Bloco III - Avaliação de Recuperação

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Avaliação de Recuperação – Química Inorgânica II 
Prof. Dr. José Augusto Teixeira 
BLOCO III – APNPs 
 
1. Com suas palavras, descreva as principais contribuições de Alfred Werner para 
o entendimento e estudo da química de coordenação e dos complexos de metais 
de transição. Como ele pode explicar a existência de compostos que não 
obedeciam corretamente às teorias de ligação aceitas naquela época? Quais 
foram os seus postulados? 
 
2. Para o complexo de spin alto [YCl3(NH3)3], identifique: 
a) O número de oxidação do metal 
b) O número de coordenação do metal 
c) O número de elétrons desemparelhados no átomo central. 
d) A distribuição eletrônica e construa o diagrama de caixas segundo TLV. 
 
3. Escreva as fórmulas química para os seguintes complexos 
 
a) íon tetraquodicianidoferro(III) 
b) tetra(amin)oxalatoniquel(II) 
c) íon tetracloridocuprato(II) 
d) hexatiocianatomanganato(III) de Potássio 
e) tetraminodi(carbonato)cobaltato(III) de sódio 
 
4. Uma solução aquosa de Ni(NO)2 apresenta cor verde. A adição de solução 
aquosa de NH3 faz com que a cor da solução mude para azul. Se for adicionado 
etilenodiamina à solução verde, a cor muda para violeta. Explique as cores 
destes complexos. Elas são coerentes com as posições esperadas destes 
ligantes na série espectroquímica? 
 
5. Escreva os nomes segundo a IUPAC para os seguintes complexos 
 
a) Ca[Mn(CN)4(OH)2] 
b) [La(Bip)4(OH2)2]+3 
c) trans-[Co(CO)4(NO2)2]Cl 
d) [Au(Br)2(OH2)3(SO4)]- 
 
6. Calcule o comprimento de onda em nanômetros, em que ocorre a transição de 
T2g0 -> eg1 para o complexo que apresentar 10Dq igual a 4,36x10-19 J. Responda 
também a seguinte questão: O complexo é colorido? Se sim, indique a cor do 
complexo com auxílio da roda das cores ao final da avaliação. 
 
7. Desenhe as fórmulas estruturais de todos os estereoisômeros possíveis para os 
complexos abaixo, identifique-o de acordo com o tipo de isômero que ele é e 
indique também se o isômero é quiral ou não. 
 
a) [Co(NH3)3(OH2)]3+ - octaédrico 
b) [Co(NH3)2(OH2)2]2+ - tetraédrico 
c) [Ni(CN)2(CO)2] – quadrado-plano 
d) [Fe(en)2(OH)2]+ - octaédrico 
e) [Mn(AB)3] – onde AB é um ligante bidentado assimétrico e o complexo é 
octaédrico 
 
8. De um exemplo de cada uma dos seguintes isômeros de compostos de 
coordenação: isômeros de ligação, hidratação e/ou solvatação, ionização e de 
coordenação. 
 
9. (ENADE-2011 Adaptado) Na teoria do campo cristalino, grande parte da 
interação do íon metálico com os ligantes circundantes deve-se à forças 
eletrostáticas entre a carga positiva no metal e as cargas negativas no ligante. 
Essa teoria baseia-se no desdobramento dos orbitais d em grupos com energias 
diferentes e usa esse desdobramento para justificar e correlacionar o espectro 
óptico, a estabilidade termodinâmica e as propriedades magnéticas dos 
complexos. Na figura abaixo são apresentados (fora de escala) os orbitais d de 
determinado íon metálico em 4 situações, representadas pelas letras X, Y, Z e 
W. Justifique o que representa os diagramas indicados por cada letra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. (ENADE-2014 Adaptado)Os complexos envolvendo cobalto como ácido de 
Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento 
da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo 
hexamincobalto (III). Outro íon complexo formado envolvendo cobalto é o 
hexafluorocobaltato (III). Compostos do tipo [ML6]q são frequentes na síntese de 
compostos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, 
responda: 
a) qual a geometria destes compostos? Justifique utilizando a teoria de ligação 
de valência 
b) Explique, utilizando a teoria do campo cristalino, porque estes dois complexos 
apresentam cores diferentes. 
c) indique as propriedades magnéticas destes dois compostos. 
E 
W Z X Y 
11. O complexo [Fe(OH2)6]+3 apresenta uma banda UV-Vis em seu espectro 
eletrônico com máximo de absorção em 400 nm. 
 
a) A banda correspondente no espectro do íon complexo [Os(OH2)6]3+ ocorrerá 
em um maior ou menor comprimento de onda? Houve mudança com relação 
ao comportamento magnético desses complexos, se sim ou não justifique? 
b) Calcule a energia do parâmetro de desdobramento do campo cristalino 
(10Dq) para o complexo [Fe(OH2)6]+3. 
 
12. Construa o diagrama de caixas segundo a TLV para os complexos abaixo e 
identifique a hibridização, geometria e informe se este é um complexo de 
camada interna ou externa. 
a) [Ni(OH2)6]SO4 - Diamagnético 
b) [Pd(CN)4]+ - diamagnético 
c) [Fe(NH3)3(OH2)3]+2 Paramagnético 
 
 
Dados: 
 
Serie Espectroquímica: 
 
 
 
Roda das cores 
 
Constante de Planck: = 6,62608 x 10-34 J.s 
Velocidade da Luz: = 2,99792 x 108 m.s-1