ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS

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Átomos, moléculas e íons
sexta-feira, 09 de outubro
FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA
MODELOS ATÔMICOS
Dalton
· Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;
· Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;
· Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;
· Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;
· As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
Thomson
· O primeiro a realizar a divisibilidade do átomo
· Pudim de passas
· Raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
· Em 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria
· Indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente
· Pai do elétron
Rutherford
· Experimento da folha de ouro
· Analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo da folha de ouro
· Algumas partículas foram totalmente bloqueadas, enquanto outras simplesmente não eram afetadas
· Isso pode ser explicado pela força de repulsão entre essas partículas
· O átomo é nucleado e sua parte positiva se concentra no núcleo
· Modelo planetário
· Elétrons se movem em orbitas circulares ao redor do núcleo
Rutherford-Bohr
· Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
· O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
· Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
· Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. 
MOLÉCULAS
ligações iônicas
· Um metal e um ametal (não metal)
· Elementos sólidos, duros e quebradiços
· Alto pontos de fusão e ebulição
· Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)
· Mg2+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio)
· Al3+O2- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)
ÍONS, CÁTIONS E ÂNIONS
· (+) Cátion: átomo com mais prótons do que elétrons se caracterizando positivo;
· Perde elétrons
· Monopositivos: carga +1
· Dipositivos: carga +2
· Tripositivos: carga +3
· Tretapositivos: carga +4
· (-) Ânion: átomo com mais elétrons do que prótons, se caracterizando negativo.
· Ganha elétrons
· Monovalentes: carga -1
· Bivalentes: carga -2
· Trivalentes: carga -3
· Tetravalentes: carga -4