aula 2 dispersões

Prévia do material em texto

SISTEMAS DISPERSOS
LUCIANE GOMES
1. INTRODUÇÃO
Sistemas Dispersos
Preparações líquidas contendo fármacos não 
dissolvidos ou imiscíveis (fase dispersa) que se 
encontram uniformemente distribuídos em veículo (fase 
contínua ou dispersante)
1. INTRODUÇÃO
Por definição:
Dispersões coloidais: 1nm - 1m
Dispersões finas: 0,5 – 10 m (géis)
Dispersões grosseiras: 10 – 50 m (suspensões e
emulsões)
1. INTRODUÇÃO
Terminologia para caracterizar os vários graus de 
atração entre as fases de uma dispersão coloidal:
Liofílico: com afinidade pelo solvente (fase dispersa 
interage bastante com o meio dispersante)
Liofóbico: sem afinidade pelo solvente.
Hidrofílico e hidrofóbico se referem à existência ou não de atração 
específica da substância pela água.
Sol: termo genérico que designa a dispersão de uma 
substância sólida em meio líquido, sólido ou gasoso. 
Indicado com frequência para um sistema disperso 
sólido-líquido (hidrossol; alcossol).
Aerossol: dispersão de um sólido ou líquido em uma 
fase gasosa.
1. INTRODUÇÃO
1. INTRODUÇÃO
• Agentes Tensoativos
• Caráter anfifílico: tendência de acumular-se na interface entre duas fases;
• O abaixamento interfacial entre as fases óleo e água facilita a formação de
emulsões;
• A adsorção de tensoativos em partículas insolúveis permite que essas partículas 
sejam dispersas na forma de uma suspensão;
• A sua adsorção em superfícies sólidas permite que essas superfícies sejam mais 
facilmente molhadas.
1. INTRODUÇÃO
Agentes Tensoativos
Normalmente incluem:
• detergentes, agentes dispersantes, agentes emulsificantes, agentes
espumantes, agentes molhantes.
No campo farmacêutico, os tensoativos são usados especialmente como 
emulsificantes, solubilizantes e agentes molhantes.
1. INTRODUÇÃO
• Agentes Tensoativos
• A classificação dos tensoativos é arbitrária e a mais comum é baseada na estrutura
química.
• Alguns tensoativos possuem uma região hidrofílica na molécula, que pode conter uma
carga positiva (catiônico) ou negativa (aniônico).
• O grupo dos não-iônicos difere daqueles justamente pela ausência de carga na
molécula (são os mais utilizados para emulsões e suspensões farmacêuticas).
• Há ainda os anfotéricos cujas propriedades dependem do pH.
1. INTRODUÇÃO
Agentes Tensoativos
• Em geral, os tensoativos catiônicos são tóxicos mesmo em baixas 
concentrações. Possuem irritabilidade semelhante aos aniônicos, sendo porém 
mais citotóxicos.
• Os tensoativos não-iônicos são considerados os menos irritantes e tóxicos.
1. INTRODUÇÃO
Formação de Micelas
• A razão primária para a formação de micelas é atingir um estado de mínimo de 
energia livre.
• A água possui um grau de estrutura relativamente alto devido às ligações de 
hidrogênio entre as moléculas adjacentes. Se um soluto iônico ou fortemente polar 
for adicionado à água, ele irá romper essa estrutura, mas as moléculas de soluto 
podem formar ligações de hidrogênio com as de água (compensando a ruptura ou 
distorção das ligações de H existentes na água pura). Materiais iônicos e polares 
tendem a ser solúveis em H2O.