TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO (Nota 10)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110 
 
NOME: Wesley V. Braga TURMA: C 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
 
PRÁTICA 1: TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 
Tabela 1- Dados de titulação potenciométrica de titulação de neutralização 
 
 
 
Volume, mL E, mV E/V 2E 
0,00 340 
10,00 331 -0,9 
20,00 314 -1,7 -0,8 
30,00 279 -3,5 -1,8 
32,00 261 -9 -5,5 
33,00 220 -41 -32 
33,50 190 -60 -19 
34,00 170 -40 20 
34,10 165 -50 -10 
34,20 127 -380 -330 
34,30 80 -470 -90 
34,40 -178 -2580 -2110 
34,50 -188 -100 2480 
34,60 -196 -80 20 
34,70 -200 -40 40 
35,00 -210 -33,33 6,67 
36,00 -212 -2 31,33 
 
 
 
 1)Complete os dados da primeira e segunda derivada na Tabela 1 
 
 
 
 
 
 2)Com os dados da Tabela 1: 
 
 
a) Construa o gráfico E (mV) (eixo Y) versus volume do titulante (mL) 
(eixo X). 
 
 
 
 
 
b) Construa o gráfico da primeira derivada, (E/V) (eixo Y), versus 
volume do titulante (mV) (eixo X) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
0 10 20 30 40
E 
(m
V
) 
Volume (mL) 
-3000
-2500
-2000
-1500
-1000
-500
0
500
0 10 20 30 40
D
E/
D
V
 
Volume (mL) 
 
 
c) Construa o gráfico da segunda derivada, 2E/V (eixo Y), versus 
volume do titulante (mV) (eixo X) 
 
 
 
 
 
 
-3000
-2000
-1000
0
1000
2000
3000
0 10 20 30 40
D
2 E
/D
V
 
Volume (mL) 
d) Construa o gráfico de semelhança de triângulos, e apresente o 
cálculo do volume no ponto de equivalência. 
 
 
 
 
 
2110 + 2480/0,1 = 2110/X 
45900 = 2110/X 
X = 0,0459 aproximadamente 0,05mL 
 
Volume no Ponto de Equivalência = > 34,3 + 0,05 = 34,35mL 
 
 
 
 
 
 
 
e) Corrija o volume do ponto de equivalência, segundo os dados de 
correção da bureta C, fornecidos abaixo. 
 
 
BURETA C 
 
0 – 10 mL: 10,08 mL 0 – 30 mL: 29,99 mL 0 – 50 mL: 50,08 mL 
0 – 20 mL: 20,08 mL 0 – 40 mL: 39,99 mL 
 
10mL ----- 10mL 
4,35 ----- x 
X = 4,35mL 
Ou seja: 29,99 + 4,35 = 34,34mL 
 
 
-3000
-2000
-1000
0
1000
2000
3000
34,28 34,3 34,32 34,34 34,36 34,38 34,4 34,42
D
E²
/D
V
² 
Volume (mL) 
X 
 
 
f) Determine a concentração do ácido na amostra, sabendo que a 
concentração da base é de 0,1250 mol x L
-1
 e que o volume da 
pipeta volumétrica de trabalho é de 24,91 mL. 
 
CBASE .VCORRIGIDO = CÁCIDO . VSOLUÇÃO 
0,1250 x 0,03434 = CÁC. x 0,0241 
CÁCIDO = 0,178mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) Responda 
 
1) Na titulação potenciométrica não é necessário calibrar o peagâmetro antes das 
medidas? Justifique sua resposta. 
Não, pois na titulação potenciométrica trabalhamos com potencial ao longo 
do processo, a variação com o peagâmetro calibrado ou não a variação será 
a mesma. 
 
 
 
 
 
2) Qual o eletrodo indicador usado na titulação potenciométrica de neutralização? 
Justifique sua resposta. 
 
Devemos escolher um eletrodo indicador que seja sensível a variações de 
íons hidrogênio, e o melhor eletrodo para isso é o eletrodo de membrana de 
vidro. 
 
 
 
 
3) Como é identificado o ponto de equivalência na titulação potenciométrica? 
 
Quando o valor da segunda derivada trocar de sinal, devemos observar o 
valor do volume que essa mudança ocorreu. Após isso, aplicamos o cálculo 
de semelhança de triângulos para identificarmos exatamente o ponto de 
equivalência da titulação.