SLIDE 4

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Dispersões
• Existem 2 fases distintas: disperso e dispersante.
• Tipo de dispersão depende do tamanho e tipo de partícula.
• Origem das principais formas farmacêuticas fluídicas.
• Existem 3 classes de dispersões:
– Soluções (Ex: Água Salgada). Mistura de Fases Homogênea.
– Colóides (Ex: gelatina). Mistura de Fases Homogênea.
– Suspensões (Ex: Água Barrenta). Mistura de Fases Heterogênea. 
União de duas ou mais espécies químicas
de tal forma que uma se distribui no interior da outra
Água salgada Gelatina Água barrenta
Solução verdadeira
colóide
suspensão
tempo
tempo
tempo
Barro sedimentado
água
OBS: A = Angstron = 10-10 m
Solução Colóide Dispersão
Tamanho
médio das
partículas
0 a 10 Aº 10 a 1000 Aº Acima de 1000 Aº
Visibilidade
das partículas
do disperso
Não são visíveis
com nenhum
aparelho
São visíveis no
ultramicroscópio
São visíveis ao
microscópio comum e
até a olho nu
Separação
por filtro das
partículas do
dis perso
Não são filtradas por
nenhum tipo de filtro
As partículas são
separadas por
ultrafiltros
As partículas são
separadas por filtros
comuns
Sedimentação
das partículas
do disperso
As partículas não se
sedimentam
As partículas
sedimentam-se por
meio de
ultracentrífugas
Há sedimentação
espontânea ou por meio
de centrífugas comuns
Sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Suspensão
Soluções 
• Partículas: Íons ou Moléculas.
• Não ocorre sedimentação.
• Não ocorre separação de fases.
• Ocorre eletrólise: Formação de dipolo (cátions e ânions).
Definição: Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. 
Soluto: Substância que sofre a dispersão. Solvente: Substância onde ocorre a dispersão.
O soluto é geralmente o componente que se apresenta em menor quantidade na solução, enquanto que o
solvente se apresenta em maior quantidade. A água, no entanto, é sempre considerada como solvente, não
importando a proporção desta na solução (solvente universal).
Classificação: Existem 4 formas de classificar as soluções.
1- Estado de Agregação:
- Soluções Sólidas (ligas metálicas)
- Soluções Líquidas (água e sal, xarope, elixir)
- Soluções Gasosas (ar).
2- Estado de Agregação dos Componentes:
- Sólido-Sólido (ligas)
- Líquido-Líquido (H2O + álcool)
-Gás-Gás (ar)
- Sólido-Líquido (NaCl + H2O)
- Sólido-Gás (Naftaleno + Ar = Naftalina)
- Líquido-Sólido (H2O em CaCl2) => higroscopia
- Líquido-Gás (Umidade no ar)
- Gás-Sólido (H2 em Platina) => eletrodos
- Gás-Líquido (CO2 em bebidas)
Elixir
(% Álcool)
Xarope
(% Açúcar)Solução Líquida
Classificação: Existem 4 formas de classificar as soluções.
3- Proporção entre soluto e solvente:
- Soluções Diluídas: pouco soluto em relação ao solvente (≤ 5%)
- Soluções Concentradas: muito soluto em relação ao solvente (> 5%)
4- Natureza do Soluto:
- Solução Molecular: As partículas dispersas são moléculas. Obs: Molécula é toda partícula formada por 
dois ou mais átomos ligados por pares de elétrons (ligação covalente).
- Solução Iônica: As partículas dispersas são íons em solução. Obs: aglomerados cristalinos formados por 
ligação iônica e onde o cátion e o ânion se separam diante da presença de um solvente.
• SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA:conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são íons.
• SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO ELETROLÍTICA: não conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são 
moléculas.
Água
destilada
relê
Água
destilada
Relê
ligado
Adicionando 
cloreto de
sódio
Relê
desligado
Água
e cloreto
de sódio
Relê ligado
circuito
fechado
Na+ + Cl¯
água
NaCl
Na• Cl





Na+ 

Cl¯



•
TRANSFERÊNCIA DO ELÉTRON
DO SÓDIO PARA O CLORO
CÁTION ÂNION
Água
destilada
e cloreto de
sódio
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-Cl-
Relê ligado
circuito
fechado
Dissolução: Ocorre por conta de uma série de interações entre as moléculas de soluto
e solvente. Tais interações darão origem aos rompimentos das ligações no soluto e
solvente seguido pela formação de novas ligações soluto-solvente.
Regra Geral: Semelhante dissolve semelhante. Substâncias polares se dissolvem em
solventes polares, enquanto substâncias apolares se dissolvem em solventes
apolares.
-O pólo negativo da H2O atrai 
o cátion Na+ presente na 
estrutura cristalina do sal.
- O pólo positivo da H2O atrai 
o ânion Cl-.
Quanto maior a força do par 
H/O, maior será a solubilidade 
do sal, ou seja, a capacidade 
do sal dispersar em solvente. 
Solubilidade:
-Principal parâmetro físico-químico quando no preparo de uma solução é a
solubilidade do soluto. Está ligada, fortemente, às interações intermoleculares e
intramoleculares (ligações primárias e secundárias e afinidade química – polaridade
entre soluto e solvente).
- A solubilidade é a propriedade que as substâncias têm de se dissolverem
espontaneamente numa outra substância denominada de solvente.
-A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de
solvente varia muito de substância para substância. O álcool, por exemplo, possui
solubilidade infinita em água, pois água e álcool se misturam em qualquer
proporção. Grande parte as substâncias, por sua vez, possui solubilidade limitada,
ou são insolúveis.
-Em fármacos, a solubilização pode ser auxiliada com mudanças de pH
- A solubilidade de um soluto em um solvente é quantificada pelo parâmetro
chamado coeficiente de solubilidade (Ks)
-Coeficiente Solubilidade: máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de
uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura. Quantidade
máxima de soluto que podemos dissolver em uma quantidade padrão de solvente
(em geral, 100g, 1000g, ou 1L) de solvente, a uma determinada pressão e
temperatura.
Compostos Solubilidade Observações
Óxidos de metais alcalinos e 
alcalino-terrosos
Reagem com água e formam 
bases
Óxidos de não-metais
Reagem com água e formam 
ácidos
Óxidos de outros elementos Insolúveis
Ácidos Solúveis
Bases de metais alcalinos Solúveis É também solúvel o NH4OH
Bases de metais alcalinos-
terrosos
Parcialmente Solúveis
Bases de outros metais Insolúveis
Sais: Nitratos, Cloratos, Acetatos Solúveis
Sais: Cloretos, Brometos, 
Iodetos
Solúveis
São insolúveis: Ag, Cu, Hg(2+)2, 
Pb(2+), HgI2 e BiI3
Sais: Sulfatos Solúveis
São insolúveis: Ca(2+), Sr(2+), 
Ba(2+) e Pb(2+)
Sais: Sulfetos Insolúveis
São solúveis os sulfetos de 
metais alcalinos e NH4 (+)
Outros ânions Insolúveis
São solúveis os sais de metais 
alcalinos e NH4 (+)
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas
em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.
-Soluções Insaturadas: Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de
diluir soluto, sem precipitar excessos.
-Soluções Saturadas: A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à
quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
- Soluções Supersaturadas: Tratam-se de casos especiais onde é possível manter
uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em
condições normais. São soluções instáveis: com alterações físicas mínimas a
quantidade extra de soluto pode ser precipitada.
- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.
QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO AS SOLUÇÕES SE 
CLASSIFICAM EM:
- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;
- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;
- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se
dissolve, deposita-se no fundo do recipiente.
Substância Coeficiente de solubilidade g por 100g de água a 20º C
NaCl
Br
KNO3
CaSO4
AgCl
36
64
31,6
0,2
0,0014
Curvas de solubilidade:
Normalmente, a solubilidade de uma substância varia com a temperatura. O
gráfico que representa a solubilidade de uma substância em função da
temperatura, é denominado de curva de solubilidade.
Existem três tipos de curvas :
- Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficientede
solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem
com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
- Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de
solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se
dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica.
- Curvas com Inflexões: representam as substâncias que sofrem modificações
em sua estrutura com a variação da temperatura. O sulfato de sódio, por
exemplo, até a temperatura de 32,4ºC, apresenta em sua estrutura dez
moléculas de água, em temperatura acima de 32,4ºC o sulfato de sódio perde
suas moléculas de "água de cristalização" e a curva de solubilidade sofre uma
inflexão.
Solubilidade do Ácido Bórico
Saturada c/ corpo 
de fundo
Insaturada
Solubilidade do Ácido Bórico
(A) Solução 5% de Ácido Bórico à 40°C
(B) Solução 15% de Ácido Bórico à 60°C
(C) Solução 40% de Ácido Bórico à 20°C
(D) Solução 30% de Ácido Bórico à 30°C
(E) Solução 5% de Ácido Bórico à 20°C
(F) Solução 45% de Ácido Bórico à 40°C
A
solubilização de fármacos:
pH
Fármacos podem ser considerados ácidos ou bases fracas. e as dificuldades para
sua solubilização podem ser influenciadas pelo pH do meio. Entretanto, o pH ideal
para solubilização não deve interferir nos aspectos fisiológicos e de estabilidade do
fármaco. O ajuste de pH é feito pela adição de alcalinizantes ou acidulantes à
formulação.
Co-solvente
Os eletrólitos fracos e as moléculas pouco polares apresentam normalmente pouca
solubilidade em água. Essa pode ser aumentada pela adição de outro solvente que
seja solúvel em água (etanol, sorbitol, propilenoglicol, PEG, etc.).
Tensoativos
As moléculas do fármaco são adsorvidas ou solubilizadas à partir da formação de
micelas. A micela é formada ao se adicionar um tensoativo ao sistema.
Complexação
Compostos orgânicos em solução tendem a se unir formando complexos de maneira
natural. A dissolução de determinado soluto pode ser adequadamente aumentada
pela adição de um agente complexante. Com isto o soluto pode ser completamente
dissolvido.
Solubilidade nos gases
Os gases apresentam propriedades particulares para a solubilidade. Quando
aumenta-se a pressão, a solubilidade aumenta (Lei de Henry).
Lei de Henry: A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à
pressão parcial do gás acima do líquido.
P = K.X
onde:
X = fração molar de equilíbrio do gás em solução (sua solubilidade);
P = pressão parcial na fase gasosa;
K = constante de proporcionalidade, ou constante da lei de Henry.
Valores da constante da lei de Henry na água (Kx105 atm-1)
Gás 0°C 20°C 40°C 60°C
H2 1,72 1,46 1,31 1,21
N2 1,86 1,32 1,00 0,874
O2 3,98 2,58 1,84 1,57
A lei de Henry aplica-se somente quando a concentração do soluto e a sua
pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são
essencialmente ideais. O mesmo não acontece quanto à temperatura. Quando
aumenta-se a temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a solubilidade é
diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.