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Ativ 4 Quimica Experimetal

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Ativ 4 Quimica Experimetal

06/09/2020 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - ENG PROD - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 53/2020
Período:31/08/2020 08:00 a 14/09/2020 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 15/09/2020 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
Numa etapa de um processo industrial, há a preparação de uma solução de corante. Um parâmetro muito
importante dessa solução, que deve ser medido e controlado, é o pH.
Em relação a esse parâmetro, é correto afirmar que:
ALTERNATIVAS
O medidor de pH é conhecido como espectrofotômetro.
Se o pH inicial da solução for 5 e o desejado for 7, deve-se adicionar à solução um ácido.
Se o pH inicial da solução for 8 e o desejado for 7, deve-se adicionar à solução uma base.
Se o valor indicado no visor do equipamento foi de 6,7, essa solução é considerada levemente ácida.
Se o valor indicado no visor do equipamento foi de 6,7, essa solução é considerada levemente alcalina.
2ª QUESTÃO
Durante uma etapa de um processo industrial, é necessária a adição de 78 L de uma solução de NaOH de
concentração 20 g/L. A solução disponível para o preparo dessa solução é o NaOH concentrado com título
de 50% e densidade de 2,13 g/mL.
Assinale a alternativa que indica volume da solução de NaOH concentrada que deve ser diluído para o
preparo da solução a ser adicionada no processo.
ALTERNATIVAS
1,10 L.
1,32 L.
1,46 L.
1,90 L.
2,01 L.
3ª QUESTÃO
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A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais
como GPS, Tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a
autonomia destes aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas tem a
capaciade de geração de energia elétrica por meio de reações químicas.
Uma das pilhas mais famosas na quimica é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas
abaixo:
Zn + 2e → Zn E = - 0,76 V
Cu + 2 e → Cu E = + 0,34 V
Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.
ALTERNATIVAS
0,90 V.
1,00 V.
1,10 V.
1,20 V.
1,30 V.
4ª QUESTÃO
O citrato de sódio (Na C H O ) é um sal de sódio do ácido cítrico utilizado como conservante e
flavorizante de alguns refrigerantes, principalmente os de limão, pois esse sal apresenta um sabor levemente
azedo. Em um laboratório de qualidade, pesou-se 7,26 g de citrato de sódio, sendo diluídos em 100,0
cm  de água destilada.
Determine a concentração molar aproximada dessa solução e assinale a alternativa correta.
Dados: MM   = 258,03 g/mol.
Concentração molar (molaridade) = número mols/volume(L).
1 cm  = 0,001 L.
ALTERNATIVAS
0,18 mol/L.
0,28 mol/L.
0,38 mol/L.
0,48 mol/L.
0,58 mol/L.
5ª QUESTÃO
2+
(aq)
-
(s) red
2+
(aq)
-
(s) red
3 6 5 7
3
Na3C6H5O7
3
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Um engenheiro de produção é responsável por uma planta farmacêutica que fabrica, principalmente, soro
fisiológico. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para
higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. A concentração de NaCl em relação à
solução é de 0,90% em massa, e a densidade da solução é igual a 1,00 g/mL.
Sabendo-se que nessa planta há um tanque de 5000 L para armazenamento desse soro, assinale a
alternativa que indica qual massa de NaCl, em quilogramas, deverá ser adicionada à água para encher esse
tanque com soro.
ALTERNATIVAS
45 kg.
50 kg.
55,7 kg.
90 kg.
100 kg.
6ª QUESTÃO
O fosfato monossódico (NaH PO ) é muito utilizado na lavagem de frutas e verduras (com agente
antioxidante), como nutriente para os micro-organismos em fermentações e como agente de limpeza de
superfícies metálicas. Sua produção ocorre pela neutralização parcial entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o
ácido fosfórico (H PO ), segundo a reação balanceada a seguir:
NaOH + H PO → NaH PO + H O
Em um processo industrial que você coordena, é necessário produzir 170 kg de fosfato monossódico por
hora. Determine e assinale a alternativa que contenha, respectivamente, a quantidade aproximada (em mols)
de hidróxido de sódio e ácido fosfórico necessárias para formar esta quantidade de fosfato monossódico
por dia, considerando que a produção é ininterrupta.
 
Dados: MM  = 40 g/mol, MM  = 98 g/mol, MM  = 18 g/mol e MM  = 119,98 g/mol.
ALTERNATIVAS
1417 mol/dia e 1417 mol/dia.
1417 mol/dia e 2834 mol/dia.
34005 mol/dia e 34005 mol/dia.
34005 mol/dia e 68010 mol/dia.
68010 mol/dia e 34005 mol/dia.
7ª QUESTÃO
Em um laboratório de química experimental, há a necessidade de se preparar uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com concentração de 0,3 mol/L. Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a
300 mL de uma solução com concentração de 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la uma solução
de concentração 0,3 mol/L?
ALTERNATIVAS
2 4
3 4
3 4 2 4 2
NaOH H3PO4 H2O NaH2PO4
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500 mL.
1000 mL.
1200 mL.
1600 mL.
1800 mL.
8ª QUESTÃO
Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade
de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu
experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H ),
oriundo do produto da reação.  
Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido.
As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em
pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados.
Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.
ENSAIO5 gramas de Magnésio Temperatura
1 Barra 50ºC
2 Barra 30ºC
3 Pedaços finamente dividos50ºC
ALTERNATIVAS
1, 2, 3.
2, 1, 3.
3, 1, 2.
2, 3, 1.
3, 2, 1.
9ª QUESTÃO
Você como Engenheiro de Produção de uma usina de álcool e açúcar está fazendo testes na fermentação,
para isso, você está utilizando um tanque pequeno e menores quantidades de produtos. Seu objetivo é
realizar diversos testes para escolher a melhor opção para posteriormente avaliar em uma dorna grande.
Para tanto, há necessidade de estimar a quantidade de etanol produzido.
A reação não balanceada de produção de etanol é dada por:
C H O -> C H OH + CO
Estime a quantidade de etanol (C H OH) produzido (em L) se você tiver disponível para fermentar 150,0kg
de glicose (C H O ). Não se esqueça de balancear a equação química.
Dados: d = 0,7890g/cm ; MM = 180,0g/mol;  MM = 46,07g/mol
 
ALTERNATIVAS
2
6 12 6 2 5 2
2 5
6 12 6
etanol
3
glicose etanol
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Aproximadamente 48,64L.
Aproximadamente 75,28L.
Aproximadamente 78,54L.
Aproximadamente 97,32L.
Aproximadamente 150,05L.
10ª QUESTÃO
Em uma indústria de refrigerantes, o açúcar é adicionado no preparo para conferir o sabor adocicado à
bebida, além de “encorpar” o produto, realçar o paladar e fornecer energia. O açúcar cristal é o mais usado
por sua qualidade e preço. Suponha que um engenheiro, para o preparo de uma batelada de refrigerante,
tenha utilizado 3420 kg de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para um tanque de 5000 L do líquido.
Assinale a alternativa que indica a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse refrigerante.
 
ALTERNATIVAS
1,0 mol/L.
2,0 mols/L.
2,5 mols/L.
3,0 mols/L.
10,0 mols/L.