131917-AULA_3_Termoquimica

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PROF. João Wilson Coelho Ribeiro
Série : 2ª Ano
• Os fenômenos naturais estão relacionados a dois
conceitos fundamentais: matéria e energia;
• Todos os fenômenos naturais envolvem energia que
podem ser potencial ou cinética;
• Um corpo pode possuir energia em função da sua
posição em relação a outros corpos. É o que ocorre,
por exemplo, com a energia associada à atração entre
um próton e um elétron ou com a energia armazenada
em um atleta preste a chutar uma bola.
Introdução
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Definição
• É a parte da Química que estuda as variações de
energia que acompanham as transformações físicas e
químicas.
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• Energia é definida como a capacidade de produzir
movimento;
• Um corpo possui energia se está em movimento ou
se for possível obter movimento a partir da posição
em que ele se encontra;
• A tendência de sofrer transformações é outra
importante característica da energia;
Energia
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A energia transferida entre dois corpos (ou entre
diferentes partes de um mesmo corpo) que têm
temperaturas diferentes é denominada calor ou
energia.
Conceito de Calor
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A formação e a ruptura de ligações envolvem a interação da 
energia com a matéria. Assim como nas mudanças de estado 
físico, as transformações da matéria ocorrem com absorção 
ou liberação de energia.
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Absorção de calor:
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Os Processos que absorvem calor são denominados 
de processos endotérmicos.
EX: A decomposição do carbonato de cálcio 
CaCO3 CaO + CO2 
Os Processos que liberam calor são denominados 
de processos exotérmicos.
EX: A queima do carvão 
C + O2 CO2
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A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica.
Fusão, vaporização e sublimação: Reações Endotérmica
Liquefação e solidificação: Reações exotérmicas
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Reação endotérmica
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Reação exotérmica
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Calorimetria é a medida da quantidade de calor liberada
ou absorvida durante um fenômeno.
É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal):
Caloria é a quantidade de calor necessária para aquecer
1 grama de água, de 1°C (ou mais precisamente de 14,5 a
15,5°C ).
Na termoquímica, usa-se bastante o múltiplo QUILOCALORIA,
que é 1.000 vezes mais que a caloria.
1kcal = 1.000cal
1 cal = 4,18 joule
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Como as várias formas de energia se equivalem ( isto é, uma se 
transforma em outra ), podemos converter as unidades:
EX 01: A quantos joules correspondem 500 calorias?
1 cal ------------- 4,18 joules
500 cal ---------- x x = 2.090 joules ou 2,09 kj
EX 02: A quantas calorias corresponde uma energia ou trabalho de 
200 joules?
1 cal ---------------4,18 joules
x ---------------200 joules x= 47,8 cal
Exemplo
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Transformação física da água
H2O(l) + energia H2O(g)
Durante a ebulição, a energia fornecida reduz as interações
intermoleculares presentes no liquido, originando H2O(g), que
tem maior entalpia (H).
Liquido para o Gasoso = entalpia de vaporização onde a
temperatura se mantem constante, ou seja, a energia que
seria utilizada para aumentar a temperatura é usada para
quebrar as ligações intermoleculares.
Entalpia (H) e variação de entalpia (ΔH)
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Só é possível calcular o valor da ΔH se forem
conhecidas as entalpias absolutas dos reagentes (HR) e
dos produtos (HP): .
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01)Analise a figura abaixo, assinale (V) ou (F), nas proposições
abaixo, com base na reação química de combustão do gás
hidrogênio.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 572 kJ
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( ) Hprodutos > Hreagentes
Exercícios
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04.(Mackenz ie-SP)
Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 kJ  2 Fe(s) + 3 CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, 
segundo a equação acima, assinale V ou F:
( ) é uma reação endotérmica.
( ) é uma reação exotérmica.
( ) A energia absorvida é 491,5 kj
( ) A energia liberada é de 491,5kj
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Fatores que influenciam nas entalpias 
das reações
• O estado físico dos reagentes e produtos da reação;
• A estrutura cristalina dos reagentes e produtos sólidos 
da reação;
• O fato de os reagentes e produtos estarem ou não em 
solução e a concentração desta;
• A temperatura na qual se efetua a reação.
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• É a energia absorvida na quebra de 1mol de ligações,
no estado gasoso, a 25ºC e 1atm.
Energia de ligação
Libera calor
A A A + A 
A + A A A 
Absorve energia
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Energia de ligação
• A quebra de uma ligação química é um processo 
endotérmico;
• A formação de uma ligação química é um processo 
exotérmico.
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+ H H H C C H
H H
H H
H H
H H
C C
612 + 4 x (412) + 436 - [6 x (412) + 348]
+2.696kJ -2.820kJ
= -124kJ
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Lei de Hess
• A Lei de Hess é uma lei experimental que tem
importância fundamental no estudo da Termoquímica.
Ela estabelece que:
• A variação de entalpia ( quantidade de calor liberada ou
absorvida) numa reação química depende apenas dos
estados inicial e final da reação:
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Referencias bibliográficas 
• Perruzo, FRANCISCO Miragaia Química na abordagem
do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite
do Canto. – 4.ed. – São Paulo: Moderna, 2006.
• ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química:
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed.
Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
• ATKINS, Peter W. Físico-Química: fundamentos. 3 ed.
LTC, 2003
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Obrigado pela atenção!
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