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1. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: Dados: · massa molar do CH4 = 16,0 g/mol · constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 1344,0 L 960,0 L 1476,0 L 1620,0 L 60,0 L Explicação: Alternativa ¿d¿. * Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 16 g ----- 1 mol de CO2 960 g ---- nCO2 16.nCO2 = 960 nCO2 = 960/16 nCO2 = 60 mol * Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado P.VCO2 = nCO2.R.T 1.VCO2 = 60.0,082.300 VCO2 = 1476 L. 2. Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2? Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 6 mols 2 mols 4 mols 12 mols 3 mols Explicação: Com base na reação temos que: 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 X= 6 mols de HCl 3. Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 12 . 1024 120 . 1024 1,2 . 1023 1,2 . 1024 0,12 . 1023 Explicação: Alternativa ¿e¿. * Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) * Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 5 . 6. 1023 x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 4. Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O II) 2NO + O2 → 2NO2 III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico. Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol. 255g de NH3 2,55g de NH3 25,5g de NH3 0,25g de NH3 2550g de NH3 Explicação: Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O 4 NO + 2 O2 → 4 NO2 4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3. 4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3 x ------------------------- 6,3g x = 51/20 = 2,55g de NH3 5. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? 17,5 mol 43,75 mol 27,2 mol 35 mol 2 mol Explicação: Alternativa ¿a¿. * Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) x----------------------17,5 mol de H2O(v) x = 17,5 . 5 / 2 x = 43,75 mol de O2(g) 6. Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O2 →2 MgO II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: apenas I. apenas I e III. apenas V. apenas II e IV. apenas II. Explicação: Alternativa ¿d¿. Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de: I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição. III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca. IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca. V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca. 7. O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe? Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u. 10,0 g 55,85 g 14,3 g 44,01 g 159,69 g Explicação: Gabarito Alternativa correta: C Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos: Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1 Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g. 8. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 Dupla troca, análise, análise. Síntese, simples troca, dupla troca. Dupla troca, síntese, síntese. Simples troca, análise, análise. Simples troca, síntese, síntese. Explicação: Alternativa ¿e¿. I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa). III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.
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