Gabarito 1_Volumetria de Oxirredução - Química Analítica

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Exercícios – Volumetria de Oxirredução - Gabarito 
1. Abaixo são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25 ºC. 
 
 
Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 
1,0 mol.L-1, a 25 ºC. Com relação ao que deve ocorrer com o sistema acima, pode-se afirmar 
que: 
 
a) a equação global da reação é: 
 
b) a barra de prata deve reagir com o FeSO4 
c) o FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio. 
d) sendo a diferença de potencial igual a -0,36V, nas condições padrões a reação é espontânea. 
e) sendo a diferença de potencial -1,24 V, nas condições padrões, nenhuma reação deve 
ocorrer. 
Resposta: 
 
2. Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do 
processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que 
contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma 
camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação: 
 
 
 
Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar: 
 
a) H2S(g) não participa na transferência de elétrons. 
b) H2S(g) é o agente redutor. 
c) A prata é o agente redutor. 
d) O oxigênio é o agente oxidante. 
e) A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. 
Resposta: 
 
 
 
3. Considere a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de FeSO4 com uma solução 
de 0,100 mol/L de Ce4+ em meio acido. Considere a temperatura da titulação como sendo 25 
°C. Dados: E° redução do Ce4+ = 1,44 V. 
 
a) Determine a equação da semi-reação e a reação global redox 
b) Determine a semi-reação de redução 
c) Indique a espécie que é a agente oxidante e o agente redutor. 
d) Determine o potencial padrão de redução do agente oxidante e redutor. 
e) Determine se a reação é espontânea. 
f) Determine o potencial da cela antes do Ponto de Equivalência, quando 5 mL de Ce4+ foi 
adicionado. (lembre-se, neste caso estamos considerando as concentrações molares das 
soluções) 
g) Determine o potencial da cela no Ponto de Equivalência. 
h) Determine o Potencial da cela quando adicionado 25,1 mL de Ce4+ 
Resolução: