Questionário Unidade I - Unip

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 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	(Uerj – Simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros. 
Adaptado de: Revista Superinteressante, 12/08/2016. 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137. 
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
Isóbaros. 
	Respostas: 
	a. 
Isótopos. 
	
	b. 
Isótonos. 
	
	c. 
Isóbaros. 
	
	d. 
Isoeletrônicos. 
	
	e. 
Isoatômicos. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta: C 
Comentário: Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma da quantidade de prótons e de nêutrons presentes no núcleo). 
	
	
	
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	(Uefs 2018) O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o de número de massa 11. O número de nêutrons presentes no núcleo desse isótopo é: 
Dados: B (Z = 5).
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
6.
	Respostas: 
	a. 
5.
	
	b. 
6.
	
	c. 
7.
	
	d. 
9.
	
	e. 
11. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário: 
	
	
	
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	(G1 – Ifsul 2017) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60C°, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
27 – 25 – 33.
	Respostas: 
	a. 
27 – 27 – 35.
	
	b. 
27 – 25 – 33.
	
	c. 
60 – 29 – 33.
	
	d. 
60 – 27 – 35.
	
	e. 
25 – 30 – 40.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário:    
	
	
	
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Um átomo é constituído por 24 elétrons e possui número de massa igual a 40. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Z= 24; N= 16.
	Respostas: 
	a. 
Z= 24; N= 16.
	
	b. 
Z=40; N=40.
	
	c. 
Z= 24; N=40.
	
	d. 
Z= 50; N= 48.
	
	e. 
Z= 40; N=24.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: A
Comentário: Número de elétrons é igual ao número de prótons que é igual ao número atômico, portanto 24 e número de massa é igual número de nêutrons + número atômico; A= Z + N, realizando a conta 40 – 24 que será igual a 16.
	
	
	
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Um átomo é constituído por 12 elétrons e possui número de massa igual a 24. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
Z= 12; N=12.
	Respostas: 
	a. 
Z= 12; N= 11.
	
	b. 
Z=12; N=24.
	
	c. 
Z= 12; N=12.
	
	d. 
Z= 48; N= 48.
	
	e. 
Z= 24; N=24.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: C
Comentário: Número de elétrons é igual ao número de prótons que é igual ao número atômico, portanto 12 e número de massa é igual número de nêutrons + número atômico; A= Z + N, realizando a conta 24 -12 que será igual a 12.
	
	
	
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
40
	Respostas: 
	a. 
65
	
	b. 
70
	
	c. 
40
	
	d. 
20
	
	e. 
25
	Feedback da resposta: 
	Resposta: C
Comentário: Número de prótons é o mesmo de elétrons, logo, 40.
	
	
	
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A representação 11Na22 indica que o átomo do elemento químico sódio apresenta a seguinte composição nuclear:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
11 prótons e 11 nêutrons.
	Respostas: 
	a. 
22 prótons e 22 nêutrons.
	
	b. 
11 prótons e 11 nêutrons.
	
	c. 
11 prótons e 44 nêutrons.
	
	d. 
Somente 44 elétrons.
	
	e. 
11 elétrons e 11 prótons.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: B
Comentário: Número atômico 11 é igual ao número de prótons 11 e A=Z+N, logo 11 nêutrons, que estarão no núcleo.
	
	
	
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	(Mundo educação, 2019) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
S, O2, O3, CH4, CO2
	Respostas: 
	a. 
H2O, Hg, HI, Fe, H2S
	
	b. 
Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
	
	c. 
S, O2, O3, CH4, CO2
	
	d. 
H2SO4, Cu, H2, O2
	
	e. 
Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
	Feedback da resposta: 
	Resposta: C
Comentário: As substâncias simples apresentam em sua constituição apenas um elemento químico (S, O2, O3, Au, Ag, H2 etc.). As compostas apresentam pelo menos dois elementos (CH4, CO2, H2CO3, H2S, NaCl etc.).
	
	
	
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Quais dos materiais a seguir são misturas heterogêneas?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
Leite, sangue e granito.
	Respostas: 
	a. 
Sangue, ar e granito.
	
	b. 
Ouro 18 quilates, aço inoxidável e gás amônia.
	
	c. 
Bronze, aço inoxidável e ar.
	
	d. 
Leite, sangue e granito.
	
	e. 
Leite, vinagre e gás amônia.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: D
Comentário: Leite, sangue e granito são misturas que a olho nu não é possível visualizar as diferenças.
	
	
	
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	(IFSP, adaptado) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	e. 
12 e 10.
	Respostas: 
	a. 
2 e 2.
	
	b. 
2 e 10.
	
	c. 
10 e 10.
	
	d. 
10 e 12.
	
	e. 
12 e 10.
	Feedback da resposta: 
	Resposta: E
Comentário: Em um íon, o único fator que sofre alteração em decorrência da carga é o número de elétrons. Assim, no 12Mg+2, o número de prótons será 12 (por causa do número atômico) e o número de elétrons será 10 (porque a carga +2 indica a perda de dois elétrons).