Mapa Mental - Ligações Químicas

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Ligações Químicas 
Ligações Químicas ............................................................................................................... 1 
1. Os Átomos formam Ligações com a intenção de ganhar Estabilidade ....................... 2 
1.1. A estabilidade dos átomos é obtida de duas formas: .......................................... 2 
1.1.1. Regra do Octeto: Os Átomos ficam estáveis com 8 elétrons na última 
camada. (Todos os átomos, exceto os que estão abaixo) .......................................... 2 
1.1.2. Regra do Dueto: Os Átomos ficam estáveis com 2 elétrons na última 
camada, semelhante ao Hélio. (H, Li, B e Be) ............................................................. 2 
2. Tipos de Ligações Químicas ........................................................................................ 2 
2.1. Ligação Iônica ....................................................................................................... 2 
2.1.1. Acontece entre metais e ametais ................................................................. 2 
2.1.2. Ocorre doação e Recebimento de Elétrons .................................................. 2 
2.1.3. Cátion (+) --> Perde Elétrons Ânio (-) --> Ganha Elétrons ............................. 2 
2.1.4. Metais: Família 1A, 2A e 3A Ametais: Famílias 5A, 6A, 7A ........................... 2 
2.1.5. Características dos Compostos iônicos: - Alto ponto de Fusão e Ebulição; - 
Conduzem Eletricidade em meio aquoso; - São Sólidos à temperatura ambiente. ... 2 
2.1.6. Regra Básica: ................................................................................................. 3 
2.2. Ligação Covalente................................................................................................. 3 
2.2.1. Ocorre Entre Ametais, Carbono e Hidrogênio .............................................. 3 
2.2.2. Toda Substância Simples é Covalente (Desde que não seja um metal) ....... 3 
2.2.3. Não ocorre doação e recebimento de elétrons. ........................................... 3 
2.2.4. Ocorre Compartilhamento de Elétrons ....................................................... 3 
2.2.5. Podem ser Divididas em: .............................................................................. 3 
2.3. Ligação Metálica ................................................................................................... 4 
2.3.1. Ocorre Entre Metais ...................................................................................... 4 
2.3.2. Modelo do "Mar de Elétrons" ....................................................................... 4 
2.3.3. Ligas Metálicas .............................................................................................. 4 
 
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1. Os Átomos formam Ligações com a intenção de ganhar Estabilidade 
1.1. A estabilidade dos átomos é obtida de duas formas: 
1.1.1. Regra do Octeto: Os Átomos ficam estáveis com 8 elétrons na última 
camada. (Todos os átomos, exceto os que estão abaixo) 
1.1.2. Regra do Dueto: Os Átomos ficam estáveis com 2 elétrons na última 
camada, semelhante ao Hélio. (H, Li, B e Be) 
2. Tipos de Ligações Químicas 
2.1. Ligação Iônica 
2.1.1. Acontece entre metais e ametais 
2.1.2. Ocorre doação e Recebimento de Elétrons 
2.1.3. Cátion (+) --> Perde Elétrons 
Ânio (-) --> Ganha Elétrons 
2.1.4. Metais: Família 1A, 2A e 3A 
Ametais: Famílias 5A, 6A, 7A 
2.1.5. Características dos Compostos iônicos: 
- Alto ponto de Fusão e Ebulição; 
 
3 
- Conduzem Eletricidade em meio aquoso; 
- São Sólidos à temperatura ambiente. 
2.1.6. Regra Básica: 
 
2.2. Ligação Covalente 
2.2.1. Ocorre Entre Ametais, Carbono e Hidrogênio 
2.2.2. Toda Substância Simples é Covalente (Desde que não seja um metal) 
Ex: N2, Cl2 
2.2.3. Não ocorre doação e recebimento de elétrons. 
2.2.4. Ocorre Compartilhamento de Elétrons 
2.2.5. Podem ser Divididas em: 
Normal 
Acontece quando os elétrons dos dois átomos estão sendo compartilhados 
 
4 
Dativa 
Acontece quando apenas um dos átomos "doam" um par de elétrons 
2.3. Ligação Metálica 
2.3.1. Ocorre Entre Metais 
2.3.2. Modelo do "Mar de Elétrons" 
2.3.3. Ligas Metálicas