL;
• Balança analítica;
• Papel absorvente;
• Leite de magnésia;
• Solução de fenolftaleína 1%;
• Solução de HCl padronizada;
• Solução de NaOH padronizada;
• Comprimido de AAS (ácido acetilsalicílico);
• Álcool etílico (gelado);
• Espátula.
	METODOLOGIA
	1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO
Inicialmente, coloque os equipamentos de proteção individual localizados no
“Armário de EPIs”.
2. PREPARANDO A AMOSTRA DE LEITE DE MAGNÉSIA
Tare a balança com o Erlenmeyer seco e, em seguida, pese 0,3 g da amostra de leite
de magnésia. Com a proveta, mensure 20 mL de ácido clorídrico e transfira para o
Erlenmeyer. Adicione duas gotas de solução indicadora de fenolftaleína.
3. TITULANDO A AMOSTRA
Encha uma bureta com solução padronizada de NaOH até a marca zero. Titule a
amostra até aparecer uma solução de coloração rósea persistente. Repita o
procedimento mais duas vezes, refazendo o passo 2.
4. PREPARANDO A AMOSTRA DE AAS
Pese um comprimido de AAS no béquer e anote a sua massa. Triture 5 comprimidos
no almofariz até obter um pó fino. Pese aproximadamente 0,5 g do triturado em um
béquer. Dissolva o triturado com 25 mL de álcool, transfira para um Erlenmeyer e
adicione três gotas de fenolftaleína.
5. TITULANDO A AMOSTRA II
Repita os procedimentos dos passos 3 e 4 para titular a solução do Erlenmeyer três
vezes utilizando a massa remanescente do AAS no almofariz de porcelanParte superior do formulário
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Não consegui finalizar a aula, tive dificuldade para entender.
	REGISTRO FOTOGRÁFICO
	
	REFERÊNCIAS
	BRASIL. Ministério da Saúde. Farmacopeia Brasileira. 6. ed. Volume 2. Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Brasília: Anvisa, 2020. 546p. Disponível em: https://www.gov.br/anvisa/pt-br/assuntos/farmacopeia/farmacopeiabrasileira/arquivos/7987json-file-1. Acesso em: 20 mar. 2024
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