Relatório - ANÁLISE DE ÁCIDO MURIÁTICO

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EXPERIMENTO 2 
ANÁLISE DE ÁCIDO MURIÁTICO 
 
RESULTADOS: 
 
Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L 
Resultados da análise 
Teste 
Massa de biftalato 
de potássio (g) 
Volume nominal do 
titulante (mL) 
Volume aferido do 
titulante (mL) 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
1 0,3980 19,95 19,9534 0,0977 
2 0,3984 20,05 20,0534 0,0973 
3 0,4022 19,85 19,8534 0,0992 
 
Concentração média 
NaOH (mol/L) 
0,098 
 Desvio Padrão 0,001 
 
Determinação da concentração de HCl em ácido muriático comercial 
Resultados da análise 
Test
e 
Volume real 
de titulado 
(mL) 
Volume real de 
titulante (mL) 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
Concentração final 
de HCl (mol/L) 
Concentração 
original de HCl 
(mol/L) 
1 39,98 23,00 0,0977 0,0562 11,27 
2 39,98 23,05 0,0973 0,0561 11,25 
3 39,98 22,95 0,0992 0,0569 11,42 
 
Concentração 
média (mol/L) 
0,098 0,0564 11,32 
 Desvio Padrão 0,001 0,0004 0,09 
QUESTÕES: 
 
1. Considerando os dados fornecidos para a padronização do NaOH e para a titulação do ácido 
muriático, explique por que a fenolftaleína é um indicador apropriado para os dois procedimentos. 
Indique também um indicador ácido-base não apropriado para a titulação do HCl. 
Considerando os dados fornecidos para a padronização do NaOH e para a titulação do ácido 
muriático, pode-se perceber que a fenolftaleína é um indicador apropriado para os dois 
procedimentos pois para escolher o indicador certo é necessário considerar as forças relativas dos 
ácidos e das bases da reação, juntamente com a faixa de viragem do indicador, a faixa de viragem da 
fenolftaleína é entre 8,3 e 10,0 e isso significa que é indicada para reações em que o ponto de viragem 
ocorre em pH básico, como nos procedimentos acima. Um indicador ácido-base que não seria 
apropriado para a titulação do HCl é o Amarelo de Metila, pois apresenta faixa de transição entre 2,9 
e 4,0 não sendo apropriada a sua utilização nos procedimentos acima. Enquanto a fenolftaleína tem 
faixa de viragem em meio básico, o Amarelo de Metila é indicado para titulações em que o ponto de 
viragem se encontra em meio ácido. 
 
2. Para a titulação do HCl, estime o valor de pH correspondente aos seguintes volumes de 
titulante: 0 mL, ½ V do P.E. e 2 vezes o V do P.E. 
 
➔ No ponto de equivalência: 
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛 𝐻𝐶𝑙 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶 𝐻𝐶𝑙 × 𝑉 𝐻𝐶𝑙 
0,098 𝑀 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,0564 𝑀 × 39,98 𝑚𝐿 
𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 23 𝑚𝐿 
 
➔ 0 mL de titulante: 
 
A solução contém apenas ácido forte e água, ou seja, uma solução aquosa de ácido forte. O pH da 
solução será determinado pela dissociação do ácido forte. Logo, como a concentração de HCl é 
0,0564 M tem-se: 
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 (0,0564 𝑀) = 1,25 
 
➔ 11,5 mL de titulante (½ V P.E.): 
 
𝑛 𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝐻𝐶𝑙 × 𝑉 𝐻𝐶𝑙 = 0,0564 𝑀 × 39,98 𝑚𝐿 ×
1 𝐿
1000 𝑚𝐿 
 = 2,25. 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 
 
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,098 𝑀 × 11,5 𝑚𝐿 ×
1 𝐿
1000 𝑚𝐿 
 = 1,1. 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠
 
 
𝐶𝐻𝐶𝑙 = 
(2,25 − 1,1) 10−3𝑚𝑜𝑙
(39,98 + 11,5) 𝑚𝐿 
= 
1,1. 10−3 𝑚𝑜𝑙
51,5 𝑚𝐿 
= 2,3. 10−5 𝑀 
 
 
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 (2,3.10−5 𝑀) = 4,64 
 
➔ 46 mL de titulante (2 vezes o V do P.E.): 
 
𝑛 𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝐻𝐶𝑙 × 𝑉 𝐻𝐶𝑙 = 0,0564 𝑀 × 39,98 𝑚𝐿 ×
1 𝐿
1000 𝑚𝐿 
= 2,25. 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 
 
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,098 𝑀 × 46 𝑚𝐿 ×
1 𝐿
1000 𝑚𝐿 
= 4,5. 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠
 
 
𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 
(4,5 − 2,25). 10−3 𝑚𝑜𝑙
(39,98 + 46) 𝑚𝐿
= 
2,3. 10−3 𝑚𝑜𝑙
86 𝑚𝐿 
= 2,6. 10−5 𝑀 
 
 
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 (2,6. 10−5𝑀) = 4,34 
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 4,34 = 9,66