Questões Ciências Químicas Marinha

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Questões CIÊNCIAS – QUÍMICA – MARINHA Contato: assquestoes@gmail.com 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES BANCA MARINHA 
CIÊNCIAS QUÍMICA 
 
CONCURSO PÚBLICO DE ADMISSÃO ÀS ESCOLAS DE 
APRENDIZESMARINHEIROS EM 2019 (CPAEAM/2019) 
 
 
 
 
 
 
JANEIRO DE 2019 
ALESSANDRA SANTIAGO 
assquestoes@gmail.com 
 
 
 
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01 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
O calorímetro é utilizado no laboratório para inúmeros propósitos, incluindo a determinação da energia 
produzida na queima de combustíveis e o conteúdo calórico dos alimentos. Numa bomba calorimétrica, 
assume-se que a quantidade de calor absorvido (ou liberado) pela combinação de água, o interior do 
calorímetro, a bomba e a mistura reagente seja igual à produzida (ou absorvida) pela reação que ocorre 
na bomba. Considerando que uma amostra de 0,728 g de etanol (álcool de cereais, C2H5OH) é 
queimada numa bomba calorimétrica com uma quantidade de gás oxigênio (sob pressão) suficiente 
para assegurar a combustão completa, qual é o calor molar de combustão do etanol, sabendo que, 
nesse experimento, a quantidade de água no calorímetro é de 1,20 kg e que a temperatura aumenta de 
24,86°C para 29,18°C? 
Dados: capacidade calorífica do interior do calorímetro (sem água) é de 1,06 kJ °C-1 e a 
capacidade calorífica molar da água é 75,3 J °C-1 mol-1. 
a)1,37x106 J mol-1. 
b)1,66x106 J mol-1. 
c)1,73x106 J mol-1. 
d)1,85x06 J mol-1. 
e)2,89x106 J mol-1. 
 
 
02 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
A termodinâmica pode ser definida como o estudo das alterações ou transformações de energia que 
acompanham as transformações físicas e químicas da matéria. Com relação aos conceitos da 
termodinâmica, assinale a opção INCORRETA. 
a)O processo pelo qual um sistema absorve calor é chamado de endotérmico e aquele no qual o sistema 
perde calor é chamado exotérmico. 
b)Se o sistema não pode se expandir ou se contrair, ou seja, é mantido a volume constante, ele não 
pode fazer trabalho nem pode ser feito trabalho sobre ele durante qualquer transformação. Nesse caso, 
a primeira lei da termodinâmica mostra que q =ΔU (a volume constante). 
c)A lei de Hess afirma que a variação de entalpia para qualquer processo depende apenas da natureza 
dos reagentes e dos produtos e não do número de etapas do processo. 
d)A primeira lei da termodinâmica estabelece que, se a energia de um sistema é acrescida de alguma 
quantidade, então uma quantidade equivalente de calor ou trabalho deve ser fornecida ao sistema. 
e)Quando uma reação química ocorre à pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido 
é expressa pela variação da energia interna do sistema. 
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03 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a 
seguinte: 
C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(I) ΔH298 =-1368 kJ/mol 
Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanoi foi queimado, a quantidade total de calor liberado, 
em kJ, na combustão acima é: 
Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm3 
 
a) -8.755.200 kJ 
b) -293.664 kJ 
c) -191.520 kJ 
d) -62.928 kJ 
e) -506.570,4 Kj 
 
04 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Um técnico em química deseja saber o calor específico de determinada liga metálica de nome "X". Para 
tanto, dispõe de água pura, vidraria, balança, estufa e termômetro. Tomou 100 gramas de água à 
temperatura de 25°C em um recipiente isolado e acrescentou 10 gramas da liga X à temperatura de 60 
°C. Após o equilíbrio térmico, observou que a temperatura do sistema era de 50°C. Considerando-se que 
não houve perdas de calor para as vizinhanças, qual é o valor do calor específico da liga X? 
a) 0,25 cal/g°C 
b) 0,50 cal/g°C 
c) 2,5 cal/g°C 
d) 5,0 cal/g°C 
e) 25,0 cal/g°C 
 
05 
Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
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O perclorato de potássio (KClO4) é usado como oxidante em propelentes e pirotécnicos. Calcule o calor 
necessário para aumentar a temperatura de 5,0 g de KClO4, de 25°C até 90° C, e assinale a opção 
correta. 
Dado: Capacidade calorífica específica do KClO4 = 0,8111 J.K-1 . g-1 
 
a) 7, 10 kJ 
b) 5, 55 kJ 
c) 5,10 kJ 
d) 4, 55 kJ 
e) 3, 55 kJ 
 
06 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2010Banca: Marinha Órgão: Quadro ComplementarProva: Segundo-Tenente 
De acordo com as teorias relativas à vaporização aplicada à refrigeração, é correto afirmar que 
a) a pressão na qual um líquido ferve ou vaporiza é chamada ponto de ebulição. 
b) os líquidos usados como refrigerantes, devido ao seu custo inicial, devem ser recuperados para 
possibilitar sua reutilização contínua. O processo de vaporização é o usualmente empregado com essa 
finalidade. 
c) no caso de líquidos com pontos de ebulição muito baixos, não é necessário fornecer calor por meio de 
métodos artificiais, para causar a ebulição por vaporização. 
d) e fácil fazer com que um líquido refrigerante ferva a uma temperatura desejada, mantendo-o numa 
vasilha sob pressão atmosférica. 
e) o processo de ebulição por vaporização pode ser revertido pela cessão de calor. 
 
07 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Ao aquecer uma solução de cloreto de potássio sobre um fio de platina, observou-se que a chama 
apresentou coloração violeta. Concluiu-se que o potássio era o responsável por essa mudança de cor 
porque 
a)os elétrons do potássio possuem cor amarela e isso faz com que a chama adquira essa cor. 
b) 
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o calor da chama excita um dos elétrons externos e, ao passar para um nível energético mais alto, libera 
a energia adicional absorvida. 
c)o calor da chama excita um dos elétrons internos a um nível energético mais alto e, quando esse 
elétron retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida. 
d)o calor da chama excita um dos elétrons externos a um nível energético mais alto e, quando esse 
elétron . retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida que é emitida na forma 
de luz. 
e)o calor da chama excita um dos elétrons internos e, ao passar para um nível energético mais alto, 
libera a energia adicional absorvida. 
 
08 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Um sistema com volume de 25 litros absorve 1 KJ de calor. Qual a variação de energia quando o sistema 
se expande para um volume de 29 litros, contra uma pressão constante externa de 1 atm? 
Considere: 
calor absorvido pelo sistema (+ ) ; 
Calor perdido pelo sistema (-) ; 
Trabalho realizado pelo sistema (-) ; 
Trabalho realizado sobre o sistema (+ ) ; e 1 l.atm = 100 J 
 
a) 5, 0 KJ 
b) 1, 4 KJ 
c) 0, 6 KJ 
d) -3, 0 KJ 
e) - 399 KJ 
 
09 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Considere uma certa quantidade de água, inicialmente no estado sólido. Aquecendogradativamente de 
forma homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para o estado liquido e, mantendo-se o 
mesmo regime de aquecimento, a mesma passa do estado liquido para o gasoso. Sobre as propriedades 
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da água nos referidos estados físicos e sobre os processos de mudança de estado físico pode-se afirmar 
que: 
a) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se fusão. 
b) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se líquefação. 
c) a densidade da água no estado sólido é maior que no estado líquido. 
d) o processo de mudança do estado líquido para o estado gasoso chama-se condensação. 
e) no processo de mudança do estado líquido, a água perde calor. sólido para o estado líquido, a água 
perde calor. 
 
10 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Ao aquecer uma solução de cloreto de sódio sobre um fio de platina, observou-se que a chama ficou 
com a cor amarelada. Concluiu-se que o sódio era o responsável por essa mudança de cor pelo seguinte 
motivo: 
a) o calor da chama excita o elétron externo a um nível energético mais alto, e, quando este elétron 
retorna ao nível energético inicial, libera a energia absorvida. 
b) o calor da chama excita o elétron externo, e, quando este elétron passa para um nível energético 
mais alto, libera a energia inicial absorvida. 
c) os elétrons do sódio possuem cor amarela e isso faz com que a chama adquira esta cor. 
d) o calor da chama excita um dos elétrons mais internos a um nível energético mais alto, e, quando 
este elétron retorna ao nível energético inicial, libera a energia absorvida. 
e) o calor da chama excita um dos elétrons internos, e, quando este elétron passa para um nível 
energético mais alto libera a energia absorvida. 
 
11 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Observe as reações químicas a seguir. 
 
 H2O(I) → H2(g) + 1/2O2(g) Δh = +283 kJ 
 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) Δh = -242 kJ 
 
Qual é o valor do calor de vaporização da água? 
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a) -525 kJ 
b) -41 kJ 
c) 0 
d) +41 kJ 
e) +525 kJ 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2009Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Analise a tabela abaixo. 
A tabela apresenta os 
pontos de fusão e os de ebulição das substâncias A, B, C e D. Admitindo que a pressão e a temperatura 
ambiente sejam, respectivamente, de 1 atm e 30°C, é correto afirmar que; 
a) a substância B está no estado gasoso. 
b) a substância D está no estado sólido. 
c) as substâncias A e C estão no estado líquido. 
d) as substâncias A e D estão no estado líquido. 
e) as substâncias B e C estão no estado gasoso 
 
13 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Nenhum ser humano é completamente igual ao outro. Da mesma forma, na Química, elementos 
distintos apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos semelhanças de 
comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou família, há sempre aquele "detalhe" que, 
assim como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e única. A identidade de um 
elemento químico é representada por 
 
a) seu número de prótons 
b) sua quantidade de elétrons . 
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c) seu número de níveis eletrônicos. 
d) sua massa atômica. 
e) sua quantidade de nêutrons. 
 
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Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo 
com a relação abaixo. 
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ 
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos? 
a) 10 
b) 40 
c) 80 
d) 100 
e) 400 
 
15 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 
 
"O ponto de ebulição de um líquido é a ,________________ , na qual a pressão de vapor do líquido é 
________________ à pressão externa ou atmosférica”. 
 
a) temperatura / igual. 
b) temperatura / menor. 
c) temperatura / maior. 
d) pressão / igual. 
e) pressão / maior. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda 
Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e 
problemas respiratórios. 
Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco 
 
a) É um líquido a temperatura ambiente. 
b) Não reage espontaneamente com o ar. 
c) É encontrado na forma de moléculas P6. 
d) Forma fósforo vermelho quando aquecido a cerca de 250°C na presença de luz. 
e) Armazená-lo sob a água é um erro, pois ele reage violentamente com água. 
 
17 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Com relação às características de um eletrodo de referência ideal, é INCORRETO afirmar que 
a) é reversível. 
b) obedece à equação de Nernst. 
c) o potencial é constante no tempo. 
d) exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura. 
e) é sensível à composição da solução em estudo. 
 
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Química Disciplina - Assunto Polímeros - Plásticos e Borrachas 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: Quadro ComplementarProva: Engenheiro mecânico 
Com relação aos polímeros, é INCORRETO afirmar que: 
a) os fenólicos, os poliésteres e os epóxis são tipos de plásticos termofixos. 
b) os acrílicos, os vinílicos e os policarbonatos são tipos de termoplásticos. 
c) os termofixos podem aquecer seguidamente sob a ação do calor e endurecer quando resfriados. 
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d) os epóxis, quando reforçados com fibras, podem atingir resistência mecânica próxima de um aço 
doce e por isso são utilizados na confecção de elementos estruturais de alto desempenho. 
e) um dos processos mais utilizados para a fabricação de peças de material plástico é o da moldagem 
por injeção. 
 
19 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Na tabela periodica estao organizados os elementos quimicos. Assinale a opção que apresenta o grupo 
com maior quantidade de elementos quimicos, de acordo com suas propriedades fisicas. 
a) Elementos de transição interna. 
b) Gases nobres. 
c) Hidrogênio. 
d) Não metais 
e) Metais. 
 
20 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de: sais em solução, com pH entre os valores 
7,2 e 8,6; matéria orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações provenientes de 
organismos vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos. 
Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores físicos (tais como: impingimento, cavitação, 
temperatura e pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão sujeitosos cascos metálicos dos 
navios. Assinale a opção que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da água do mar. 
a) pH. 
b) Fouling. 
c) Salinidade. 
d) Temperatura. 
e) Gases dissolvidos. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
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Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
A respeito da estrutura dos sólidos e líquidos e das mudanças de fase, é correto afirmar que: 
a)a ação capilar, elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações favoráveis 
entre as moléculas do líquido e a superfície interna do tubo. 
b) os sólidos moleculares não são classificados como sólidos cristalinos. 
c)no seu ponto de fusão, a temperatura do sólido permanece constante pois a energia potencial média 
das moléculas permanece constante. 
d)no seu ponto de congelamento, a temperatura do líquido permanece constante, pois a energia 
cinética média das moléculas diminui. 
e)o diamante e a grafita são duas formas de carbono denominadas alótropos, pois são sólidos metálicos 
elementares formados peto mesmo elemento químico e diferem na forma de ligação dos átomos. 
 
22 
Química Disciplina - Assunto Cinética Química 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Segundo a lei de ação das massas, é correto afirmar que a velocidade de uma reação química é 
proporcional 
a) ao tipo de catalisador utilizado. 
b) à quantidade molar da substância ativa de maior concentração molar. 
c) à quantidade molar da substância ativa de menor concentração molar. 
d) ao produto das concentrações molares das substâncias reativas. 
e) ao produto das concentrações molares de todas as substâncias presentes. 
 
23 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2009Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Em 1869, Mendeleyev, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, elaborou os pressupostos que 
conduziram à tabela periódica atual, organizando os 63 elementos então conhecidos em ordem 
crescente de suas massas atômicas e agrupando-os segundo a semelhança de suas propriedades 
químicas e físicas. Formou-se, então, uma tabela periódica coerente e que permitia até prever algumas 
propriedades de elementos químicos ainda desconhecidos na época. 
Em 1913, Moseley retificou a tabela de Mendeleyev colocando os elementos em ordem crescente de 
número atômico. A partir da descoberta do Plutônio (1940), a tabela recebeu uma última contribuição 
quando Seaborg reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos 
lantanídeos. 
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Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que 
 
a) é formada por 18 colunas verticais chamadas de períodos, contendo elementos cujos átomos têm a 
mesma quantidade de camadas eletrônicas. 
b) os elementos denominados calcogênios integram a família 17 e todos apresentam 17 elétrons na 
camada eletrônica mais externa. 
c) o hidrogênio encontra-se na família 1 e, assim como os demais elementos desta família, é classificado 
como metal alcalino. 
d) a tabela de Mendeleyev em ordem crescente de massa atômica é tão eficiente quanto a de Moseley, 
porem é menos completa. 
e) os elementos com número atômico maior que 92 são chamados de transurânicos e, à exceção do 
Netúnio e do Plutônio, são artificiais. 
 
24 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
 Considere o esboço da tabela periódica apresentado a seguir. 
 
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço. 
I - O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de 
substâncias compostas. 
II - A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele 
representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização. 
III- O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio. 
IV - O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera terrestre, e o 
elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos. 
 
Assinale a opção correta. 
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a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Considerando-se a equação do potencial do eletrodo E = E0 + (RT/nF) x ln(a), para que o eletrodo seja 
considerado de referência, é necessário que: 
a) o potencial padrão E0 seja 0. 
b) a temperatura absoluta T seja 0. 
c) o número de elétrons n seja 0. 
d) a atividade a seja 0. 
e) a atividade a seja 1 mol/l. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do mesmo elemento químico, o Carbono. Essas 
formas possuem diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza; condutividade térmica e elétrica; 
transparência; e estabilidade reacional. Essas diferenças nas propriedades das formas alotrópicas do 
carbono podem ser explicadas por meio das diferenças: 
a) nas ligações químicas e no raio atômico do carbono. 
b) nas ligações químicas e na eletronegatividade do carbono. 
c) nas ligações químicas e na energia de ativação do carbono. 
d) na eletronegatividade e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono. 
e) nas ligações químicas e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono. 
 
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Química Disciplina - Assunto Química Orgânica 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
As propriedades físicas dos hidrocarbonetos estão intimamente relacionadas com o tamanho da cadeia 
de carbono e com o consequente caráter predominante das ligações químicas de seus elementos 
constituintes. Deste modo, é possível afirmar que, para os álcoois, a solubilidade em água e o ponto de 
ebulição estão associados com o tamanho da cadeia principal de carbonos. Assim, com o aumento da 
cadeia de carbono, é correto afirmar que a solubilidade e o ponto de ebulição, respectivamente: 
a) aumenta; aumenta. 
b) aumenta; diminui. 
c) diminui; aumenta. 
d) aumenta; não se altera. 
e) diminui; não se altera. 
 
28 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, quando 
a ela são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base? 
a) Efeito higroscópico. 
b) Efeito solução. 
c) Efeito reativo. 
d) Efeito tampão . 
e) Efeito do íon comum. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos . 
I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição. 
II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão. 
III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água. 
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IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante. 
Assinale a opção correta. 
 
a) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Apenasas afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
d) Apenas a afirmativa IV é verdadeira. 
e) Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2009Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
O silício é realmente um material notável.. Escapando da óbvia associação com componentes de 
computadores, ele permite não apenas projetar o futuro, através da informática, mas também proteger 
o passado. Como assim? Em condições apropriadas, o silício, que é integrante da mesma família que o 
carbono na classificação periódica dos elementos, forma com o hidrogênio um composto de fórmula 
molecular SiH4, chamado silano, a exemplo do metano (CH4) . 
Um dos possíveis usos do silano é ser aplicado como revestimento de paredes e fachadas que se deseja 
proteger da ação criminosa de pichadores já que, após a aplicação do silano, a tinta spray não mais 
adere à superfície. 
Neste contexto, é correto afirmar que: 
 
a) pode-se usar o metano para a mesma finalidade do silano, já que carbono e o silício pertencem ao 
mesmo grupo. 
b) o silício é um elemento da família 14, que se combina com o hidrogênio formando um sistema binário 
que é o silano. 
c) tanto o silício como o silano são substâncias puras, sendo o primeiro classificado como substância 
simples e o segundo como composta. 
d) o silício é um semimetal da família do carbono e o silano é uma substância composta de composição 
análoga ao metano (CH4). 
e) por estarem no mesmo grupo, carbono e silício apresentam a mesma quantidade de camadas 
eletrônicas. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Quando se mistura uma pequena quantidade de cloreto de sódio (sal de cozinha) à água, tem-se a 
impressão de que o sal desaparece. Esse tipo de mistura, na qual uma substância se dissolve em outra, é 
denominada: 
a) suspensão. 
b) bifásica. 
c) destilada. 
d) heterogênea. 
e) solução. 
 
32 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
A apresentação dos elementos na tabela periódica moderna é feita de forma que a principal 
característica de cada um determine sua posição relativa aos demais elementos. 
Quanto à ordenação dos elementos na tabela e ao significado da característica que determina sua 
posição, é correto afirmar que a organização se dá em ordem: 
 
a) crescente de massa atômica, pois o aumento de prótons determina o aumento também da 
quantidade de nêutrons. 
b) crescente de carga nuclear, pois não há átomos de elementos diferentes com o mesmo número de 
prótons. 
c) decrescente de estabilidade dos elementos, pois quanto mais para baixo na tabela, maior a 
quantidade de elementos artificiais. 
d) decrescente de tempo de identificação dos elementos, pois, na parte inferior da tabela, estão os 
elementos de descoberta mais recente. 
e) aleatória de massa atômica, uma vez que diferentes átomos de um mesmo elemento podem 
apresentar diferentes cargas nucleares. 
 
33 
Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
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Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra com volume de 3 mL de álcool etílico, e cujo valor 
de sua densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra, é de 0,79 g/mL? 
a) 0,26 
b) 2,37 
c) 2,73 
d) 3,79 
e) 8,78 
 
34 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Uma amostra de gás metano, CH4, foi aquecida lentamente na pressão constante de 0,90 bar. O volume 
do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi 
construído. Sabendo que inclinação da reta foi 2,88x10-4 L/K, calcule a massa do gás metano e assinale a 
opção correta. 
Dados: 
R = 0,082 atm L mol-1 K-1 
1 bar = 1 atm 
 
a) 0,03 g. 
b) 0,04 g. 
c) 0,05 g. 
d)0,06 g. 
e) 0,07 g. 
 
35 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Assinale a opção INCORRETA com relação aos conceitos fundamentais da eletroquímica. 
a) As meias-reações expressam as duas contribuições (oxidação e redução) de uma reação redox 
completa. 
b) A equação química de uma meia-reação de redução é adicionada à de uma meia-reação de oxidação 
para dar a equação química balanceada da reação redox total. 
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c) A variação do potencial de uma célula com a composição é expressa pela equação de Nernst . 
d) O potencial padrão de um eletrodo é o potencial padrão de uma célula em que o eletrodo à esquerda 
do diagrama de célula é o eletrodo de hidrogênio. 
e) Em uma célula galvânica, uma reação química espontânea retira elétrons da célula através do ânodo, 
o sítio de oxidação, e os libera no cátodo, o sitio de redução. 
 
36 
Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Observe a reação química abaixo. 
Sabendo que a reação química acima se processa a volume constante, é correto afirmar que para 
aumentar a obtenção de gás nitrogênio, deve-se 
 
a) reduzir a quantidade de vapor d'água no meio reacional. 
b) reduzir a quantidade de oxigênio. 
c) injetar gás inerte. 
d) reduzir a quantidade de amônia. 
e) adicionar um catalisador. 
 
37 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Sabe-se que o etanol sofre combustão completa com reação não balanceada representada por: 
Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto 
afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de: 
a) 10,0 gramas 
b) 16,0 gramas 
c) 32,0 gramas 
d) 48,0 gramas 
e) 96,0 gramas 
 
38 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Sobre a composição da molécula da água (H20) , assinale a opção correta. 
a) A molécula da água é formada por um átomo de Oxigênio compartilhando elétrons com dois átomos 
de Hidrogênio,formando duas ligações iônicas. 
b) A molécula da água é formada por um átomo de Oxigênio compartilhando elétrons com dois átomos 
de Hidrogênio,formando duas ligações metálicas. 
c) A molécula da água é formada por um átomo de Oxigênio compartilhando elétrons com dois átomos 
de Hidrogênio,formando duas ligações covalentes. 
d) Numa molécula de água o número de elétrons é maior que o número de prótons. 
e) Numa molécula de água o número de elétrons é menor que o número de prótons. 
 
39 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Com relação aos eletrodos de referência, assinale a opção correta. 
a) Possuem potencial variável ao longo do tempo. 
b) São reversíveis e obedecem à equação de nernst. 
c) Não retornam ao seu valor inicial de potencial após serem submetidos à correntes pequenas. 
d) Exibem alta histerese após sofrer ciclos de temperatura. 
e) São sensíveis à composição de solução em análise. 
 
40 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CSMProva: Farmacêutico 
Karl Fischer propôs, em 1935, um reagente para a determinaçãode pequenas quantidades de água, 
conhecido como Reagente de Karl Fischer (KF). Este reagente teve sua composição original modificada 
por meio da substituição da piridina pelo imidazol. Esta modificação justifica-se pelo fato de a piridina 
a) ser uma base extremamente forte que não neutraliza completamente os ácidos da reação, levando a 
titulação a pontos finais lentos. 
b) ser um ácido fraco que não neutraliza completamente as bases da reação, levando a titulação a 
pontos finais lentos. 
c) formar um complexo instável com o iodo, o que dificulta a verificação do ponto final da titulação. 
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d) ser uma base fraca para neutralizar completamente os ácidos da reação, levando a titulação a pontos 
finais mais lentos. 
e) ser uma base forte que não neutraliza completamente os ácidos da reação, levando a titulação a 
pontos finais lentos. 
 
41 
Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Considere fórmulas químicas a seguir. 
I - H2Cr20, 
II - Cr03 
III- NH4OH 
IV - BaO 
V - NaHS03 
VI - ZnO 
 
Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas pequenas quantidades em água 
destilada, as substâncias: 
 
a) I e VI formam soluções alcalinas. 
b) II e VI formam soluções ácidas. 
c) I e III formam soluções ácidas. 
d) III e IV formam soluções alcalinas. 
e) IV e V formam soluções ácidas. 
 
42 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Marque a proporção correta abaixo que obedece à lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que 
participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e 
temperatura: 
 1,36LN2 + 4.08L H2 → 2,72L NH3 
a)a proporção é de 1 : 2 : 3 desta forma, sendo a proporção de números pequenos e inteiros, estão 
comprovadas as leis volumétricas. 
b)a proporção é de 3 : 2 : 1 desta forma, sendo a proporção de números pequenos e inteiros, estão 
comprovadas as leis volumétricas. 
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c)a proporção é de 2 : 3 : 1 desta forma, sendo a proporção de números pequenos e inteiros, estão 
comprovadas as leis volumétricas 
d)a proporção é de 1 : 3 : 2 desta forma, sendo a proporção de números pequenos e inteiros, estão 
comprovadas as leis volumétricas. 
e)a proporção é de 1 : 3 : 2 desta forma, sendo a proporção de números pequenos e inteiros, 
contradizem as leis volumétricas. 
 
43 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
A que temperatura a velocidade média das moléculas de um gás que está a 27°C irá duplicar? 
Dado: 
 
a) 930°C 
b) 928°C 
c) 927°C 
d) 926°C 
e) 925°C 
 
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Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
A "resistência" de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, ao se adicionar 
pequenas quantidades de ácido ou base, é denominada de efeito 
a) da hidrólise. 
b) da solubilidade. 
c) tampão. 
d) compensador . 
e) da saturação. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: Quadro ComplementarProva: Engenheiro 
A hidrazina (N2H4) é uma substância usada como combustível para propulsão de foguetes. Para tal, ela é 
submetida ao oxigênio, liberando gás nitrogênio, água e energia (150kcal por mol de hidrazina). Qual é a 
energia liberada pela combustão de 10,0kg de hidrazina? 
a)83kcal 
b)15 x 103kcal 
c)47 x 103kcal 
d)83 x 103kcal 
e)93 x 103kcal 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente: 
 
A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como: 
 
 
a) Endotérmica. 
b) Exotérmica. 
c) Isotérmica. 
d) Adiabática. 
e) Isobárica. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
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Analise a reação a seguir. 
 3 C + 4 H2(g) → C3H8(g) 
Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta. 
Dados: 
C3H8(g)+5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -2220 KJ 
C + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 KJ 
H2 (g) + 1/2 O2(g) + H2O(l) ΔH = -286 KJ 
 
Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta. 
a) 1540 KJ 
b) 752 KJ 
c) 106 KJ 
d) -106 KJ 
e) -1540 Kj 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Calcule a entalpia padrão de combustão de glicose, e assinale a opção correta. 
 
Dados: 
 
C6H12O6 (s) ΔH formação = -1268 KJ/mol 
 
CO2 (g) ΔH formação = -393 KJ/mol 
 
H2O (1) ΔH formação = -286 KJ/mol 
 
 
a) -2806 KJ/mol 
b) -589 KJ/mol 
c) 589 KJ/mol 
d) 2806 KJ/mo 
e) 4074 KJ/mol 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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Considere as seguintes equações termoqufmicas: 
CH3OH(g) + 3 /2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ΔH = -764 kJ /mol 
C(s) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) → CH3OH(g) ΔH =-238,66 kJ/mol 
C(s) + 2H2(g) + 1/2O2(g) → CH3OH(g) ΔH =-200,66 kJ/mol 
 
A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é: 
 
a) - 1203,32 kJ/mol 
b) + 726 kJ/mol 
c) - 726 kJ/mol 
d) - 324,68 kJ/mol 
e) - 525,34 kJ/mol 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte 
reação: 
 2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ? 
 
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima? 
 
Dados: 
 
 N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ 
 
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ 
 
a) -246,9 k J 
b) -114,1 kJ 
c) + 66, 4 kJ 
d) +114,1 kJ 
e) +246,9 kJ 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
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Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Observe o ciclo de Born-haber apresentado abaixo. 
 
No ciclo de Born-haber apresentado acima quais os nomes das energias representadas pelas letras A, B 
e C, respectivamente? 
 
a) Energia de ionização, eletronegatividade e entalpia de formação. 
b) Entalpia de dissociação, afinidade eletrônica e energia reticular. 
c) Energia de ionização, afinidade eletrônica e energia reticular. 
d) Energia de ionização, entalpia de sublimação e entalpia de formação. 
e) Energia de ionização, afinidade eletrônica e entalpia de formação. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
As entalpias-padrão de combustão da grafita e do diamante são -393,51 kJ.mol-1 e -395,41 kJ.mol-1, 
respectivamente. Tendo em vista esses dados, calcule a variação na entalpia molar da transição grafita 
→ diamante, e assinale a opção correta.a) 1, 90 kJ.mol-1 
b) 19,90 kJ.mol-1 
c) 29,90 kJ.mol-1 
d) 395,41 kJ.mol-1 
e) 788, 92 kJ.mol-1 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Observe a tabela abaixo: 
 
O valor da entalpia-padrão de combustão do benzeno liquido a partir das entalpias de formação dos 
reagentes e produtos da reação, conforme tabela acima, considerando uma combustão completa, é: 
Dado: reação de combustão do benzeno: 
 C6H6 (l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(I) 
a) -3187 kJ. mol-1 
b) -3096 kJ.mol-1 
c) -3335 kJ.mol-1 
d) -3139 kJ.mol-1 
e) -3268 kJ.mol-1 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
As propriedades da matéria podem ser classificadas em Gerais ou Especificas, Intensivas ou Extensivas. 
Assinale a opção que relaciona corretamente o tipo de propriedade com a sua respectiva aplicação 
a) A massa ou volume de um corpo são propriedades gerais da matéria. 
b) Os pontos de fusao e ebulição da água são propriedades gerais da matéria. 
c) A densidade absoluta de uma substância é uma propriedade extensiva da matéria. 
d) A temperatura de um corpo é uma propriedade extensiva da matéria. 
e) A energia liberada na combustão de um combustivel é uma propriedade intensiva da materia. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
A azia é um desconforto gástrico que pode ser combatido pela ingestão de uma pequena quantidade de 
leite de magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa base neutraliza 
o excesso de ácido clorídrico estomacal que causa desconforto. Assinale a opção que apresenta a 
equação dessa reação química balanceada e sua classificação. 
a) Mg (OH)2 + HClO → MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca. 
b) MgOH + HCl → MgCl + H2O é uma reação de deslocamento, 
c) 2 Mg (OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H20 é uma reação de análise. 
d) MgO + 2 HCl → Mg(OH)2 é uma reação de síntese. 
e) Mg (OH) 2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Uma amostra de gás metano (CH4) foi aquecida, lentamente, na pressão constante de 0,90 bar. O 
volume de gás foi medido em diversas temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi 
construído. Sabendo que o valor da inclinação da reta encontrado para o citado gráfico foi de 2,88 x 10-
4 L.K-1 , qual é o valor correspondente à massa do gás metano? 
Dados: 
1) Considerar o gás metano como ideal; e 
2) R = 8,314 x 10-2 L.bar.K-1 . mol-1 
 
a) 0,01 g 
b) 0, 02 g 
c) 0,05 g 
d) 0,10 g 
e) 0,12 g 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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Os compostos organometálicos do grupo 14 da tabela periódica são tetravalentes e têm ligações com 
baixa polaridade. Um exemplo desse composto é o tetraetilchumbo, que já foi produzido em grande 
escala para utilização como agente antidetonante na gasolina, mas que teve seu uso descontinuado 
devido 
a) à elevação do teor de etanol na gasolina tornando desnecessário tal agente antidetonante. 
b) à substituição por compostos organoestanhos mais eficientes e de menor custo. 
c) ao efeito nocivo do chumbo na saúde da população. 
d) ao elevado custo de obtenção quando comparado ao preço do petróleo. 
e) à perda de rendimento dos motores de baixa cilindrada. 
 
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Química Disciplina - Assunto Química Orgânica 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
O composto 2,2,4 - trimetilpentano, denominado de isoctano na indústria do petróleo, apresenta em 
sua fórmula estrutural as seguintes quantidades totais de átomos de carbono quaternários, terciários, 
secundários e primários, respectivamente: 
a) 1, 2, 0, 5 
b) 2, 1, 1, 4 
c) 2, 1, 0, 5 
d) 1, 1, 1, 5 
e) 1, 1, 2, 4 
 
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Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Assinale a opção que apresenta a reação em que o aumento simultâneo de temperatura e pressão 
favorecerá a formação dos produtos . 
a)2 A(g) + B(g) 2 C(g) ΔH = -100 KJ/mol 
 
b)A(g) + B(g) 2 C(g) + 3 D(g) ΔH = 200 KJ/mol 
 
c)A(g) + B(g) C(g) + D (g) ΔH = -150 KJ/mol 
 
d)2 A(g) + B(g) C(g) ΔH = 230 KJ/mol 
 
e)2 A(g) + B(g) 3 C(g) + 2 D (g) ΔH = -200 KJ/mol 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
A atmosfera artificial de um submarino pode ser considerada um gás ideal. Considere que, ao submergir, 
a temperatura interna do submarino sofreu 25% de redução em relação ao valor inicial na superfície e 
que a pressão da água do mar sobre o casco era o dobro da pressão na superfície. Assinale a opção que 
corresponde à variação da pressão interna que foi compensada para manter o ambiente interno desse 
submarino à pressão constante. 
Dado: P.V = n.R.T 
 
a) Redução de 25% 
b) Redução de 50% 
c) Aumento de 25% 
d) Aumento de 50% 
e) Aumento de 75% 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e o décimo mais abundante em massa na Terra. 
Em relação ao hidrogênio é correto afirmar que: 
a)os três isótopos de hidrogênio, H, D e T, possuem similaridade nas suas massas atômicas, pois seu spin 
nuclear é igual. 
b)compostos de hidrogênio com elementos de eletronegatividade semelhante à sua eletronegatividade 
possuem alta polaridade. 
c)compostos de hidrogênio com metal eletronegativo com, no mínimo, um par isolado, associam-se pela 
ligação de hidrogênio. 
d)as ligações de hidrogênio são tão fortes quanto as chamadas ligações convencionais. 
e)o hidrogênio molecular é ativado pela dissociação sobre uma superfície metálica ou pela formação de 
um complexo metálico. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
Questões CIÊNCIAS – QUÍMICA – MARINHA Contato: assquestoes@gmail.com 
 
Um estudante, realiza a seguinte experiencia durante um dia em que a temperatura ambiente e de 
30°C: retira uma cagamba de gelo e a coloca sobre um balcao. Após determinado tempo, o gelo 
derretera completamente. Se ele, apos isso, pegar a porção de água resultante, no estado liquido, e a 
colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a agua ira vaporizar completamente passando assim 
pelos tres possiveis estados fisicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moleculas nos 
estados fisicos da matéria, e correto afirmar que as moléculas: 
a) estão pouco agregadas apenas no estado sólido. 
b) estão bastante agregadas em todos os estados fisicos. 
c) possuem um estado de agregação intermediário apenas no estado liquido. 
d) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor. 
e) estão pouco agregadas em todos os estados. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
A respeito do oxigênio, é correto afirmar que: 
a) o ozônio é um isótopo do oxigênio. 
b) pertence ao grupo dos halogênios. 
c)é o elemento mais eletropositivo do grupo 16. 
d) é o único elemento do grupo 16 que é gasoso a temperatura ambiente. 
e) é classificado como gás nobre. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Para realizar a desidratação do etanol, faz-se necessário a presença de ácido sulfúrico concentrado a 
uma temperatura de 180°C. Sendo assim, é correto afirmar que o produto formado por essa 
desidratação será o 
a) ácido etanoico. 
b) etanal. 
c) etino. 
d) etano. 
e) eteno 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
No estudo de processos corrosivos, devem ser sempre consideradas as variáveis dependentes do 
material metálico, do meio corrosivo e das condições operacionais. Sendo assim, assinale a opção 
INCORRETA. 
a)Ácido sulfúrico concentrado é mais corrosivo que ácido sulfúrico diluído. 
b)Os aços inoxidáveis podem sofrer corrosão, como o AISI 304, em presença de cloreto e em meio ácido. 
c)A água com pH aproximadamente igual a 10 não é corrosiva para o aço carbono em temperatura 
ambiente. 
d)A colocação indevida de despejos industriais no solo altera as características desse solo, podendo, em 
função da natureza desses despejos, torná-lo corrosivo. 
e)A ação corrosiva da atmosfera depende da umidade relativa do ar, dentre outros fatores. 
 
66 
Química Disciplina - Assunto Química Orgânica 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Do alcatrão da hulha, obtém-se, por destilação fracionada, uma grande diversidade de compostos 
aromáticos. No entanto, o mercado demanda quantidades ainda maiores de tais compostos, sendo 
necessário recorrer a sua síntese a partir dos alcanos, através do processo denominado 
a) alquilação. 
b) craqueamento térmico. 
c) craqueamento catalítico. 
d) reforma catalítica. 
e) pirólise. 
 
67 
Química Disciplina - Assunto Cinética Química 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Leia o texto a seguir. 
 
A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das 
concentrações das substâncias reagentes. 
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A definição acima é atribuída à lei 
a) da ação das massas . 
b) de diluição de Ostwald. 
c) de Lambert Beer . 
d) dos reagentes e produtos. 
e) da proporcionalidade das substâncias. 
 
68 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, 
permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo 
assim, é correto afirmar que: 
a)a corrosão grafítica é a corrosão que ocorre em ligas de zinco, fundidas à temperatura ambiente. 
b)a dezincificação é um processo corrosivo que acontece principalmente em ligas de latão (Cu-Zn). 
c) a dezincificação é um processo que ocorre nas ligas de ferro fundido. 
d)a dezincificação ocorre em latões, cuja corrosão preferencial acontece no cobre. 
e)como o zinco é mais redutor que o cobre, pode-se supor que a imersão do latão em um eletrólito 
ocasiona a corrosão no cobre. 
 
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Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Analise a seguinte reação. 
 2NO2(g) ⇄ N2O4(g) ΔH = -57,2 kJ/mol 
Na reação acima, o equilíbrio se desloca para a esquerda quando, considerando conjuntamente os 
efeitos da compressão e temperatura sobre o sistema: 
 
a) a temperatura aumenta e compressão diminui. 
b) a temperatura aumenta e compressão aumenta. 
c) a temperatura diminui e compressão aumenta 
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d) a temperatura permanece constante e compressão aumenta. 
e) a temperatura diminui e compressão permanece constante. 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas 
fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO). A equação dessa reação devidamente 
balanceada é 
a) Mg + O2 → MgO. 
b) 2Mg + O2 → 2MgO. 
c) 2Mg + O3 → Mg2O3. 
d) Mg + O → 2MgO. 
e) Mg2 + O2 → Mg2O. 
 
71 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Com relação à ação corrosiva da água, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, e 
assinale a opção correta. 
I- O efeito do cloreto de sódio na corrosão deve-se ao fato de esse sal ser um eletrólito forte, 
ocasionando, portanto, aumento de condutividade. 
II- O oxigênio é considerado como um fator de controle do processo corrosivo, sempre acelerando o 
processo, independentemente de sua concentração. 
III- As reações de corrosão são, usualmente, mais rápidas em temperaturas negativas. 
IV- Como a água do mar é um eletrólito forte, ocorre acentuada corrosão quando materiais metálicos 
diferentes são ligados e expostos à atmosfera marinha ou submersos em água do mar. 
 
a) (V) (F) (V) (F) 
b) (V) (F) (F) (V) 
c) (F) (F) (V) (V) 
d) (F) (V) (F) (V) 
e) (F) (V) (V) (F) 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Em relação às atmosferas corrosivas, analise as afirmativas abaixo. 
I - O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os mais frequentes constituintes corrosivos de 
atmosferas industriais urbanas. 
II - A deposição de material não metálico como sílica (SiO2), sob forma de poeira, cria condições de 
proteção ao material metálico. 
III- A ação corrosiva da atmosfera independe da temperatura. 
IV - O ozônio é prejudicial para elastômeros, como a borracha, que, sob ações prolongadas desse gás, 
sofre oxidação, perdendo elasticidade. 
Assinale a opção correta. 
 
a) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
73 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Considere os seguintes métodos de separação de misturas. 
I - Método com base na densidade. 
II - Método com base no tamanho das partículas. 
III- Método com base nas temperaturas de ebulição. 
As definições acima se referem, respectivamente, a: 
 
a) I - decantação; II - peneiração; III - destilação. 
b) I - flotação; II - destilação; III - decantação. 
c) I - filtração; II - catação; III - destilação, 
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d) I - flotação; II - tamízação; III - sublimação. 
e) I - decantação; II - destilação; III - filtração. 
 
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Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: Quadro ComplementarProva: Segundo-Tenente 
0 tricloreto de fósforo (PCI3) pode ser preparado a partir da reação do fósforo branco (P4) com o cloro 
gasoso (CI2), de acordo com a equação a seguir 
 
Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de cloro gasoso que é necessária para reagir 
com 310 gramas de fósforo branco. 
Dados : P = 31 g/mol 
Cl= 35,5 g / mol . 
 
a) 2840 g 
b) 2130 g 
c) 1420 g 
d) 1065 g 
e) 710 g 
 
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Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: Quadro ComplementarProva: Segundo-Tenente 
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) , que no Brasil é utilizado como 
combustível. A equação abaixo representa esse processo. 
 
Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de álcool etílico que é produzida a partir da 
fermentação de 18 Kg de glicose. 
Dados : H= 1 g/mol 
 C= 12 g/mol 
 O= 16 g/mol 
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a) 9200 g 
b) 4600 g 
c) 920 g 
d) 460 g 
e) 92 g 
 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
De acordo com as suas propriedades ácido-base, os óxidos podem ser classificados em ácidos, básicos, 
anfóteros ou neutros. Assinale a opção que apresenta, respectivamente, a classificação dos seguintes 
óxidos: Na2O, N2O5, ZnO, e CO. 
a) Básico, ácido, neutro, anfótero. 
b) Básico, ácido, anfótero, neutro. 
c) Ácido, básico, neutro, anfótero. 
d) Ácido, básico, anfótero, neutro. 
e) Básico, anfótero, ácido, neutro. 
 
77 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa, assinale a opção correta. 
a) Ácido monobásico é aquele que só pode reagir com um tipo de base. 
b) Uma solução de H2S04 dissocia-se completamente em presença de Na2S04. 
c) Substâncias anfóteras podem reagir com ácidos ou bases. 
d) A definição de pK é: pk=-log(l/K). 
e) Uma base é considerada forte quando se dissocia a altas temperaturas. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
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Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente 
instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos 
numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula 
representada pela fórmula N204 e o nome deste composto. 
 
a) Covalentes e tetróxido de nitrogênio 
b) Iônicas e óxido de nitrogênio. 
c) Covalentes e tetróxido de binitrogênio. 
d) Iônicas e óxido de nitrogênio II. 
e) Covalentes e tetróxido de dinitrogênio. 
 
79 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2012Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Praticamente todos os elementos da tabela periódica reagem com o oxigênio formando óxidos que, em 
função de suas propriedades químicas, podem ser classificados como básico, anfótero, ácido e neutro. 
Assinale a opção que apresenta três exemplos de óxidos básicos: 
a) SiO2, ThO2, BeO 
b) Na2O, Bi203, CrO 
c) Al2O3, SnO, ZnO 
d) SO3, B203, N2O3 
e) CO2, H20, Tl203 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2009Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Analise as afirmativas abaixo em relação a alguns conceitos fundamentais da Química. 
I - Todos os átomos são iguais em qualquer substância pura. 
II - Mistura é a união sem reação de mais de duas substâncias. 
III- Em quaisquer condições os gases são sempre miscíveis entre si. 
IV - Um sistema heterogêneo é sempre uma mistura. 
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Assinale a opção correta. 
 
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
 
81 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Considerando a classificação das formas de corrosão segundo a sua morfologia, correlacione os termos 
técnicos a suas definições e assinale a opção que apresenta a sequência correta. 
TERMOS TÉCNICOS 
I- Intergranular 
II- Dezincificação 
III- Empolamento pelo hidrogênio 
IV- Transgranular 
V- Filiforme 
DEFINIÇÕES 
 
( ) A corrosão se processa nos grãos da rede cristalina do material metálico, o qual, perdendo suas 
propriedades mecânicas, poderá fraturar à menor solicitação mecânica. 
( ) É a corrosão que ocorre em ligas de latão, em que se observa o aparecimento de regiões de coloração 
avermelhada, contrastando com a característica coloração amarela dos latões. 
( ) A corrosão se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, o qual perde suas 
propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos. 
( ) A corrosão se processa sob a forma de finos filamentos, mas não profundos, que se propagam em 
diferentes direções e que não se ultrapassam, pois admite-se que o produto de corrosão, em estado 
coloidal, apresente carga positiva, daí a repulsão. 
( ) Corrosão que ocorre quando o hidrogênio atômico penetra no metal e difunde-se rapidamente para 
regiões com descontinuidades, onde se transforma em hidrogênio molecular, exercendo pressão e 
originando a formação de bolhas. 
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a) (I) (II) (IV) (V) (III) 
b) (IV) (II) (I) (V) (III) 
c) (II) (I) (III) (IV) (V) 
d) (I) (IV) (III) (V) (II) 
e) (IV) (I) (III) (V) (II) 
 
82 
Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
O ácido nítrico (HNO3) é um ácido amplamente usado na indústria. Assinale a opção que NÃO 
corresponde a uma característica do HNO3. 
a) É um ácido fraco. 
b) Quando exposto a luz, adquire coloração castanha devido a sua decomposição em NO2. 
c) Encontra-se totalmente dissociado nos íons H3O+ e NO3- quando em solução aquosa diluída. 
d) é um excelente oxidante, principalmente quando concentrado e quente . 
e) Tem uma participação de 25% na composição da água régia (HNO3 + HC1 , ambos concentrados) . 
 
83 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
O petróleo é uma mistura líquida que quando processada transforma-se nos subprodutos: gasolina, 
diesel, querosene entre outros. Mas esse processo só é possível porque estes derivados do petróleo não 
têm temperaturas de ebulição muito próximas. Desta forma, qual é a opção que indica o processo de 
separação de misturas utilizado nas refinarias para dar origem aos derivados do petróleo? 
a) Destilação fracionada. 
b) Destilação simples. 
c) Decantação. 
d) Filtração. 
e) Catação. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas: 
a) são formados pela ligação entre ametais e o hidrogênio. 
b) são encontrados na natureza no estado líquido. 
c) apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. 
d) são duros e resistentes a impactos. 
e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa. 
 
85 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Em relação às propriedades gerais dos elementos, classifique as afirmativas abaixo em verdadeiro (V) oufalso (F) e assinale a opção que apresenta a sequência correta. 
( ) O raio atômico do Ca é maior do que o do K. 
( ) O raio iônico do Na+ é maior do que o do Li+. 
( ) A primeira energia de ionização do Na é maior do que a do Mg. 
( ) A afinidade eletrônica do Cl é maior do que a do I. 
( ) A eletronegatividade do F é maior do que a do Cl. 
a) (F)(V)(F)(V)(F) 
b) (V)(V)(F){F)(V) 
c) (V)(F)(V)(V)(F) 
d) (F)(V)(F)(V)(V) 
e)(V)(F)(F)(F)(V) 
 
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Química Disciplina - Assunto Cinética Química 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Deseja-se obter a constante de velocidade de formação de um produto D à temperatura de 500°C para a 
seguinte reação química: 
A + B D 
 
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Para tanto dispõe-se dos dados abaixo obtidos empiricamente em diferentes condições de 
concentrações iniciais: 
 
 
 
Assinale a opção que apresenta o valor e a unidade da constante de velocidade a 500°C. 
 
a)2 .10-3 L2/mol2 . s 
b)2 • 10-2 L/mol.s 
c)2 . 10-2/ - L2 /mol2 . s 
d)5 .10-2 L/mol.s 
e)5 . 10-2 L2/mol2 . s 
 
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Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o 
produto de solubilidade ocorrerá necessariamente: 
a) precipitação. 
b) dissociação. 
c) elevação de pH . 
d) elevação de temperatura. 
e) deslocamento da reação no sentido inverso. 
 
88 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a 
seguir, a opção correta. 
I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de 
elétrodos polarizados em condições de corrente zero. 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a 
concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. 
III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato 
de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio. 
 
a) (V) (V) (V) 
b) (F) (F) (F) 
c) (V) (F) (V) 
d) (F) (V) (F) 
e) (F) (V) (V) 
 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Os elementos químicos do Grupo 17 da Tabela Periódica (flúor, cloro, bromo, iodo e ástato) são 
chamados de halogênios e têm diversas aplicações industriais. Com relação a essas aplicações, é 
INCORRETO afirmar que: 
a)o flúor é usado como UF6 na indústria de energia nuclear para separar os isótopos de urânio. 
b)o flúor deve ser totalmente removido de suprimentos de água e dentifrícios, uma vez que os íons F-
provocam enfraquecimento e perda dos dentes. 
c)os hidrofluocarbonetos (HFCs) vêm sendo usados em substituição aos clorofluocarbonetos (CFCs) em 
aplicações tais como refrigeradores e condicionadores de ar. 
d)a deficiência de iodo no organismo causa o bócio, doença caracterizada pelo aumento da glândula 
tireóide. Por essa razão, adiciona-se iodo ao sal de cozinha. 
e)os haletos de prata são sensíveis à luz e o brometo e o iodeto são usados na fotografia em preto e 
branco. 
 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Uma reação específica e muito sensível para identificação do íon Cu2+ requer a adição de amônia e 
resulta em uma solução azul-escuro. Qual o íon formado responsável pela cor azul - escuro? 
a)[Cu N H 3]2+ 
b)[Cu (NH3) 3]2+ 
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c)[Cu (NH3)6]2+ 
d)[Cu (NH3) 5] 2+ 
e)[Cu (NH3) 4] 2+ 
 
91 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Observa-se que alguns metais podem apresentar comportamento diferente do que seria previsto pelas 
suas posições na tabela de potenciais. Um metal ativo na tabela, ou uma liga composta de tais metais, 
terá um comportamento eletroqufmico semelhante ao de um metal menos ativo, ou seja, mais nobre, 
passando a resistir satisfatoriamente à corrosão em um meio, após sofrer o processo denominado 
a) erosão 
b) corrosão. 
c) ativação. 
d) polarização. 
e) passivação. 
 
92 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas e Energia 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Existem dois processos pelos quais se pode aplicar proteção catódica, ambos fundamentados no 
princípio da injeção de uma corrente elétrica na estrutura através do eletrólito. O sistema de proteção 
no qual a corrente elétrica é promovida pela força eletromotriz existente entre o metal a proteger e 
outro metal escolhido, como resultado de seus diferentes potenciais eletroquímicos, é denominado de 
proteção catódica 
a) simulada. 
b) induzida. 
c) galvânica. 
d) polivalente. 
e) por corrente impressa. 
 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
ASSQuestões MARINHA DO BRASIL 
 
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Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
O impacto da ligação de hidrogênio pode ser percebido claramente nos hidretos dos elementos do 
Grupo 16, sendo que um dos impactos mais perceptíveis diz respeito ao alto ponto de ebulição dos 
compostos que têm fortes ligações dessa natureza. Sendo assim, assinale a opção que apresenta o 
hidreto com maior ponto de ebulição. 
a)H2Se. 
b)H2S. 
c)H2Po. 
d)H2O. 
e)H2Te. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em; 
a) um "mar de elétrons" circulando entre cátions fixos. 
b) inúmeros íons mantidos unidos como que em uma "grade" . 
c) um "mar de elétrons" circulando ânions fixos. 
d) um "mar de prótons" circulando ânions fixos. 
e) milhares de átomos mantidos unidos por compartilhamento 
 
95 
Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2015Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Aluno do Colégio Naval 
Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço, composta exclusivamente por ferro 
(Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o oxido de 
ferro III. Logo, se 50 g de esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do 
produto sólido resultante será 
a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também C02 (g) . 
b) menor do que 50 g, pois o óxido formado é muito volátil. 
c) igual. a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. 
d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. 
e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 
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Química Disciplina - Assunto Transformações Químicas 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: EAMProva: Marinheiro 
Com relação à química, coloque verdadeiro (V) ou (F) nas afirmativas abaixo, a seguir, a opção correta. 
 ( ) Compostos moleculares são formados por meio de ligações metálicas. 
( ) Uma substância formada pela ligação entre um metal e um ametal é iônica. 
( ) Na tabela periódica, elementos presentes na coluna 17 tendem a receber elétrons, enquanto que os 
presentes na coluna 1 tendem a doar elétrons. 
( ) A tabela periódica atual foi organizada baseadano número atômico dos elementos. 
( ) Os gases nobres são elementos que reagem facilmente com qualquer outro elemento. 
( ) Um elemento X- e um elemento Y2+ formarão um composto iônico X2Y. 
 
a) (F) (F) (V) (V) (F) (V) 
b) (V) (F) (F) (V) (V) (V) 
c) (F) (V) (V) (V) (F) (F) 
d) (V) (V) (F) (F) (V) (F) 
e) (V) (V) (V) (F) (V) (F) 
 
97 
Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Do princípio de Le Châtelier sabe-se que, se o equilíbrio de um sistema for perturbado, tentará se 
modificar, a fim de diminuir o efeito da perturbação. Diante disso, assinale a opção correta. 
a)Na H2(g) + l2(g) ⇌ 2HI(g), se o H2(g) é, de algum modo, removido do reator, o sistema se ajustará pela 
decomposição de parte do HI, em um esforço para suprir a perda do reagente. Assim, a posição de 
equilíbrio é deslocada para direita quando o H2 é removido. 
b)A diminuição do volume de uma mistura de gases que estão em equilíbrio químico desloca o equilíbrio 
na direção do maior número de moléculas de gás. 
c)Ao variar a pressão externa sobre um sistema químico que contém apenas gás, praticamente não se 
afeta a posição do equilíbrio. 
d)Em geral, um aumento na temperatura de uma reação exotérmica desloca a posição de equilíbrio para 
a esquerda, enquanto que, para uma reação endotérmica, esse equilíbrio é deslocado para a direita. 
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e)A adição de um gás inerte em um reator que contém outros gases em equilíbrio não causará uma 
alteração na pressão total dentro do reator. 
 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Com relação à formação de eíetrólitos fortes e fracos e aos conceitos dos ácidos e bases, assinale a 
opção correta. 
a)Os ácidos fortes comuns são o HCl, HNO3, H2SO4 pela perda do primeiro próton, HBr, HI e HF. 
b)O ânion formado quando um ácido poliprótico perde alguns de seus prótons é um ácido fraco. 
c)O HCIO4 é um ácido forte, pois a sua dissociação não é completa em solução aquosa. 
d)Em geral, as bases tornam-se fortes à medida que os seus ácidos conjugados tornam-se mais fortes. 
e)O hidróxido de zinco é capaz de agir tanto como um ácido de Arrhenius quanto como uma base de 
Arrhenius. Dessa forma, o hidróxido de zinco não é uma substância anfótera. 
 
99 
Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo. 
I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH. 
II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo 
íons do pró-prio metal. 
III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e 
de um dispositivo para leitura de potencial. 
Assinale a opção correta. 
a) Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
b) Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
c) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
 
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Química Disciplina - Assunto Soluções e Substâncias Inorgânicas 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Um dos critérios para a classificação de um óxido é baseado nas suas propriedades ácido-base. Assim, os 
óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. Sendo assim, considere os óxidos a seguir. 
I- P4O10 
II- K20 
III- N2O 
IV- Al2O 3 
 
Assinale a opção que corretamente apresenta os tipos de óxidos acima discriminados: 
a) I - ácido, II - básico, III - anfótero, IV - neutro. 
b) I - ácido, II - básico, III - neutro, IV - anfótero. 
c) I - básico, ll - anfótero, III - ácido, IV - neutro. 
d) I - básico, II - ácido, III - neutro, IV - anfótero. 
e) I - básico, II - ácido, lIl - anfótero, IV- neutro. 
 
101 
Química Disciplina - Assunto Representação das transformações químicas 
Ano: 2011Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Os aniontes podem ser divididos em grupos, de acordo com seu comportamento em relação a 
determinados reagentes. 
O grupo volátil são aniontes que, pela adição de ácidos diluídos, não oxidantes, formam produtos 
gasosos. Assinale a opção em que o anionte pertence ao grupo volátil. 
 
a)NO2-1 
b)NO3-1 
c)C2O4-2 
d)F-1 
e)SO4-2 
 
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Química Disciplina - Assunto Química Orgânica 
Ano: 2014Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
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Com relação às propriedades do grafite e do diamante, analise as afirmativas abaixo. 
I - O grafite parcialmente oxidado é escorregadio e frequentemente utilizado como lubrificante. 
II - A estrutura do diamante consiste em lâminas de carbono bidimensionais, conferindo-lhe a maior 
dureza conhecida . 
III- O grafite e o diamante não são os únicos alótropos do carbono. 
IV - O diamante é um bom isolante térmico. 
Assinai e a opção correta. 
 
a) Apenas a afirmativa I é verdadeira. 
b) Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
e) As afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras. 
 
103 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2016Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Químico 
Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag+ e Cl-, com solubilidade igual a 
1,3.10-5 mol.dm-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl(aq) 
a) uma solução tampão é criada. 
b) a solubilidade do AgCI aumenta. 
c) a solubilidade do AgCI diminui. 
d) cria-se uma solução supersaturada. 
e) a solubilidade do AgCI não se altera. 
 
104 
Química Disciplina - Assunto Equilíbrio Químico 
Ano: 2018Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
A precipitação é uma das técnicas de análise gravimétrica utilizada para a determinação da quantidade 
de uma espécie que está sendo analisada presente em uma determinada amostra. Em um laboratório, 
um técnico em química dispõe de uma amostra de uma solução para análise de cálcio, prata e zinco. Ao 
adicionar ácido clorídrico, esse técnico observou a formação de um precipitado branco. Após a filtração 
desse precipitado, ele borbulha sulfeto de hidrogênio na solução formando um precipitado preto. Sendo 
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assim, quais íons estão presentes na solução e qual a fórmula química do precipitado preto formado, 
respectivamente? 
a)Ca2+, Ag2+ e AgCI. 
b)Ca2+, Zn2+ e ZnS, 
c)Ag+, Ca2+ e CaCI2. 
d)Ag+, Zn2+ e ZnS. 
e)Ag+, Zn2+ e AgCI. 
 
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Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2017Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico em Química 
Analise os complexos abaixo. 
I- [Fe(CN)6]4- 
II- [Fe(CN)6]3- 
III- [Cu(NH3)4]2+ 
IV- [Cu(CN)4]3- 
 
O número de coordenação em cada um dos complexos acima é, respectivamente: 
a) 1,1, 1,1 
b) 2, 3, 2, 3 
c) 4, 3,2,3 
d) 6, 6, 4, 4 
e) 24,18,8,12 
 
106 
Química Disciplina - Assunto Substâncias e suas propriedades 
Ano: 2013Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Técnico - Química 
Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga mais provável dos íons formados em 
compostos iônicos de cada um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd. 
a) + 2, - 2 , + 1, + 3 e -1 
b) + 2, -2, -1, -3 e -1 
c) + 2 , + 2, -1, + 3 e + 1 
d) - 2 , -2, + 1, -3 e + 2 
e) -2, -2, + 1, + 3 e + 2 
 
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