ATIVIDADE 4 - ENG PROD - QUÍMICA EXPERIMENTAL

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31/08/2020 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - ENG PROD - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 53/2020
Período:31/08/2020 08:00 a 14/09/2020 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 15/09/2020 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
O fosfato monossódico (NaH PO ) é muito utilizado na lavagem de frutas e verduras (com agente
antioxidante), como nutriente para os micro-organismos em fermentações e como agente de limpeza de
superfícies metálicas. Sua produção ocorre pela neutralização parcial entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o
ácido fosfórico (H PO ), segundo a reação balanceada a seguir:
NaOH + H PO → NaH PO + H O
Em um processo industrial que você coordena, é necessário produzir 170 kg de fosfato monossódico por
hora. Determine e assinale a alternativa que contenha, respectivamente, a quantidade aproximada (em mols)
de hidróxido de sódio e ácido fosfórico necessárias para formar esta quantidade de fosfato monossódico
por dia, considerando que a produção é ininterrupta.
 
Dados: MM  = 40 g/mol, MM  = 98 g/mol, MM  = 18 g/mol e MM  = 119,98 g/mol.
ALTERNATIVAS
1417 mol/dia e 1417 mol/dia.
1417 mol/dia e 2834 mol/dia.
34005 mol/dia e 34005 mol/dia.
34005 mol/dia e 68010 mol/dia.
68010 mol/dia e 34005 mol/dia.
2ª QUESTÃO
Um engenheiro de produção é responsável por uma planta farmacêutica que fabrica, principalmente, soro
fisiológico. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para
higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. A concentração de NaCl em relação à
solução é de 0,90% em massa, e a densidade da solução é igual a 1,00 g/mL.
Sabendo-se que nessa planta há um tanque de 5000 L para armazenamento desse soro, assinale a
alternativa que indica qual massa de NaCl, em quilogramas, deverá ser adicionada à água para encher esse
tanque com soro.
ALTERNATIVAS
45 kg.
50 kg.
55,7 kg.
90 kg.
100 kg.
3ª QUESTÃO
2 4
3 4
3 4 2 4 2
NaOH H3PO4 H2O NaH2PO4
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A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais
como GPS, Tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a
autonomia destes aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas tem a
capaciade de geração de energia elétrica por meio de reações químicas.
Uma das pilhas mais famosas na quimica é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas
abaixo:
Zn + 2e → Zn E = - 0,76 V
Cu + 2 e → Cu E = + 0,34 V
Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.
ALTERNATIVAS
0,90 V.
1,00 V.
1,10 V.
1,20 V.
1,30 V.
4ª QUESTÃO
Numa etapa de um processo industrial, há a preparação de uma solução de corante. Um parâmetro muito
importante dessa solução, que deve ser medido e controlado, é o pH.
Em relação a esse parâmetro, é correto afirmar que:
ALTERNATIVAS
O medidor de pH é conhecido como espectrofotômetro.
Se o pH inicial da solução for 5 e o desejado for 7, deve-se adicionar à solução um ácido.
Se o pH inicial da solução for 8 e o desejado for 7, deve-se adicionar à solução uma base.
Se o valor indicado no visor do equipamento foi de 6,7, essa solução é considerada levemente ácida.
Se o valor indicado no visor do equipamento foi de 6,7, essa solução é considerada levemente alcalina.
5ª QUESTÃO
2+
(aq)
-
(s) red
2+
(aq)
-
(s) red
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Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade
de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu
experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H ),
oriundo do produto da reação.  
Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido.
As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em
pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados.
Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.
ENSAIO5 gramas de Magnésio Temperatura
1 Barra 50ºC
2 Barra 30ºC
3 Pedaços finamente dividos50ºC
ALTERNATIVAS
1, 2, 3.
2, 1, 3.
3, 1, 2.
2, 3, 1.
3, 2, 1.
6ª QUESTÃO
Em uma indústria de refrigerantes, o açúcar é adicionado no preparo para conferir o sabor adocicado à
bebida, além de “encorpar” o produto, realçar o paladar e fornecer energia. O açúcar cristal é o mais usado
por sua qualidade e preço. Suponha que um engenheiro, para o preparo de uma batelada de refrigerante,
tenha utilizado 3420 kg de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para um tanque de 5000 L do líquido.
Assinale a alternativa que indica a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse refrigerante.
 
ALTERNATIVAS
1,0 mol/L.
2,0 mols/L.
2,5 mols/L.
3,0 mols/L.
10,0 mols/L.
7ª QUESTÃO
Durante uma etapa de um processo industrial, é necessária a adição de 78 L de uma solução de NaOH de
concentração 20 g/L. A solução disponível para o preparo dessa solução é o NaOH concentrado com título
de 50% e densidade de 2,13 g/mL.
Assinale a alternativa que indica volume da solução de NaOH concentrada que deve ser diluído para o
preparo da solução a ser adicionada no processo.
ALTERNATIVAS
2
rtux
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1,10 L.
1,32 L.
1,46 L.
1,90 L.
2,01 L.
8ª QUESTÃO
Em um laboratório de química experimental, há a necessidade de se preparar uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com concentração de 0,3 mol/L. Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a
300 mL de uma solução com concentração de 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la uma solução
de concentração 0,3 mol/L?
ALTERNATIVAS
500 mL.
1000 mL.
1200 mL.
1600 mL.
1800 mL.
9ª QUESTÃO
O citrato de sódio (Na C H O ) é um sal de sódio do ácido cítrico utilizado como conservante e
flavorizante de alguns refrigerantes, principalmente os de limão, pois esse sal apresenta um sabor levemente
azedo. Em um laboratório de qualidade, pesou-se 7,26 g de citrato de sódio, sendo diluídos em 100,0
cm  de água destilada.
Determine a concentração molar aproximada dessa solução e assinale a alternativa correta.
Dados: MM   = 258,03 g/mol.
Concentração molar (molaridade) = número mols/volume(L).
1 cm  = 0,001 L.
ALTERNATIVAS
0,18 mol/L.
0,28 mol/L.
0,38 mol/L.
0,48 mol/L.
0,58 mol/L.
10ª QUESTÃO
3 6 5 7
3
Na3C6H5O7
3
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rtux
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Você como Engenheiro de Produção de uma usina de álcool e açúcar está fazendo testes na fermentação,
para isso, você está utilizando um tanque pequeno e menores quantidades de produtos. Seu objetivo é
realizar diversos testes para escolher a melhor opção para posteriormente avaliar em uma dorna grande.
Para tanto, há necessidade de estimar a quantidade de etanol produzido.
A reação não balanceada de produção de etanol é dada por:
C H O -> C H OH + CO
Estime a quantidade de etanol (C H OH) produzido (em L) se você tiver disponível para fermentar 150,0kg
de glicose (C H O ). Não se esqueça de balancear a equação química.
Dados: d = 0,7890g/cm ; MM = 180,0g/mol;  MM = 46,07g/mol
 
ALTERNATIVAS
Aproximadamente 48,64L.
Aproximadamente 75,28L.
Aproximadamente 78,54L.
Aproximadamente 97,32L.
Aproximadamente 150,05L.
6 12 6 2 5 2
2 5
6 12 6
etanol
3
glicose etanol
rtux
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