Propriedades da Água e Sistemas Biológicos

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1) Expliq ue as liga ç ões de hidrogê n io , res ponsá veis pelas proprieda des incomuns da á gua . 
A a gua aprese nta propriedades inc omuns por a pres e nta r uma gra nde c oesã o em s ua s 
molé c ulas , ou se ja, uma intera ç ã o muito forte forma ndo as pont e s de hidrogênio , liga ç ã o 
agua -a gua , ess a intera ç ã o c onfe re ponto de e buliç ã o, fusão e va porizaç ã o a lto c ompa ra do a os 
de mais líquid os , o que de forma c la ra que dize r que pre c isa ria de ma ior tempe ra tura para que 
es sa s liga ç ões sejam que brada s , uma energia maior pre cisa ria se r a plic a da para que ac onteç a 
a vaporizaç ã o, e buliçã o e fusã o da a gua . 
2) A á gua forma liga ç ã o de hidrogê nio c om s olutos polares ? Expliq ue. 
Sim, a a gua e uma molé c ula polarizada , ou se ja, possui formato piramida l o que lhe c onfere 
a moléc ula de O nega tiva e H positiva , a tendê ncia que es se s pontos negativos se liguem 
com pontos ne gativos e positiv os c om pontos positivos , a ma ioria da s molé c ula s no noss o 
corpo sã o pola re s ou se ja c onsegue m quebra e ssa intera ç ã o agua -a gua e substituir por solut o-
agua , re a liza ndo as sim a liga ç ã o com solutos polare s . 
3) Como a á gua inte ra ge e letrosta tic a me nte c om solutos ca rre gados ? 
A a gua é um solve nte polar, ou s e ja , e la re a ge c om outros s olvente s pola re s ou composto 
ca rre gados eletric a me nte, a ma ioria dess e s c ompostos s ã o hidrofób icos (que possue m 
atra ç ã o e m a gua). Essa intera ç ã o oc orre porque a a gua intera ge com e s se s solutos que brando 
a ponte s oluto-solut o , formando uma liga ç ã o agua -soluto , a te nua ndo as ligaç ões 
hidrostátic a s entre soluto-solut o. 
4) O que sã o moléc ula s a nfipática s? 
São molé c ulas que a pre s e ntam c a ra c te rística s de possuíre m uma re gião hidrofílic a (solúve l 
em meio aquoso), e uma regiã o hidrofób ica (nã o solúve l e m meio a quoso, porem solúvel em 
lipídios e me io orgânic o). 
5) Expliq ue a ionizaç ã o da água e de ác idos e base s fra c a s . 
A a gua e ligeira me nte pola riza da , ou s e ja , a moléc ula de a gua tem pe que na tendência para se 
ionizar re versive lmen te , produzind o um ion de hidrogê n io (próton) é um ion de hidroxila, 
por me io do e quilíbr io. 
H² O ↔ H+ + OH - 
Existe uma formula que mos tra exatamente e ss e equilíbr io. 
Os á c idos fra c os e base fra c a s func iona m da s eguinte maneira, já de finind o c a da á c ido tem 
uma ba s e c onjuga da, ou se ja, no momento da ioniza ç ã o o á c ido tem tendê nc ia em perder seu 
próton (H+) e m soluç ã o aquosa e sua base c onjugada te m tendê ncia em re c e ber e ss e próton 
tornando a ss im um a c e ptor de prótons e o á cido um doar de prótons. 
 
6) Qual é a importâ ncia do tampona me nto e m s iste ma s biológ ic os? 
Os proc e s sos bioló gic os sã o de pende nte s do pH, ou s e ja , uma pe que na a ltera ç ã o dess e pH 
pode re s ulta r uma gra nde va riaç ã o na forma e velocidade des se s proc es sos, a s c é lula s do 
organis mo ma ntem o pH c itos olic o c onstante e e spec ific o, gera lme nte próximo de 7, 0, que 
ma ntem as biomoléc u la s e m se u e s tado iônic o ótimo. Essa c ons tância e c onse guida 
primeira me n te pelos siste ma s tampõe s biológ icos que é uma mis tura de á c idos fra c os junto 
as suas bas e s c onjuga das. Ess e ta mponame nto re sulta do equilíbr io de dua s rea ç õe s 
reversíveis que oc orrem e m uma soluçã o que c ontem qua ntidade s qua se igua is de um doa dor 
e um ac e ptor. Se mpre que H+ ou O H - sã o a dic iona dos a um tampã o, o re sultado é uma 
pe que na va ria ç ã o na rela ç ã o das c onc e ntra ç ões re la tivas do á c ido fra c o e de deu â nio n e 
conse que nte me nte, uma pe que na varia ç ã o no pH . A dimin u iç ã o da c once ntraç ã o de um dos 
componentes do siste ma é contrabala nce a da exatamente pelo aume nto da outra . A s oma dos 
componentes do tampão não varia , a pe nas sua s oluçã o.