Fundamentos de Química

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA
4a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
	       1 Questão
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	
		
 2 Questão
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	O Na+ é um íon negativo
	
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	
	3 Questão
	
	Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
		
	 
	Mg3N2
	
	MgN2
	
	MgN
	
	Mg2N3
	
	MgN3
	
Explicação:
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2
	     4 Questão
	
	 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
		
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo 
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	 
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	 
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 
 
	        5 Questão
	
	
	Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
		
	 
	Gases nobres
	
	5A
	 
	7A
	
	6A
	
	4A
	Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
	
	
	       6 Questão
	
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K2X2
	
	KX2
	
	K1/2X2
	 
	K2X
	
	KX
	
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	        7 Questão
	
	
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	Na2O
	
	NaCl
	 
	HCl
	
	CaO
	 
	Mg(Cl)2
	Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.