1 Atividade 2

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Atividade 2 – Química Geral e Laboratorial – 2ᵒ SEMESTRE 2019 
Profa. Dra. Cilene R. Lima 
Curso de Graduação em Biomedicina – Ciências Biológicas e da Saúde (CBS) 
 
Nome do Aluno(a): RGM: 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS: 
 
1. As tabelas abaixo, apresentam valores numéricos em algumas unidades de medida tanta para massa 
quanto para volume. Realize as conversões de unidade e complete a tabelas nos espaços numerados de 
1 a 15 
 
 
2. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o 
volume da solução permaneceu 2,0 L, responda: 
 
a) Qual é a concentração da solução final g/L? 
b) Qual é a concentração da solução final mg/L? 
c) Qual é a concentração da solução final em porcentagem? 
 
3. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de MgCl2 misturando 35 g desse sal em 200 ml de 
água, sob agitação. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 ml. A respeito desta solução, responda: 
 
a) Qual é a concentração da solução final g/ml? 
b) Qual é a concentração da solução final mg/L? 
c) Qual é a concentração da solução final em porcentagem? 
d) O procedimento no preparo foi correto? Você concorda? Justique sua resposta 
e) Se você tivesse que prepara uma solução de MgCl2 com concentração final de 25,5 g/L, com volume final de 500ml, 
qual a massa de soluto deveria ser pesada? Como você prepararia esta solução? 
 
4. Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: 
 
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. 
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? 
c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa 
substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L? 
 
 
5. Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: 
 
 
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. 
a) Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado. 
b) Calcule a concentração em massa (em g/L) de gordura em um copo de 750 mL de leite preparado. 
c) Calcule a concentração em massa (em g/L) de sais minerais em um copo de 500 mL de leite preparado. 
 
6. A eletroforese é uma técnica analítica utilizada na análise de macromoléculas como proteínas e ácidos nucléicos. Os 
géis de poliacrilamida são comumente utilizados na separação de proteínas em virtude de serem quimicamente inertes e 
facilmente colorados com nitrato de prata e azul de toluidina, por exemplo. Para preparar a solução de coloração de 
nitrato de prata (AgNO3), pesa-se 165 mg de soluto em volume final de 150ml e para preparar a solução de azul de 
toluidina, pesa-se 0,022 g para cada 200mL. A concentração desta solução de (A) (AgNO3) em g/L (A) e (B) em mg/L 
são, respectivamente: 
 
 
 
a) (A) 0,0011 g/L; (B) 110 mg/L 
b) (A) 1100 g/L; (B) 110 mg/L 
c) (A) 1,1 g/L; (B) 110 mg/L 
d) (A) 0,0011 g/L; (B) 0,11 mg/L 
e) (A) 1,1 g/L; (B) 0,11 mg/L 
 
 
 
 
 
 
 
7. Algumas soluções aquosas são comumente vendidas no comércio. Para exemplificar, o soro fisiológico, que na verdade 
é uma solução de NaCl 0,9% e água oxigenada, que é denominada de peróxido de hidrogênio H2O2 10%. Estas 
soluções podem ser preparadas em volumes maiores ou concentrações para uso em procedimentos laboratoriais. Se for 
necessário preparar soluções de (Sol1) NaCl 0,9%, (Sol 2) NaCl 1,5% e de (Sol 3) H2O2 1% e (Sol 4) H2O2 10% com 
volumes finais de 250ml, 500mL, 220ml e 350mL, respectivamente, (A) qual a massa de NaCl que deverá ser utilizada 
em 1, 2 e (B), qual o volume de H2O2 (100%) que deverá ser utilizado para preparar as soluções 3 e 4? Quais materiais 
de laboratório poderão ser utilizados em cada caso? 
 
a) (A) Sol1 (0,225g de NaCl) – proveta; Sol2 (7,5g de NaCl) – balão volumétrico; 
(B) Sol3 (2,2ml de H2O2 100%) – balão volumétrico; Sol4 (3,5 ml de H2O2 100%) – proveta. 
b) (A) Sol1 (2,3g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (75g de NaCl) – balão volumétrico; 
(B) Sol3 (2,2ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (35ml de H2O2 100%) – balão volumétrico. 
c) (A) Sol1 (22,5g de NaCl) – proveta; Sol2 (7,5g de NaCl) – balão volumétrico; 
(B) Sol3 (2,2ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (1,05ml de H2O2 100%) – proveta. 
d) (A) Sol1 (2,3g de NaCl) – proveta; Sol2 (7,5g de NaCl) – balão volumétrico; 
(B) Sol3 (2,2ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (35ml de H2O2 100%) – balão volumetrico. 
e) (A) Sol1 (2,3g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (7,5g de NaCl) – balão volumétrico; 
(B) Sol3 (2,2ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (35ml de H2O2 100%) – proveta. 
 
8. A uma solução de volume de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para 
completar 500 mL. Qual a concentração final, em g/L, dessa nova solução? 
 
9. A partir de uma solução de HCl 2M, preparou-se uma solução de concentração final de 0,25M em um volume final 
de 150ml. Responda: 
a) Qual o volume da solução inicial foi necessária para preparar a solução final? 
b) Qual o volume de água adicionado? 
c) Descreva e esquematize, como você deveria proceder para preparar esta solução final com todos os detalhes. 
10. Em inúmeros métodos analíticos utilizados na área diagnóstica, como por exemplo nas análises bioquímicas, 
observa-se a utilização de uma solução denominada Tampão Fosfato-Salino ou Phosphate Buffered Saline 
(abreviado PBS). Esta solução salina contém cloreto de sódio, fosfato de sódio e, em algumas formulações, cloreto 
de potássio e fosfato de potássio. O PBS possui muitas aplicações, pois é isotônico e não é tóxico em relação às 
células. Ele pode, por exemplo, ser utilizado para diluir diferentes substâncias, ou como uma solução para limpeza 
celular. Também pode ser usado como um diluente biomolecular, já que pode manter água em torno das 
biomoléculas imobilizadas em uma superfície sólida e manter um valor de pH praticamente constante, quando 
adicionados a diferentes meios. Apesar de existirem diferentes protocolos, em geral, a solução de PBS é preparada 
10 X concentrado. 
 
Composição - Solução PBS 10X (2 L): 
(1) Na2HPO4 – 23 g 
(2) NaH2PO4 4,6 g 
(3) NaCl 175 g 
 
Geralmente, prepara-se 1 L de solução 10X concentrada. No entanto, sua utilização em procedimentos laboratoriais 
ocorre somente com PBS 1X concentrada. A solução de PBS 10X é denominada solução estoque. Esta é utilizada 
para preparar a solução de PBS 1X, denominada solução de uso. A partir destas informações: 
 
a) Calcule a concentração de cada substância utilizada para preparar o PBS 10X. Substâncias (1), (2) e 
(3),conforme os dados acima. Todas em porcentagem (%). 
b) Defina qual o volume necessário da solução de PBS 10X que deve ser utilizada para preparar 550mL de 
solução de PBS-1X. 
 
A seguir, selecione a alternativa correta: 
 
a) (A) (1) – 1,15%; (2) 0,23%; (3) 8,75%; (B) 110mL de PBS 10 X e 440mL de água destilada 
b) (A) (1) – 1,15%; (2) 0,23%; (3) 8,75%; (B) 55mL de PBS 10 X e 495mL de água destilada 
c) (A) (1) – 11,5%; (2) 0,46%; (3) 17,5%; (B) 55mL de PBS 10 X e 495mL de água destilada 
d) (A) (1) – 1,15%; (2) 0,23%; (3) 8,75%; (B) 5,5mL de PBS 10 X e 544,5ml de água destilada 
e) (A) (1) – 11,5%; (2) 0,46%; (3) 17,5%; ( (B) 5,5mL de PBS 10 X e 544,5mL de água destilada