resolução ATIVIDADE 1 ANÁLISE INSTRUMENTAL

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ATIVIDADE 1ANÁLISE INSTRUMENTAL
1)O que é uma curva de calibração?
A curva de calibração é uma relação funcional do sinal observado (y) dada uma certa quantidade de analito.
2) O que é calibração por padrão externo?
É uma amostra de referência que contém o analito de interesse. Padrão externo: Amostra e padrão são injetados separadamente e a identificação do composto desejado é feita através da comparação de alguma característica, por exemplo, em cromatografia, tempo de retenção.
3) Para que serve uma curva de calibração?
A curva de calibração vai mostrar a resposta de um método analítico em função de quantidades conhecidas do analito.
4) Para que serve a equação da reta (y = a.x + b)?
A equação da reta mostra os resultados obtidos na análise e permite descobrir medidas como absorbância e concentração.
5) O que é transmitância e absorbância?
Transmitância: Exprime a fração da energia luminosa que consegue atravessar uma determinada espessura de um material, sem ser absorvida. Ou seja, a capacidade de transmitir a luz.
Absorbância: Exprime a fração da energia luminosa que é absorvida por uma determinada espessura de um material. Ou seja, a capacidade de absorver a luz.
6) O que diz a lei de Beer?
As leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. Elas são tratadas simultaneamente, processo no qual a quantidade de luz absorvida ou transmitida por uma determinada solução depende da concentração do soluto e da espessura da solução.
Nem todas as reações colorimétricas seguem a lei de Lambert-Beer, sendo esta válida para condições restritas, em que:
7) Na construção da curva de calibração, a absorbância e a concentração ficam em qual posição no gráfico? (Eixo X ou eixo Y). Escreva no gráfico abaixo:
Eixo X = absorbância
Eixo Y = concentração
8) A relação entre absorbância e concentração é linear ou logarítmica?
A relação é linear entre a concentração e absorbância sendo simples e direta.
9) Em quais situações a lei de Beer é válida?
Onde:
•  A luz utilizada é aproximadamente monocromática;
•  As soluções a serem analisadas estejam diluídas (baixas concentrações);
•  Não devem estar presentes na mesma solução mais de uma substância absorvente de luz;
10) Na equação fundamental da lei de Beer: A = ε . b. c, o que é A, ε, b e c?
A= absorbância.
E= absortividade molar.
B= espessura da cubeta.
C= concentração .
11) Um composto de peso molecular de 292,16g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 5,00mL. Foi retirada uma alíquota de 1,00mL, colocada num balão volumétrico de 10,0mL e diluída até a marca do balão. A absorbância em 340nm foi de 0,427 numa cubeta de 1,000cm de caminho óptico. A absortividade molar para esse composto em 340nm é: ε= 6130 M-1cm-1
a) Qual era a concentração do composto no balão de 5mL?
6,97 x 10-5 mols --------------------------1000 mL 
x mols ---------------------------- 10 mL 
x = 6,97 x 10-7 mols (em 1 mL) em 5 mL: 3,48 x 10-6 mols 
3,48 x 10-6 mols --------------------------5 mL 
x mols ------------------------- 1000 mL 
c= 6,97 x 10-4 mol L-1 .
b) Quantos miligramas de composto foram usados para fazer 5mL de solução?
1,02 mg
12) De acordo com o esquema abaixo, quantos mL da solução estoque precisa-se pegar para ter as 5 diluições abaixo?
LEMBRANDO: Fórmula das diluições: 
Concentração inicial x Volume inicial = Concentração final x Volume final
C1 . V1 = C2 . V2
 (
Solução que preciso
) (
Solução de partida
)
13)a) Uma solução 0,000396 M de um composto A apresentou uma absorbância de 0,624 em 238nm numa cubeta de 1,000cm de caminho óptico. Uma solução em branco, contendo apenas o solvente, apresentou uma absorbância de 0,029 no mesmo comprimento de onda. Determine a absortividade molar do composto A. (OBS: lembrar que quando o valor do branco for dado, ele deve ser descontado do valor da absorbância).
1502,5 M -1 cm-1
b) A absorbância de uma solução de concentração desconhecida do composto A, no mesmo solvente e usando a mesma cubeta, é de 0,375 em 238nm. Determine a concentração de A na solução desconhecida.
0,00023 M
c) Uma solução concentrada do composto A, no mesmo solvente, foi diluída a partir de um volume inicial de 2,00mL para um volume final de 25,00 mL e a seguir teve uma absorbância de 0,733. Qual é a concentração de A na solução concentrada?
0,00585 M