Caderno de Atividades Pedagógicas de Aprendizagem Autorregulada - Química 3° ano (1°bimestre)

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QuímicaQuímica  
ProfessorProfessor
CCCCaaaaddddeeeer r r r nnnnoooo d dddeeee A AAAttttiiiivvvviiiiddddaaaaddddeeeessss  
PPPPeeeeddddaaaaggggóóóóggggiiiiccccaaaassss d dddeeee  
AAAAppppr r r r eeeennnnddddiiiizzzzaaaaggggeeeemmmm  
AAAAuuuuttttoooor r r r r r r r eeeegggguuuullllaaaaddddaaaa - --- 0 0001111  
3333°°°° S SSSéééér r r r iiiieeee | ||| 1 111°°°° B BBBiiiimmmmeeeessssttttr r r r eeee  
Disciplina Disciplina Curso Curso Bimestre Bimestre SérieSérie
Química Química Ensino Ensino Médio Médio 1° 1° 3ª3ª
Habilidades AssociadasHabilidades Associadas
1.1.   Reconhecer a coexistência de reagentes e produtos (equilíbrio dinâmico) em reaçõesReconhecer a coexistência de reagentes e produtos (equilíbrio dinâmico) em reações
químicas e bioquímicas (ex: metabolismo celular).químicas e bioquímicas (ex: metabolismo celular).
2.2.   Identificar os fatores que perturbam o equilíbrio de uma reação, tais como a concentraçãoIdentificar os fatores que perturbam o equilíbrio de uma reação, tais como a concentração
das substâncias envolvidas, a temperatura e a das substâncias envolvidas, a temperatura e a pressão (princípio de Le Chatelier).pressão (princípio de Le Chatelier).
  
  
22  
A Secretaria de Estado de Educação elaborou o presente material com o intuito de estimular oA Secretaria de Estado de Educação elaborou o presente material com o intuito de estimular o
envolvimento do estudante com situações concretas e contextualizadas de pesquisa, aprendizagemenvolvimento do estudante com situações concretas e contextualizadas de pesquisa, aprendizagem
colaborativa e construções coletivas entre os próprios estudantes e respectivos tutorescolaborativa e construções coletivas entre os próprios estudantes e respectivos tutores  – –  docentes  docentes
preparados para incentivar o desenvolvimento da autonomia do alunado.preparados para incentivar o desenvolvimento da autonomia do alunado.
A proposta de desenvolver atividades pedagógicas de aprendizagem autorregulada é mais umaA proposta de desenvolver atividades pedagógicas de aprendizagem autorregulada é mais uma
estratégia para se contribuir para a formação de cidadãos do século XXI, capazes de explorar suasestratégia para se contribuir para a formação de cidadãos do século XXI, capazes de explorar suas
competências cognitivas e não cognitivas. Assim, estimula-se a busca do conhecimento de formacompetências cognitivas e não cognitivas. Assim, estimula-se a busca do conhecimento de forma
autônoma, por meio dos diversos recursos bibliográficos e tecnológicos, de modo a encontrar soluçõesautônoma, por meio dos diversos recursos bibliográficos e tecnológicos, de modo a encontrar soluções
para desafios da contemporaneidade, na vida pessoal e profissional.para desafios da contemporaneidade, na vida pessoal e profissional.
Estas atividades pedagógicas autorreguladas propiciam aos alunos o desenvolvimento dasEstas atividades pedagógicas autorreguladas propiciam aos alunos o desenvolvimento das
habilidades e competências nucleares previstas no currículo mínimo, por meio de atividadeshabilidades e competências nucleares previstas no currículo mínimo, por meio de atividades
roteirizadas. Nesse contexto, o tutor será visto enquanto um mediador, um auxiliar. A aprendizagem éroteirizadas. Nesse contexto, o tutor será visto enquanto um mediador, um auxiliar. A aprendizagem é
efetivada na medida em que cada aluno autorregula sua aprendizagem.efetivada na medida em que cada aluno autorregula sua aprendizagem.
Destarte, as atividades pedagógicas pautadas no princípio da autorregulação objetivam,Destarte, as atividades pedagógicas pautadas no princípio da autorregulação objetivam,
também, equipar os alunos, ajudá-los a desenvolver o seu conjunto de ferramentas mentais, ajudando-otambém, equipar os alunos, ajudá-los a desenvolver o seu conjunto de ferramentas mentais, ajudando-o
a tomar consciência dos processos e procedimentos de aprendizagem que ele pode colocar em prática.a tomar consciência dos processos e procedimentos de aprendizagem que ele pode colocar em prática.
Ao desenvolver as suas capacidades de auto-observação e autoanálise, ele passa a ter maiorAo desenvolver as suas capacidades de auto-observação e autoanálise, ele passa a ter maior
domínio daquilo que faz. Desse modo, partindo do que o aluno já domina, será possível contribuir paradomínio daquilo que faz. Desse modo, partindo do que o aluno já domina, será possível contribuir para
o desenvolvimento de suas potencialidades originais e, assim, dominar plenamente todas aso desenvolvimento de suas potencialidades originais e, assim, dominar plenamente todas as
ferramentas da autorregulação.ferramentas da autorregulação.
Por meio desse processo de aprendizagem pautada no princípio da autorregulação, contribui-sePor meio desse processo de aprendizagem pautada no princípio da autorregulação, contribui-se
para o desenvolvimento de habilidades e competências fundamentais para o aprender-a-aprender, opara o desenvolvimento de habilidades e competências fundamentais para o aprender-a-aprender, o
aprender-a-conhecer, o aprender-a-fazer, o aprender-a-conviver e o aprender-a-ser.aprender-a-conhecer, o aprender-a-fazer, o aprender-a-conviver e o aprender-a-ser.
A elaboração destas atividades foi conduzida pela Diretoria de Articulação Curricular, daA elaboração destas atividades foi conduzida pela Diretoria de Articulação Curricular, da
Superintendência Pedagógica desta SEEDUC, em conjunto com uma equipe de professores da redeSuperintendência Pedagógica desta SEEDUC, em conjunto com uma equipe de professores da rede
estadual. Este documento encontra-se disponível em nosso siteestadual. Este documento encontra-se disponível em nosso site  www.conexaoprofessor.rj.gov.brwww.conexaoprofessor.rj.gov.br,, a fim a fim
de que os professores de nossa rede também possam utilizá-lo como contribuição e complementação àsde que os professores de nossa rede também possam utilizá-lo como contribuição e complementação às
suas aulas.suas aulas.
Estamos à disposição através do e-mailEstamos à disposição através do e-mail   curriculominimo@educacao.rj.gov.brcurriculominimo@educacao.rj.gov.br   para quaisquerpara quaisquer
esclarecimentos necessários e críticas construtivas que contribuam com a elaboração deste material.esclarecimentos necessários e críticas construtivas que contribuam com a elaboração deste material.
Secretaria de Estado de EducaçãoSecretaria de Estado de Educação
  
ApresentaçãoApresentação
http://www.conexaoprofessor.rj.gov.br/
http://www.conexaoprofessor.rj.gov.br/
http://www.conexaoprofessor.rj.gov.br/
http://mailto:curriculominimo@educacao.rj.gov.br/
http://mailto:curriculominimo@educacao.rj.gov.br/
http://mailto:curriculominimo@educacao.rj.gov.br/
http://mailto:curriculominimo@educacao.rj.gov.br/
http://www.conexaoprofessor.rj.gov.br/
  
  
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Caro Tutor,Caro Tutor,
Neste caderno, você encontrará atividades diretamente relacionadas a algumasNeste caderno, você encontrará atividades diretamente relacionadas a algumas
habilidades e competências do 1° Bimestre do Currículo Mínimo de Química da 3ª Sériehabilidades e competências do 1° Bimestre do Currículo Mínimo de Química da 3ª Série
do Ensino Médio. Estas atividades correspondem aos estudos durante o período de umdo Ensino Médio. Estas atividades correspondem aos estudos durante o período de um
mês.mês.
A nossa proposta é que você atue como tutor na realização destas atividadesA nossa proposta é que você atue como tutor na realização destas atividades
com a turma, estimulando a autonomia dos alunos nessa empreitada, mediando ascom a turma, estimulando a autonomia dos alunos nessa empreitada, mediando as
trocas de conhecimentos, reflexões, dúvidas e questionamentos que venham a surgir notrocas de conhecimentos, reflexões, dúvidas e questionamentos que venham a surgir no
percurso. Esta é uma ótima oportunidade para você estimular o desenvolvimento dapercurso. Esta é uma ótima oportunidade para você estimularo desenvolvimento da
disciplina e independência indispensáveis ao sucesso na vida pessoal e profissional dedisciplina e independência indispensáveis ao sucesso na vida pessoal e profissional de
nossos alunos no mundo do conhecimento do século XXI.nossos alunos no mundo do conhecimento do século XXI.
Neste Caderno de Atividades, os alunos irão aprender o que é um EquilíbrioNeste Caderno de Atividades, os alunos irão aprender o que é um Equilíbrio
Químico. Na primeira parte deste caderno, eles irão rever o conceito de reação químicaQuímico. Na primeira parte deste caderno, eles irão rever o conceito de reação química
e sua reversibilidade e compreender como este assunto está relacionado em seue sua reversibilidade e compreender como este assunto está relacionado em seu
cotidiano. Na segunda parte, irão aprender a reconhecer os diversos fatores quecotidiano. Na segunda parte, irão aprender a reconhecer os diversos fatores que
influenciam nesse equilíbrio.influenciam nesse equilíbrio.
Para os assuntos abordados em cada bimestre, vamos apresentar algumasPara os assuntos abordados em cada bimestre, vamos apresentar algumas
relações diretas com todos os materiais que estão disponibilizados em nosso portalrelações diretas com todos os materiais que estão disponibilizados em nosso portal
eletrônico Conexão Professor, fornecendo diversos recursos de apoio pedagógico para oeletrônico Conexão Professor, fornecendo diversos recursos de apoio pedagógico para o
Professor Tutor.Professor Tutor.
Este documento apresenta 05(cinco) aulas. As aulas podem ser compostas porEste documento apresenta 05(cinco) aulas. As aulas podem ser compostas por
umauma explicação baseexplicação base, para que você seja capaz de compreender as principais ideias, para que você seja capaz de compreender as principais ideias
relacionadas às habilidades e competências principais do bimestre em questão, erelacionadas às habilidades e competências principais do bimestre em questão, e
atividadesatividades  respectivas. Estimule os alunos a ler o texto e, em seguida, resolver as  respectivas. Estimule os alunos a ler o texto e, em seguida, resolver as
Atividades propostas. As Atividades são referentes a dois tempos Atividades propostas. As Atividades são referentes a dois tempos de aulas. Para refode aulas. Para reforçarrçar
a aprendizagem, propõe-se, ainda, umaa aprendizagem, propõe-se, ainda, uma pesquisapesquisa e uma e uma avaliaçãoavaliação sobre o assunto. sobre o assunto.
Um abraço e bom Um abraço e bom trabalho!trabalho!
Equipe de ElaboraçãoEquipe de Elaboração
  
  
44  
SumárioSumário  
Introdução Introdução ................................................................................................................................................ .............................................. 0303
Objetivos GeraisObjetivos Gerais ............................................................................................................................................................................
Materiais de Apoio Pedagógico Materiais de Apoio Pedagógico ..............................................................................................................................
Orientação Didático-Pedagógica .............................................................Orientação Didático-Pedagógica .............................................................
Aula 1: Equilíbrio Químico .......................................................................Aula 1: Equilíbrio Químico .......................................................................
Aula 2: Deslocamento de Aula 2: Deslocamento de Equilíbrio............................Equilíbrio......................................................................................
Aula 3:Aula 3:  Pressão influência no equilíbrio.................................................Pressão influência no equilíbrio.................................................
Avaliação Avaliação ....................................................................................................................................................................................................
Pesquisa ..................................................................................................Pesquisa ..................................................................................................
Referências .............................................................................................Referências .............................................................................................
0505
0505
0606
0707
1212
1515
1818
2121
2222
  
  
55  
Neste bimestre podemos ressaltar os conceitos fundamentais relacionados aoNeste bimestre podemos ressaltar os conceitos fundamentais relacionados ao
equilíbrio químico, como reversibilidade e suas interpretações. Além disto,equilíbrio químico, como reversibilidade e suas interpretações. Além disto,
abordaremos a influência de fatores como concentração, pressão e temperatura naabordaremos a influência de fatores como concentração, pressão e temperatura na
proporção que se encontram no proporção que se encontram no estado de equilíbrio. Tal influência é estado de equilíbrio. Tal influência é explicada a partirexplicada a partir
do princípio de Le Chatelier.do princípio de Le Chatelier.
No portal eletrônico Conexão Professor é possível encontrar alguns materiaisNo portal eletrônico Conexão Professor é possível encontrar alguns materiais
que podem auxiliá-los. Vamos listar estes materiais a seguir:que podem auxiliá-los. Vamos listar estes materiais a seguir:
Teleaulas NTeleaulas Noo 38 38
Materiais de Apoio PedagógicoMateriais de Apoio Pedagógico
Objetivos GeraisObjetivos Gerais
  
  
66  
ParaPara  que os alunos realizem as Atividades referentes a cada dia de aula,  que os alunos realizem as Atividades referentes a cada dia de aula,
sugerimos os seguintes procedimentos para cada uma das atividades propostas nosugerimos os seguintes procedimentos para cada uma das atividades propostas no
Caderno do Aluno:Caderno do Aluno:
1° - Explique aos alunos que o 1° - Explique aos alunos que o material foi elaborado que o aluno possa compreendê-lomaterial foi elaborado que o aluno possa compreendê-lo
sem o auxílio de um professor;sem o auxílio de um professor;
2° - Leia para a turma a Carta aos Alunos, contida na página 3;2° - Leia para a turma a Carta aos Alunos, contida na página 3;
3° - Reproduza as atividades para que os alunos possam realizá-las de forma individual3° - Reproduza as atividades para que os alunos possam realizá-las de forma individual
ou em dupla;ou em dupla;
4° - Se houver possibilidade de exibir vídeos ou páginas eletrônicas sugeridas na seção4° - Se houver possibilidade de exibir vídeos ou páginas eletrônicas sugeridas na seção
Materiais de Apoio Pedagógico, faça-o;Materiais de Apoio Pedagógico, faça-o;
5° - Peça que os alunos leiam o material e tentem compreender os conceitos5° - Peça que os alunos leiam o material e tentem compreender os conceitos
abordados no texto base;abordados no texto base;
6° - Após a leitura do material, os alunos devem resolver as questões propostas nas6° - Após a leitura do material, os alunos devem resolver as questões propostas nas
ATIVIDADES;ATIVIDADES;
7° - As respostas apresentadas pelos alunos devem ser comentadas e debatidas com7° - As respostas apresentadas pelos alunos devem ser comentadas e debatidas com
toda a turma. O gabarito pode ser exposto em algum quadro ou mural da sala paratoda a turma. O gabarito pode ser exposto em algum quadro ou mural da sala para
que os alunos possam verificar que os alunos possam verificar se acertaram as questões propostas na Atividade.se acertaram as questões propostas na Atividade.
Todas as atividades devem seguir esses passos para sua implementação.Todas as atividades devem seguir esses passos para sua implementação.
Orientação Didático-PedagógicaOrientação Didático-Pedagógica77  
Boa parte da água da Terra está em um constante processo de mudanças. DosBoa parte da água da Terra está em um constante processo de mudanças. Dos
mares, rios e lagos a água passa para a atmosfera, umidificando o ar e formando asmares, rios e lagos a água passa para a atmosfera, umidificando o ar e formando as
nuvens. Das nuvens originam-se as chuvas que alimentam os lençóis freáticos e os rios,nuvens. Das nuvens originam-se as chuvas que alimentam os lençóis freáticos e os rios,
levando vida às mais longínquas regiões. As mudanças de estado da água são,levando vida às mais longínquas regiões. As mudanças de estado da água são,
portanto, processos portanto, processos reversíveis.reversíveis.
Os processos que não podem retornar aos estados iniciais são chamadasOs processos que não podem retornar aos estados iniciais são chamadas
irreversíveis. A queima de combustíveis é um exemplo típico de irreversíveis. A queima de combustíveis é um exemplo típico de processo irreversível.processo irreversível.
A reversibilidade característica de muitas reações químicas, está associada aA reversibilidade característica de muitas reações químicas, está associada a
condições como: temperatura, pressão e concentração dos reagentes.condições como: temperatura, pressão e concentração dos reagentes.
Para indicar a reversibilidade das reações, suas equações são representadasPara indicar a reversibilidade das reações, suas equações são representadas
cocom um uma ma seseta ta duduplpla (a ( ), ), inindidicacandndo qo que ue as as rereaçaçõeões ss se pre prococesessasam nm nos os dodois sis senentitidosdos..
NN2(g)2(g) + 3H + 3H2(g)2(g)   2NH2NH3(g)3(g)  
Chamamos de EQUILÍBRIO QUÍMICO a situação na qual a velocidade da reaçãoChamamos de EQUILÍBRIO QUÍMICO a situação na qual a velocidade da reação
direta (Vdireta (V11) é igual à velocidade da reação reversa (V) é igual à velocidade da reação reversa (V22) e as concentrações molares) e as concentrações molares
(quantidades) dos reagentes e dos produtos são constantes (não se alteram).(quantidades) dos reagentes e dos produtos são constantes (não se alteram).
O equilíbrio químico só será atingido quando VO equilíbrio químico só será atingido quando V
11
   = = VV
22
  , e a temperatura  , e a temperatura
permanecer constante. Logo, nos sistemas químicos em permanecer constante. Logo, nos sistemas químicos em equilíbrio:equilíbrio:
   Reagentes, assim como produtos, são consumidos, na mesma proporção nasReagentes, assim como produtos, são consumidos, na mesma proporção nas
quais são formados;quais são formados;
   Reagentes e produtos coexistem em concentrações que não Reagentes e produtos coexistem em concentrações que não se alteram;se alteram;
   A rapidez da reação direta é A rapidez da reação direta é igual à rapidez da reação inversa;igual à rapidez da reação inversa;
   As propriedades macroscópicas do sistema são As propriedades macroscópicas do sistema são constantes;constantes;
   O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico, isto é, a reação não para. E éO equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico, isto é, a reação não para. E é
isso que mantém as quantidades de reagentes e produtos constantes.isso que mantém as quantidades de reagentes e produtos constantes.
Aula Aula 1: 1: Equilíbrio Equilíbrio QuímicoQuímico  
  
  
88  
GRÁFICO DAS VELOCIDADES DIRETA E REVERSAGRÁFICO DAS VELOCIDADES DIRETA E REVERSA
http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrios-quimicos.htmhttp://www.brasilescola.com/quimica/equilibrios-quimicos.htm  
No início, a velocidade da reação inversa (vNo início, a velocidade da reação inversa (v22) está zerada, enquanto a) está zerada, enquanto a
velocidade da reação direta (vvelocidade da reação direta (v11) é máxima. Com o passar do tempo, a velocidade da) é máxima. Com o passar do tempo, a velocidade da
reação inversa aumenta enquanto a velocidade da reação direta diminui. No instantereação inversa aumenta enquanto a velocidade da reação direta diminui. No instante
ttee, a velocidade das duas reações são igualadas, e o equilíbrio é obtido., a velocidade das duas reações são igualadas, e o equilíbrio é obtido.
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( KCONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( KCC))
Vamos medir as quantidades de reagentes e produtos de Vamos medir as quantidades de reagentes e produtos de uma reação química?uma reação química?
Quando uma reação química está em equilíbrio, utilizamos um valor numéricoQuando uma reação química está em equilíbrio, utilizamos um valor numérico
para medir as quantidades formadas de prodpara medir as quantidades formadas de produtos e utos e reagentes . Esse valor numéricreagentes . Esse valor numérico éo é
chamado dechamado de constante de equilíbrioconstante de equilíbrio ( K ( KCC) .) .
Essa constante é o resultado de um cálculo que envolve as concentraçõesEssa constante é o resultado de um cálculo que envolve as concentrações
(quantidades) dos produtos e as (quantidades) dos produtos e as concentraçõeconcentrações (quantidades) dos reagentes.s (quantidades) dos reagentes.
Vejamos como calcular a constante de equilíbrio ( KVejamos como calcular a constante de equilíbrio ( KCC)),, a partir de uma reação a partir de uma reação
genérica:genérica:
Aa + Aa + bB bB ↔ ↔ cC cC ++ dDdD
Onde:Onde:
Kc: é a constante de Kc: é a constante de equilíbrioequilíbrio
a,b,c e d: são a,b,c e d: são os coeficientes da equaçãoos coeficientes da equação
http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrios-quimicos.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrios-quimicos.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrios-quimicos.htm
  
  
99  
a: é o a: é o coeficiente da substância Acoeficiente da substância A
b: é o b: é o coeficiente da substância Bcoeficiente da substância B
c: é o c: é o coeficiente coeficiente da substâda substância ncia CC
(A): é a (A): é a concentraçãconcentração molar da substância Ao molar da substância A
(B): é a concentração molar da substância B(B): é a concentração molar da substância B
(C): é a concentração molar da substância C(C): é a concentração molar da substância C
(D): é a concentração molar da (D): é a concentração molar da substância Dsubstância D
OBSERVAÇÃO: no cálculo da constante de equilíbrio Kc, as concentraçõesOBSERVAÇÃO: no cálculo da constante de equilíbrio Kc, as concentrações
molares dos produtos sempre serão divididas pelas concentrações molares dosmolares dos produtos sempre serão divididas pelas concentrações molares dos
reagentes. Além disso, todas as concentrações devem ser elevadas aos respectivosreagentes. Além disso, todas as concentrações devem ser elevadas aos respectivos
coeficientes coeficientes estequioméestequiométricos.tricos.
A concentração A concentração molar é obtida amolar é obtida através da fórmultravés da fórmula M = a M = nn11 ∕ v , ∕ v ,
Onde: M = Concentração molarOnde: M = Concentração molar;;  
nn11 = número de mols= número de mols;;  
V= volume da soluçãoV= volume da solução..  
Quando o volume da solução não é dado ou é igual a Quando o volume da solução não é dado ou é igual a 1, a concentração molar é1, a concentração molar é
igual ao número de mols.igual ao número de mols.
Vamos praticar com um exemplo para o Vamos praticar com um exemplo para o cálculo da constante de equilíbrio?cálculo da constante de equilíbrio?
Exemplo: Em uma Exemplo: Em uma certa reaçcerta reação de síntese( fão de síntese( formação) da amônia (ormação) da amônia (NHNH33), ao se), ao se
atingir o equilíbrio, temos: 0,20 mol/l de gás nitrogênio (Natingir o equilíbrio, temos: 0,20 mol/l de gás nitrogênio (N 22) , 0,80 mol/l de gás) , 0,80 mol/l de gás
hidrogênio (Hhidrogênio (H22) e 0,40 mol/l de amônia, de acordo com a ) e 0,40 mol/l de amônia, de acordo com a equação química abaixo:equação química abaixo:
11 NN22(g) +(g) + 33   HH22(g)(g)⇔⇔  22   NHNH33(g)(g)
Coeficiente Coeficiente Coeficiente Coeficiente CoeficienteCoeficiente
estequioestequiométrico métrico estequiométestequiométrico rico estequiométestequiométricorico1010  
Para calcularmos o valor da constante de equilíbrio, temos primeiro que encontrar aPara calcularmos o valor da constante de equilíbrio, temos primeiro que encontrar a
expressão de Kc:expressão de Kc:
Onde:Onde:
Kc: é a constante de Kc: é a constante de equilíbrioequilíbrio
1: é o 1: é o coeficiente do gás nitrogêniocoeficiente do gás nitrogênio NN22  
3: é o 3: é o coeficiente do gás hidrogêniocoeficiente do gás hidrogênio HH22  
2: é o 2: é o coeficiente da amôniacoeficiente da amônia NHNH33  
((NHNH33): é a ): é a concentração molar da amôniaconcentração molar da amônia
((NN22): é a ): é a concentração molar do gás nitrogênioconcentração molar do gás nitrogênio
(( HH22)): é a concentração molar do gás hidrogênio: é a concentração molar do gás hidrogênio
Agora podemos calcular o valor da constante de equilíbrio, substituindo na expressãoAgora podemos calcular o valor da constante de equilíbrio, substituindo na expressão,,  
os valores das concentrações molares dadas na reação:os valores das concentrações molares dadas na reação:
Kc = ( 0,40 )Kc = ( 0,40 ) 22 ∕  ∕ ( 0,20)( 0,20)11 . ( 0,80 ) . ( 0,80 )33  
Kc = 1, 56Kc = 1, 56
  
  
1111  
1) Assinale V (verdadeiro) ou F 1) Assinale V (verdadeiro) ou F (falso):(falso):
a) (a) ( VV ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca- ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-
se no sentido contrário para compensar o se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator.efeito produzido por esse fator.
b) (b) ( FF ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura.da temperatura.
c) (c) ( VV ) Em um sistema em equilíbrio, a ) Em um sistema em equilíbrio, a diminuição da temperatura deslocdiminuição da temperatura desloca a reação noa a reação no
sentido da reação exotérmica.sentido da reação exotérmica.
d) d) ((  FF ) O aumento ou di) O aumento ou diminuição uma dos participanminuição uma dos participantes de tes de uma reação não aluma reação não altera otera o
seu equilíbrio químico.seu equilíbrio químico.
e) e) ((   FF ) A pressão modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém) A pressão modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém
sólidos.sólidos.
2) Assinale 2) Assinale a alternaa alternativa INCORRtiva INCORRETA:ETA:
a)a) um sistema em equilíbrio não pode ser deslocado por fatores externos, tais como:um sistema em equilíbrio não pode ser deslocado por fatores externos, tais como:
pressão, temperatura e concentração dos reagentes e produtos.pressão, temperatura e concentração dos reagentes e produtos.  
b) o aumento da b) o aumento da temperatura favorece as reações endotértemperatura favorece as reações endotérmicas.micas.
c) a diminuição de c) a diminuição de concentração dos reagentes desloca o equilíbrio químico no sentidoconcentração dos reagentes desloca o equilíbrio químico no sentido
dos reagentes, para esquerda.dos reagentes, para esquerda.
d) a pressão só modificará sistemas gasosos com diferença de volume entre osd) a pressão só modificará sistemas gasosos com diferença de volume entre os
reagentes e os produtos.reagentes e os produtos.
e) os catalisadores não deslocam o e) os catalisadores não deslocam o equilíbrio químico das reações.equilíbrio químico das reações.
Atividades ComentadasAtividades Comentadas
  
  
1212  
As alterações dos estados de equilíbrio, em conseqüência de alterações deAs alterações dos estados de equilíbrio, em conseqüência de alterações de
condições físicas ou químicas, foram estudadas pelo químico francês Henry Louis Lecondições físicas ou químicas, foram estudadas pelo químico francês Henry Louis Le
Chatelier (1850-1936). Ele lançou uma generalização simples, mas de grande alcance, aChatelier (1850-1936). Ele lançou uma generalização simples, mas de grande alcance, a
respeito do comportamento de sistemas em equilíbrio: o chamadorespeito do comportamento de sistemas em equilíbrio: o chamado PRINCÍPIO DE LEPRINCÍPIO DE LE
CHATELIERCHATELIER..
De acordo com o princípio de Le Chatelier, podemos afirmar que para um sistema emDe acordo com o princípio de Le Chatelier, podemos afirmar que para um sistema em
equilíbrio:equilíbrio:
Um aumento de temperatura favorece o sentido da reação endotérmicaUm aumento de temperatura favorece o sentido da reação endotérmica
(absorve calor -(absorve calor - ∆H positivo);∆H positivo);  
Uma diminuição de temperatura favorece o sentido da reação exotérmicaUma diminuição de temperatura favorece o sentido da reação exotérmica
(libera calor -(libera calor - ∆H negativo);∆H negativo);  
Um aumento da concentração de uma substância favorece o sentido da reaçãoUm aumento da concentração de uma substância favorece o sentido da reação
em que tal substância é consumida;em que tal substância é consumida;
Aumento do [reAumento do [reagente] → desloca a reação no sentido do agente] → desloca a reação no sentido do produto.produto.  
Aumento doAumento do [produto] → desloca a reação no [produto] → desloca a reação no sentido do reagente.sentido do reagente.  
Uma diminuição de alguma substância favorece o sentido da reação em Uma diminuição de alguma substância favorece o sentido da reação em que talque tal
substância é produzida;substância é produzida;
Diminuição do [reaDiminuição do [reagente] → desloca a reação no sentido do gente] → desloca a reação no sentido do reagente.reagente.  
Diminuição doDiminuição do [produto] → desloca a reação no [produto] → desloca a reação no sentido do produto.sentido do produto.  
Um aumento de pressão favorece o sentido da reação no qual há menorUm aumento de pressão favorece o sentido da reação no qual há menor
quantidade de matéria de substâncias gasosas;quantidade de matéria de substâncias gasosas;
AAumento da pressão → menor volumeumento da pressão → menor volume  
Aula Aula 2: 2: Interferência? Interferência? Desequilíbrio? Desequilíbrio? “Chatelier” “Chatelier” no no EquilíbrioEquilíbrio
químico!químico!  
  
  
1313  
Uma diminuição de pressão favorece o sentido da reação no qual há maiorUma diminuição de pressão favorece o sentido da reação no qual há maior
quantidade de matéria de substâncias gasosas;quantidade de matéria de substâncias gasosas;
Diminuição da pressão → maior volumeDiminuição da pressão → maior volume  
Os catalisadores são substâncias químicas que aumentam a velocidade dasOs catalisadores são substâncias químicas que aumentam a velocidade das
reações químicas, em um equilíbrio químico, o catalisador apenas acelera areações químicas, em um equilíbrio químico, o catalisador apenas acelera a
situação de um equilíbrio químico, ou seja, diminui situação de um equilíbrio químico, ou seja, diminui o tempo necessário para seo tempo necessário para se
atingir o equilíbrio, pois diminui a atingir o equilíbrio, pois diminui a energia de ativação da reação.energia de ativação da reação.
Atenção: Nas questões de número 1 até o número 4, escolha apenas uma respostaAtenção: Nas questões de número 1 até o número 4, escolha apenas uma resposta
correta:correta:
1) Considere o equilíbrio 2CO1) Considere o equilíbrio 2CO2(g)2(g)  ↔ 2CO↔ 2CO(g)(g) + O + O2(g)2(g). Quando se adiciona O. Quando se adiciona O22 gasoso a esse gasoso a esse
sistema:sistema:
a) a) ( ( ) ) o eo equilíbrio quilíbrio é é deslocado deslocado para para a a direita.direita.
b) ( b) ( ) há ) há uma auma alteração lteração na consna constante tante de ede equilíbrio.quilíbrio.
c) ( c) ( ) há um ) há um aumento na aumento na energia de energia de ativação da ativação da reação revereação reversa.rsa.
d) ( d) ( ) há ) há formação dformação de uma e uma quantidade quantidade maior de maior de CO.CO.
e) e) ( ( )) há formação de uma quantidade maior de há formação de uma quantidade maior de COCO22..
2) Observe o equilíbrio:2) Observe o equilíbrio:
NN2(g)2(g) + 2O+ 2O2(g)2(g) ↔ NO↔ NO2(g)2(g)  
Para ocorrerformação de NPara ocorrer formação de N2(g)2(g) e O e O2(g)2(g),,  devemos:devemos:
a) a) ( ( ) ) aumentar a aumentar a pressão do pressão do NN22..
b) b) ( ( )) diminuir as pressões parciais do Ndiminuir as pressões parciais do N2(g)2(g) e O e O2(g)2(g)..
c) ( c) ( ) dimi) diminuir a nuir a pressão pressão do NOdo NO22..
d) ( d) ( ) aume) aumentar a ntar a pressão pressão total total do sistedo sistema.ma.
e) ( e) ( ) aume) aumentar a ntar a agitação agitação das moléculdas moléculas do as do produto.produto.
Atividades ComentadasAtividades Comentadas
  
  
1414  
3) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do nitrogênio através de3) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do nitrogênio através de
sua transformação em amônia, sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação abaixo:podendo ser representado pela equação abaixo:
NN2(g)2(g) + 3H+ 3H2(g)2(g) ↔ 2NH↔ 2NH3(g)3(g) ∆H =∆H = -92 KJ/mol-92 KJ/mol
Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração doEm relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do
produto quando:produto quando:
a) a) ( ( ) ) ocorrer ocorrer aumento aumento da da temperatura.temperatura.
b) ( b) ( ) ) ocorrer ocorrer diminuição diminuição da da pressão pressão parcial parcial do hidrogêdo hidrogênio.nio.
c) ( c) ( ) ocorrer ) ocorrer uma maior uma maior agitação das agitação das moléculas moléculas do produto.do produto.
d) ( d) ( ) ocorrer ) ocorrer um aumento um aumento na pressão na pressão total pela total pela adição de adição de um gás inerum gás inerte.te.
e) e) ( ( )) ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes.ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes.
4) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N4) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N 22OO44 em em
equilíbrio com 2 mol/l de NOequilíbrio com 2 mol/l de NO22  , segundo a equação : N  , segundo a equação : N22OO4(g)4(g)   ↔ ↔ NONO2(g)2(g) . O valor da. O valor da
constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:
a) a) ( ( ) ) 66
b) b) ( ( ) ) 1010
c) c) ( ( ) ) 77
d) d) ( ( )) 44  
e) e) ( ( ) ) 88
5) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:5) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
4NH4NH3(g)3(g) + 3O + 3O2(g)2(g) ↔ 2N↔ 2N2(g)2(g) + 6H+ 6H22OO(g)(g) ∆H = + 1531 KJ∆H = + 1531 KJ  
a)a)   Caso o sistema em equilíbrio seja perturbado pela adição de NCaso o sistema em equilíbrio seja perturbado pela adição de N 22, em que direção, em que direção
deverá ocorrer o favorecimento da reação?deverá ocorrer o favorecimento da reação?
No sentido dos reagentes, pois, com o aumento da concentração nosNo sentido dos reagentes, pois, com o aumento da concentração nos
produtos, favorecerá o aumento da produtos, favorecerá o aumento da reação inversa.reação inversa.
  
  
1515  
b)b)   Caso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá ocorrer oCaso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá ocorrer o
favorecimento da reação?favorecimento da reação?
Como a reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistemaComo a reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistema
haverá favorecimento no sentido dos produtos (favorece o sentidohaverá favorecimento no sentido dos produtos (favorece o sentido
endotérmico).endotérmico).
OLÁ! VOCÊ CONHECE O PRÍNCIPIO DE LE CHATELIER?OLÁ! VOCÊ CONHECE O PRÍNCIPIO DE LE CHATELIER?
http://web.ccead.puc-http://web.ccead.puc-
rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf   
Este princípio, proposto por Henry Louis Le Chatelier, enuncia que quando umEste princípio, proposto por Henry Louis Le Chatelier, enuncia que quando um
fator (temperatura, pressão ou quantidade de um dos componentes) que influenciamfator (temperatura, pressão ou quantidade de um dos componentes) que influenciam
um sistema em equilíbrio é um sistema em equilíbrio é alterado, esse sistema se ajusta para compensar a alterado, esse sistema se ajusta para compensar a variaçãovariação
e alcançar novamente o equilíbrio.e alcançar novamente o equilíbrio.
Neste Neste momento falaremomento falaremos sobre o efemos sobre o efeito da VARIAito da VARIAÇÃO DA PRESSÃO ÇÃO DA PRESSÃO em umem um
sistema em equilíbrio. Vejamos duas situações e analisaremos :sistema em equilíbrio. Vejamos duas situações e analisaremos :
1ª situação: 1ª situação: A figura A figura abaixo abaixo mostra que mostra que a reação a reação está se está se deslocando deslocando no sentido no sentido dada
conversão de uma molécula de tetróxido de nitrogénio ( Nconversão de uma molécula de tetróxido de nitrogénio ( N22OO44) em duas de óxido) em duas de óxido
nítrico (NOnítrico (NO22), representadas no sentido azul da seta dupla.), representadas no sentido azul da seta dupla.
  
Aula 3: A pressão influencia no equilíbrio químico?Aula 3: A pressão influencia no equilíbrio químico?  
  
  
1616  
http://web.ccead.puc-http://web.ccead.puc-
rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf   
Podemos perceber que haverá um aumento de moléculas de NOPodemos perceber que haverá um aumento de moléculas de NO22 e,e,
consequentemente um maior número de moléculas no sistema. Desta formaconsequentemente um maior número de moléculas no sistema. Desta forma
observamos que este sistema tenderá a manifestar uma pressão maior.observamos que este sistema tenderá a manifestar uma pressão maior.
2ª situação: A figura nos 2ª situação: A figura nos mostra que a reação agora se mostra que a reação agora se desloca no sentido oposto ondedesloca no sentido oposto onde
duas moléculas de óxido nítrico (NOduas moléculas de óxido nítrico (NO22) são convertidas em uma molécula de tetróxido) são convertidas em uma molécula de tetróxido
de nitrogénio (Nde nitrogénio (N22OO44), sentido vermelho da seta dupla. Podemos perceber que haverá), sentido vermelho da seta dupla. Podemos perceber que haverá
uma redução de uma redução de moléculas e, consequentemente uma redução de pressão.moléculas e, consequentemente uma redução de pressão.
http://web.ccead.puc-http://web.ccead.puc-
rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf   
É importante lembrar que essa conversão acontece de É importante lembrar que essa conversão acontece de forma dinâmica; quandoforma dinâmica; quando
um estado de equilíbrio é atingido, as concentrações dos reagentes e produtosum estado de equilíbrio é atingido, as concentrações dos reagentes e produtos
permanecem constantes, contudo, variáveis como pressão e temperatura podempermanecem constantes, contudo, variáveis como pressão e temperatura podem
interferir.interferir.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
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http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf1717  
Atenção: Leia atentamente e escolha uma opção Atenção: Leia atentamente e escolha uma opção correta:correta:
1)1)   O equilíbrio NO equilíbrio N2(g)2(g) + + 2 O2 O2(g) ↔2(g) ↔ 2 2 NONO2(g)2(g) desloca-se no sentido de formar N desloca-se no sentido de formar N2(g)2(g) ee
OO2(g)2(g) , quando:, quando:
a)a)   ( ( ) ) a a pressão pressão do do NN22 aumentar.aumentar.
b)b)   ( ( )) a pressão do NOa pressão do NO22 é diminuída.é diminuída.
c)c)   ( ( ) ) a a pressão pressão total total aumentar.aumentar.
d)d)   ( ( ) as ) as pressões pressões parciais parciais do Ndo N22 e O e O2.2.  
e)e)   ( ( ) ) adicionarmos adicionarmos um um catalisador.catalisador.
2)2)   A síntese do pentacloreto de fósforo (PClA síntese do pentacloreto de fósforo (PCl55 ) pode ser efetuada pela reação entre) pode ser efetuada pela reação entre
o cloro gasoso (Clo cloro gasoso (Cl22 )e o tricloreto de fósforo (PCl)e o tricloreto de fósforo (PCl33) ) , conforme , conforme a equaça equação:ão:
PClPCl3(g)3(g)   + + ClCl2(g) ↔2(g) ↔ PClPCl5(g)5(g) ∆∆H = +39,5 kcalH = +39,5 kcal
Com o objetivo de Com o objetivo de aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo,aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo,
devemos agir sobre o sistema em devemos agir sobre o sistema em reação:reação:
a)a)   ( ( ) ) diminuindo diminuindo a a pressão.pressão.
b)b)   ( ( ) ) aumentando aumentando a a pressão.pressão.
c)c)   ( ( ) ) aumentando aumentando a a temperaturatemperatura..
d)d)   ( ( ) ) retirando retirando PClPCl3.3.  
e)e)   ( ( ) aume) aumentando ntando a velocia velocidade da dade da reação reação inversainversa
Atividades ComentadasAtividades Comentadas
  
  
1818  
Caro Professor Aplicador, sugerimos algumas diferentes formas de avaliar asCaro Professor Aplicador, sugerimos algumas diferentes formas de avaliar as
turmas que estão utilizando turmas que estão utilizando este material:este material:
1° Possibilidade:1° Possibilidade:
As disciplinas nas quais os alunos participam da Avaliação do Saerjinho pode-se utilizarAs disciplinas nas quais os alunos participam da Avaliação do Saerjinho pode-se utilizar
a seguinte pontuação:a seguinte pontuação:
   Saerjinho:Saerjinho: 2 pontos; 2 pontos;
   Avaliação:Avaliação: 5 pontos; 5 pontos;
   Pesquisa:Pesquisa: 3 pontos. 3 pontos.
As disciplinas que não participam da Avaliação do Saerjinho podem utilizar aAs disciplinas que não participam da Avaliação do Saerjinho podem utilizar a
participação dos alunos durante a leitura e execução das atividades do caderno comoparticipação dos alunos durante a leitura e execução das atividades do caderno como
uma das três numa das três notas. otas. Neste caso tNeste caso teríamos:eríamos:
   Participação:Participação: 2 pontos; 2 pontos;
   Avaliação:Avaliação: 5 pontos; 5 pontos;
   Pesquisa:Pesquisa: 3 pontos. 3 pontos.
1.1.   (ENEM 2ª aplicação 2010) Às (ENEM 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que umavezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma
parte do produto parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicaçãoexplicação
para esse fato está para esse fato está relacionada à perturbação do relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entreequilíbrio químico existente entre
alguns dos ingredientes do produto, de acordo com alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:a equação:
COCO2(g)2(g) + H + H22OO(I)(I)  ↔↔ HH22COCO3(aq)3(aq)
A alteração do A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nasrefrigerante nas
condições descritas, tem como consequência a:condições descritas, tem como consequência a:
a)a) liberação de CO2 para o liberação de CO2 para o ambiente.ambiente.
AvaliaçãoAvaliação  
  
  
1919  
b) elevação da b) elevação da temperatura do recipiente.temperatura do recipiente.
c) elevação da pressão interna no recipiente.c) elevação da pressão interna no recipiente.
d) elevação da concentração de CO2 no d) elevação da concentração de CO2 no líquido.líquido.
e) formação de uma quantidade significativa de H2O.e) formação de uma quantidade significativa de H2O.
COMENTÁRIO: O equilíbrio é deslocado para a esquerda devido à COMENTÁRIO: O equilíbrio é deslocado para a esquerda devido à liberação de CO2liberação de CO2
para o ambiente.para o ambiente.
2.2.   (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o(Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o
desmatamento e adequar a desmatamento e adequar a empresa às normas de pempresa às normas de proteção ambiental, resolveramroteção ambiental, resolveram
mudar o combustível dos fornos da mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi entãoindústria. O carvão vegetal foi então
substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alteraçõesalterações
ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes ea morte dos peixes e
dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser judos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência:stificado em decorrência:
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda dea) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de
oxigênio na água.oxigênio na água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado nab) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na
queima do carvão.queima do carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão nac) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na
água, diminuindo o pH.água, diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novod) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo
combustível utilizado.combustível utilizado.
e)e) da formação de ácido sulfúrico no da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados naóxidos de enxofre liberados na
combustão.combustão.
COMENTÁRIO: O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e sua queimaCOMENTÁRIO: O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e sua queima
produz dióxido de enxofre (SOproduz dióxido de enxofre (SO22) e trióxido de ) e trióxido de enxofre (SOenxofre (SO33), óxido responsável pela), óxido responsável pela
formação de ácido sulfúrico:formação de ácido sulfúrico:
S + OS + O22  →→  SOSO22  
SOSO22 + O + O22  →→
  
SOSO33  
SOSO33 + H + H22OO →→   HH22SOSO44  
  
  
2020  
3.3.   (UFSM-RS) A constante de equilíbrio para a reação: N(UFSM-RS) A constante de equilíbrio para a reação: N2(g)2(g) + + 3H3H2(g)2(g) ↔ 2NH↔ 2NH3(g)3(g)
diminui com o aumento da diminui com o aumento da temperatura.temperatura.
Com base nesse dado, pode-se afirmar que:Com base nesse dado, pode-se afirmar que:
a)a)   (( ) a formação de NH) a formação de NH33 é uma reação exotérmica. é uma reação exotérmica.
b)b)   ( ( ) O equilí) O equilíbrio da reabrio da reação desloca-se ção desloca-se para a dipara a direita, com reita, com o aumento o aumento dada
temperatura.temperatura.
c)c)   ( ( ) Há dimin) Há diminuição da veluição da velocidade da ocidade da reação endotreação endotérmica pelo érmica pelo aumento daaumento da
temperatura.temperatura.
d)d)   ( ( ) ) A A formação formação de de NHNH33 ocorre com absorção de calor. ocorre com absorção de calor.
e)e)   ( ( ) O aumento da ) O aumento da temperatura fatemperatura favorece o(s) produto vorece o(s) produto (s) pela reaç(s) pela reação exotérmicaão exotérmica..
4.4.   ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e estácloro ocorreem sistema fechado e está
apresentada apresentada a a seguir: seguir: CHClCHCl3 (g)3 (g) + + ClCl2(g)2(g)  ↔ CCl↔ CCl4(g)4(g) + HCl+ HCl(g)(g)  
Para minimizar a formação de HCl, dPara minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o (a):eve-se aumentar o (a):
a)a)   ( ( ) ) volume volume total total do do sistema.sistema.
b)b)   ( ( ) ) pressão pressão do do sistema.sistema.
c)c)   ( ( )) concentração de CClconcentração de CCl44  
d)d)   ( ( ) ) concentração concentração de de CHClCHCl33  
e)e)   ( ( ) ) concentração concentração de de ClCl22  
5.5.   (FGV-SP) Dada a equação representativa de um equilíbrio químico,(FGV-SP) Dada a equação representativa de um equilíbrio químico,
AA2(g) +2(g) + 3B3B2(g)↔2(g)↔ 2 AB2 AB(g)(g), a constante Kc desse equilíbrio é , a constante Kc desse equilíbrio é expressa por:expressa por:
a)a)   2 (AB) ∕ (A2 (AB) ∕ (A22) + (B) + (B22))
b)b)   (AB)(AB)22 ∕ (A ∕ (A22) + (B) + (B22))
c)c)   1 ∕ (A1 ∕ (A22). (B). (B22))
33  
d)d)   (AB)(AB)22   ∕ (A ∕ (A22). (B). (B22))
33  
e)e)   (A(A22) ) + + 3 3 (B) (B) ∕ ∕ 2(A2(A33))
33  
COMENTÁRIO: Utilização do conceito de constante de COMENTÁRIO: Utilização do conceito de constante de equilíbrio químicoequilíbrio químico
  
  
2121  
Caro professor aplicador, como sugestão de pesquisa você pode direcionar osCaro professor aplicador, como sugestão de pesquisa você pode direcionar os
seus alunos a pesquisarem seus alunos a pesquisarem as reações reversíveis e o as reações reversíveis e o cotidiano exemplificacotidiano exemplificando comndo com
as equações químicas e os seus devidos as equações químicas e os seus devidos comentárioscomentários
I.I. Faça uma pesquisaFaça uma pesquisa relacionando as reações reversíveis e o cotidianorelacionando as reações reversíveis e o cotidiano
exemplificando com as equações químicas e exemplificando com as equações químicas e os seus devidos comentários.os seus devidos comentários.  
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PesquisaPesquisa  
  
  
2222  
[1][1]  CARVALHO, Antonio. Sistema de Ensino IBEP: Apostila de Química. 8 ed. Rio de  CARVALHO, Antonio. Sistema de Ensino IBEP: Apostila de Química. 8 ed. Rio de
Janeiro: IBEP, 2010.Janeiro: IBEP, 2010.
[2][2]  USBERCO, João; João Usberco, Edgard Salvador: QUÍMICA Volume único. 5ª.  USBERCO, João; João Usberco, Edgard Salvador: QUÍMICA Volume único. 5ª.
Edição. São Paulo: SARAIVA, 2002.Edição. São Paulo: SARAIVA, 2002.
[3][3]  MORAES, Edgar Perin: QUÍMICA  MORAES, Edgar Perin: QUÍMICA  – –  Ensino Medio  Ensino Medio  – –  coleção Frase Didática. São  coleção Frase Didática. São
Paulo, 2001.Paulo, 2001.
[4][4] Orientações pedagógicas do Curriculo Minimo de Quimica 2012. Orientações pedagógicas do Curriculo Minimo de Quimica 2012.
[5[5]]  Disponível em 21/07/2013Disponível em 21/07/2013  http://web.ccead.puc-http://web.ccead.puc-
rio.br/condigital/mvsl/Salario.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/cont%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimeudos/SL_equilibrio_quimico.pdf ico.pdf   
ReferênciasReferências  
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
  
  
2323  
Equipe de ElaboraçãoEquipe de Elaboração  
COORDENADORES DO PROJETOCOORDENADORES DO PROJETO
Diretoria de Articulação CurricularDiretoria de Articulação Curricular
Adriana Maurício Tavares LessaAdriana Maurício Tavares Lessa
Coordenação de Áreas do ConhecimentoCoordenação de Áreas do Conhecimento
Bianca Neuberger LedaBianca Neuberger Leda
Raquel Costa da Silva NascimentoRaquel Costa da Silva Nascimento
Fabiano Farias de SouzaFabiano Farias de Souza
Peterson Soares da SilvaPeterson Soares da Silva
Ivete Silva de OliveiraIvete Silva de Oliveira
Marília SilvaMarília Silva
PROFESSORES ELABORADORESPROFESSORES ELABORADORES  
Elaine Antunes BobedaElaine Antunes Bobeda
Marco Antonio Malta MoureMarco Antonio Malta Moure
Renata Nascimento dos SantosRenata Nascimento dos Santos