Relatório Prática Experimental 5 - QI104

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Relatório de Química Analítica
Prática experimental 5: 
Preparo de solução tampão
Turma QI104LPQN2 Grupo 5 Data: 17/04/2020
Nome Mel Vigari Negrão 
Nome Matheus de Oliveira Silva 
 
Nome Laura W. Lopez
Nome Verônica Trabachini dos Santos
 
Objetivos:
Obter 100 mL de solução 0,60 mol/L utilizando de Ácido Acético (Ácido fraco) e Acetato de Sódio (sal da base conjugada), realizar calculo da capacidade tamponante e plotar o gráfico da curva de titulação obtida no experimento.
Materiais:
Bequer de 150 mL
Bureta de 25 mL
Barra de agitação (peixinho)
Balão volumétrico de 100 mL
Pisseta
Agitador Magnético 
Balança analítica
Vidro relógio
Funil analítico
Potenciômetro (pHmetro)
Pipeta Graduada
Pera
Ácido acético glacial
Ácetato de sódio
Água destilada
 
Resultados e Discussão:
Reações envolvidas na solução tampão: HÁ ⇋ H+ + A-
Na+ + Ac-
Ac + H2O = HAe + OH-
Volume pipetado de ácido acético glacial: 2,89 mL
Massa medida de acetato de sódio: 1,2153 g
pH da solução tampão antes da adição de solução titulante: 4,05
Tabela de resultados: Volume de titulante x pH
	Volume de titulante / mL
	pH 
	Volume de titulante / mL
	pH 
	0,50 
	
	13,00
	
	1,00
	
	13,50
	
	1,50
	
	14,00
	
	2,00
	
	14,50
	
	2,50
	
	15,00
	
	3,00
	
	15,50
	
	3,50
	
	16,00
	
	4,00
	
	16,50
	
	4,50
	
	17,00
	
	5,00
	
	17,50
	
	5,50
	
	18,00
	
	6,00
	
	18,50
	
	6,50
	
	19,00
	
	7,00
	
	19,50
	
	7,50
	
	20,00
	
	8,00
	
	20,50
	
	8,50
	
	21,00
	
	9,00
	
	21,50
	
	9,50
	
	22,00
	
	10,00
	
	22,50
	
	10,50
	
	23,00
	
	11,00
	
	23,50
	
	11,50
	
	24,00
	
	12,00
	
	24,50
	
	12,50
	
	25,00
	
Cálculo da capacidade tamponante: 
1. Construa a curva da titulação potenciométrica, ou seja, um gráfico de pH versus volume de titulante adicionado.
2. Por meio do gráfico, calcule a capacidade tamponante. A capacidade tamponante é definida como a quantidade de matéria (número de mols) de um ácido ou base forte necessária para que 1 L de solução tampão apresente uma mudança de 1 unidade no valor de pH. Como nesse experimento você trabalhou com 100 mL de solução tampão, a capacidade tamponante será 10 vezes a quantidade de titulante necessária para que o pH varie em 1 unidade.
1mol -------- 1000mL X= 0,01575 mol/mL ẞ= 0,1575 mol/mL 
Xmol -------- 15,75 mL 
X= 15,75 mol/mL 0,01575mol ------- 100mL ẞ= 15,75 mol/mL 
 ------- ẞmol -------- 1000mL -------
 1000 mol/mL 15,75 mol/mL= 100ẞ mol/mL 100