Avaliação On-Line 04 (AOL 04) - Química Geral e Experimental

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23972 . 7 - Química Geral e Experimental - 20202.A 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 
 
 
Pergunta 1 
 
Partes por milhão ou abreviadamente ppm é a medida de concentração que se utiliza 
quando as soluções são muito diluídas. Se 0,025 grama de Pb (NO3)2 é dissolvido em 
100 gramas de H2O, qual é a concentração da solução resultante, em partes por 
milhão? 
 
a) Aproximadamente 250 ppm . 
b) Aproximadamente 2,5 x 10-4 ppm. 
c) Aproximadamente 2,5 ppm. 
d) Aproximadamente 4,0 x 103 ppm. 
e) Aproximadamente 2,5 x 10-3 ppm. 
 
 
Pergunta 2 
 
E se não quisermos fazer uma diluição? O processo contrário à diluição é chamado 
concentração. Esse processo é muito comum em nosso cotidiano, seja em casa ou o 
profissional em seu laboratório. Nas afirmativas abaixo, escolha aquela que melhor 
exemplifica a ideia de concentração. 
 
a) A concentração de uma solução não pode ser alterada por nenhum processo. 
b) Adicionar um pouco mais de solvente na lata de tinta. 
c) Quando se retira o soluto aumenta-se a concentração da solução. 
d) Quando há a passagem de sólido para líquido reduz-se a concentração. 
e) Quando há a evaporação da água do mar na formação dos cristais de cloreto de 
sódio. 
 
 
Pergunta 3 
 
Podemos expressar concentração de várias formas, uma delas é a concentração por 
quantidade de matéria, o mol, então determine a concentração molar de uma solução 
preparada pela dissolução de 21,7 g KCl em 225 g H2O? (Dados: 
): 
 
a) 0,0880 M 
b) 1,00 M 
c) 1,29 M 
d) 0,773 M 
e) 0,0964 M 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 4 
 
A figura abaixo mostra curvas de solubilidade de diferentes sais em água, dentre elas 
50,0 g de uma amostra de nitrato de potássio é dissolvido em 100 g de água a 100°C, 
com todas as precauções para evitar a evaporação de água. A solução é arrefecida a 
30°C e é observada uma pequena quantidade de precipitado. Esta solução final é. 
 
 
a) Saturada 
b) Supersaturada 
c) Insaturada 
d) Hidratada 
e) Anidro 
 
 
Pergunta 5 
 
Depois que uma lata de refrigerante é aberta, o refrigerante fica "choco" após algumas 
horas. Qual das seguintes afirmações explica melhor este comportamento do 
refrigerante? 
 
a) A diminuição da pressão incidente na solução resultante da abertura da lata 
diminui a solubilidade de CO2 na solução. 
b) Soluções saturadas de açúcares simples prontamente efervescem. 
c) O oxigênio do ar tende a deslocar o CO2 dissolvido no refrigerante. 
d) Houve a fermentação do açúcar com o contato do ar após a abertura do 
refrigerante. 
e) O N2 no ar tende a deslocar o CO2 dissolvido no refrigerante.