LISTA DE EXERCÍCIOS - CONCENTRAÇÃO de SOLUÇÕES - 2019

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios – Concentração de Soluções 
1. Soro glicosado é uma solução isotônica em relação ao sangue, que contém glicose ( C6 H12 O6 ) em água destilada. A 
glicose é uma fonte de energia que é facilmente absorvido pelas células, daí ser extensivamente usado em medicina como 
nutriente energético, via endovenosa. Existem soros glicosados com concentrações de 2,5% e 10% que são, 
respectivamente, hipotônico e hipertônico em relação ao sangue. O soro glicosado deve ser considerado um 
medicamento, portanto, só deve ser usado sob prescrição médica. 
Se um paciente precisar receber 12,0 g de glicose a partir de um soro glicosado, isto é, glicose 5%(m/v), qual 
o volume a ser administrado por via endovenosa? 
 
2. O sódio é um mineral presente em diversos alimentos, mas é constituinte principal do sal de cozinha (cloreto de sódio, 
NaCl)). Em quantidades excessivas, este mineral pode prejudicar a saúde. Mas você sabe porque? O sódio participa de 
funções básicas no corpo, como equilíbrio ácido-base, equilíbrio de água no organismo, contração muscular, impulsos 
nervosos, ritmo cardíaco, entre outros, sendo então fundamental para a saúde física. Porém, consumir excessivamente o 
sódio faz com que ocorra a liberação de alguns hormônios, que causam a retenção de líquidos, aumentando a pressão 
sanguínea o que é ruim para o organismo por sobrecarregar o coração e principalmente para quem já possui hipertensão 
arterial. A diminuição de sódio deve ser feita não apenas por pessoas hipertensas, mas pela população em geral. Mas 
não é só o sal que possui sódio, frutos do mar, alimentos enlatados, conservas, embutidos e defumados são ricos em 
sódio. A Sociedade Brasileira de Hipertensão recomenda que a ingestão de sal seja de 6 g por dia, o que equivale a uma 
colher de chá” 
Considere o preparo de uma solução aquosa de NaCl, qual é a massa necessária de NaCl para preparar 2,0 L 
de solução 0,9 % (m/v)? 
 
3. O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo. 
É usado em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluido em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução glicosada (SG 
5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim. O cloreto de potássio também 
é usado na culinária. Junto com o cloreto de sódio é vendido comercialmente como sal light, com baixo teor de sódio. 
Qual é a % P(m/m) de uma solução preparada a partir da dissolução de 2,0 g de KCl em 26,0 g de água? 
 
4. A Maracugina é um medicamento de ação sedativa, para uso oral, composto de princípios ativos vegetais, 
reconhecidamente neurossedativos. O uso prolongado de preparações destinadas ao tratamento da excitabilidade 
aumentada do sistema nervoso vegetativo encontra, na maioria das vezes, sérios obstáculos apresentados pelos próprios 
medicamentos que compõem as várias fórmulas existentes no comércio, tais como barbitúricos, derivados halogenados, 
etc. Esses obstáculos são representados principalmente pelo hábito a essas drogas e pela depressão orgânica por elas 
provocada. Sendo a Maracugina isenta de tais substâncias, apresenta vantagem de não criar o hábito nem provocar 
depressão, mesmo após uso prolongado. E indicada como sedativo no tratamento dos estados de excitação nervosa. 
Veja a formulação abaixo: 
Formulação 1 - MARACUGINA COMPOSTA 
 Extrato fluido de Passiflora (Maracujá) 2 mL 
 Extrato fluido de Erythrina mulungu 1 mL 
 Extrato fluido de Crataegus oxyacantha 1 mL 
 Veículo q.s.p. 15 mL 
 Abreviação: q.s.p. = quantidade suficiente para; 
Dê a percentagem em volume % P (v/v) para cada componente da formulação acima. 
 
5. Glicerol ou propano-1,2,3-triol (IUPAC, 1993) é um composto orgânico pertencente à função álcool. Na área 
médica/hospitalar/farmacêutica há inúmeros produtos que utilizam o glicerol . Entre eles: pomadas; elixires, xaropes e 
anestésicos. Seus derivados são utilizados como tranquilzantes e agentes para controle da pressão, como a nitroglicerina, 
que é um importante vasodilatador. Em cosméticos ele entra em muitos cremes e loções que mantém a maciez e umidade 
da pele. Em cremes dentais, é comum ser utilizado para conferir-lhe brilho, suavidade e viscosidade. Considere uma 
solução que contém 184 g de glicerina (C3H8O3 ) em 800 mL de solução. Calcule a concentração, em quantidade de 
matéria (mol/L), desta solução. Dados: Massa molar (g/mol): H = 1,00, C = 12,00 e O = 16,00. 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Sangue
http://pt.wikipedia.org/wiki/Glicose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Glicose
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_destilada
http://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lula
http://pt.wikipedia.org/wiki/Medicina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Medicina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose
http://www1.uol.com.br/cyberdiet/colunas/020328_nut_seu_coracao.htm
http://www1.uol.com.br/cyberdiet/colunas/020328_nut_seu_coracao.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Medicina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Organismo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Organismo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Culin%C3%A1ria
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Sal_light
http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio
http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Uni%C3%A3o_Internacional_da_Qu%C3%ADmica_Pura_e_Aplicada
http://pt.wikipedia.org/wiki/Uni%C3%A3o_Internacional_da_Qu%C3%ADmica_Pura_e_Aplicada
http://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_org%C3%A2nico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_org%C3%A2nico
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool
http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cosm%C3%A9tico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cosm%C3%A9tico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pasta_de_dente
6. O ácido sulfúrico é uma commodity muito importante. Na verdade, a produção de ácido sulfúrico de uma nação é um 
bom indicador da sua força industrial. O principal uso (60% do total mundial) do ácido sulfúrico é na produção de ácido 
fosfórico por via úmida que, por sua vez, é usado na produção de fertilizantes fosfatados e de trifosfato de sódio, usado 
em detergentes. 
Qual a massa de H2SO4 presente em 250 mL de solução 0,100 N? 
Dados: MH2SO4 = 98,0 g/mol 
7. O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O 
limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: 
a) 3.10-5 . b) 6.10-3 . c) 3.10-2 . d) 6. e) 200. 
Dado: Massa molar de Hg = 200g/mol 
 
8. Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente 
para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido. 
Dado: M Glicose = 180 g/mol 
 
9. O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ (massa molar = 58,5g/mol) em 100 mL de solução aquosa. A 
concentração de NaCℓ no soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
 a) 9,0.10-3. b) 1,54.10-2. c) 1,0 .102 . d) 1,54.10-1. e) 9,0.10-1. 
 
10. Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF) 
à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol/L. Com base neste 
valor e dadas as massas molares em g/mol: Na = 23 e F = 19, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL 
desta solução é: 
a) 4,2 x 10-1 g. b) 8,4 x 10-1 g. c) 4,2 x 10-4 g. 
d) 6,1 x 10-4 g. e) 8,4 x 10-4 g. 
 
11. O hipoclorito de sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. Amassa de NaClO contida 
numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em gramas 
por litro) do hipoclorito de sódio nesta solução? 
 
12. Certo tipo de anemia pode ser diagnosticada pela determinação de hemoglobina no sangue. Atribuiu-se o índice de 
100% à dosagem de 16 g de hemoglobina por 100 mL de sangue. Para mulheres sadias, são considerados normais 
índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado apresente incerteza de  0,5 g de hemoglobina por 100 mL de 
sangue, qual(is) paciente(s) pode(m) ser considerada(s) sadia(s) dentre as examinadas, conforme os dados da tabela 
abaixo? 
 
Número da Paciente Dosagem de hemoglobina 
(g/100 mL de sangue) 
1 9,7 
2 12,3 
3 11,0 
4 11,5 
5 10,2 
 
a) Pacientes 4. 
b) Paciente 2. 
c) Pacientes 2 e 3. 
d) Pacientes 2 e 4. 
e) Pacientes 2, 3 e 4 
 
13. Calcule o volume de ácido nítrico, HNO3, necessário para o preparo de 500 mL de uma solução 0,400 mol/L. Dados: 
Pureza do HNO3 = 85% e densidade = 1,65 g/mL. Explique detalhadamente o procedimento envolvido para o preparo da 
mesma. 
Dados: Massa molar (g/mol): H = 1,00, N = 14, 00 e O = 16,00. 
 
14. Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido 
clorídrico, HCl. Este produto pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. 
A reação do bicarbonato com o HCl pode ser representado pela seguinte equação: 
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3 
Calcule o número de mols e o número de equivalente grama de antiácido que ingerimos ao tomarmos uma dose do 
mesmo. Considere que uma dose de antiácido contém 2,53 g de bicarbonato de sódio. 
Agora suponha que uma dose do antiácido fosse dissolvido em 10 ml de água. Qual a concentração normal (normalidade) 
da solução obtida? 
Dados: Massa molar (g/mol): H = 1,00, C = 12,00, e O = 16,00. 
 
15. O ácido cítrico, de fórmula molecular C6H8O7, é o responsável pelas propriedades ácidas de frutas como a laranja e 
o limão. Seu nome oficial é ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido orgânico fraco, que se pode encontrar 
nos citrinos. É usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando 
um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Em bioquímica, é importante o seu papel como 
intermediário do ciclo do ácido cítrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. É ainda usado 
como produto de limpeza ecológico. 
 Como devemos proceder para preparar 100 mL de solução de ácido cítrico, na concentração 1,0 mol/L, a 
partir de uma solução 10,0 mol/L ? 
 
 
 
RESOLVER QUESTÕES 8, 16 e 17 dos ESTUDOS DISCIPLINARES (ED) 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
http://pt.wikipedia.org/wiki/Citrino
http://pt.wikipedia.org/wiki/Conservante
http://pt.wikipedia.org/wiki/Antioxidante
http://pt.wikipedia.org/wiki/Acidulante
http://pt.wikipedia.org/wiki/INS
http://pt.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Krebs
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metabolismo