Ligações Químicas

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Ligações Químicas
A ESTRUTURA ATÔMICA 
A= p + n
Carbono
Nêutrons
Elétron
Nêutron
Prótons
Próton
LIGAÇÕES QUÍMICAS
É a junção de dois átomos, ou seja, é a forma atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. 
MAS PORQUE ELES SE LIGAM? 
Os átomos buscam o equilíbrio ao tentar completar sua última camada eletrônica. Quase todos os átomos, tentam completar sua última camada com oito elétrons. 
CAMADA DE VALÊNCIA
TEORIA DO OCTETO
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que tenham oito elétrons (octeto) no último nível de energia ou dois elétrons (dupleto) quando possuem apenas o primeiro nível de energia.
Whalter Kossel (1888-1956)
Gilbert Lewis (1875-1946)
TEM EXCEÇÕES 
Estabiliza-se com menos de 8 elétrons em sua camada de valência:
Estabiliza-se com mais de 8 elétrons em sua camada de valências:
4 elétrons 6 elétrons 
10 elétrons 12 elétrons
Ligação iônica
Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo (metal) deve ter a capacidade de perder elétrons, enquanto o outro (ametal, semimetal e hidrogênio) tende a recebê-los.
Características dos compostos iônicos:
Formam retículos cristalinos;
São sólidos nas condições ambientes;
Altas temperatura de fusão e ebulição;
São duros e quebradiços;
Substâncias iônicas geralmente resultam da interação entre metais do lado esquerdo da tabela periódica com os não metais do lado direito, exceto os gases nobres do grupo 8A.
Ligação iônica
Metais perdem elétrons para:
Ametais
Hidrogênio
Cátions (+)
Ânions ( - )
Exemplo
Na11 
1s2
2s2 2p6
3s1
Cl17
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
 Na+Cl-
Mg12
1s2
2s2 2p6
3s2
F9
1s2
2s2	2p5
Mg2+ F- = MgF2
Fórmula química: Al 3+ F- = AlF3
1 : 1
1 : 2
1 : 3
FAÇA VOCÊ
Ca e Cl K e S
RESPOSTAS
Ca 20 
1s2
2s2 , 2p6
3s2 , 3p6
4s2
Cl17
1s2
2s2 , 2p6
3s2 , 3p5
Ca2+ Cl- = CaCl2
K19
1s2
2s2 , 2p6
3s2 , 3p6
4s1
S16
1s2
2s2 , 2p6
3s2 , 3p4
K+ S2- = K2S