PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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	PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA
	
	SDE4590 / Turma 9004 / EAD
	
	 1a Questão (Ref.: 202007204258)
	O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para temperatura.
		
	
	Pé
	
	Centímetro
	
	Celsius
	
	Kelvin
	
	Fahrenheit
	
	
	 2a Questão (Ref.: 202007204308)
	O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
		
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	
	
	 3a Questão (Ref.: 202007204324)
	A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
	
	No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
	
	A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
	
	O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
	
	
	 4a Questão (Ref.: 202007204346)
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
		
	
	Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos
	
	Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.
	
	Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.
	
	Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será apolar
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	
	 5a Questão (Ref.: 202007204356)
	De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que apresenta o ácido perclórico.
		
	
	HClO3
	
	HClO4
	
	HCl
	
	HClO
	
	HClO2
	
	
	 6a Questão (Ref.: 202007204361)
	Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?
		
	
	91,25g
	
	74g
	
	35,5g
	
	36,5g
	
	73g
	
	
	 7a Questão (Ref.: 202007204370)
	De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
		
	
	12 mols
	
	4 mols
	
	24 mols
	
	6 mols
	
	36 mols
	
	
	 8a Questão (Ref.: 202007204378)
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma característica principal
	
	Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.
	
	Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.
	
	
	 9a Questão (Ref.: 202006738384)
	O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
		
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	 10a Questão (Ref.: 202006912592)
	Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.
		
	
	Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
	
	O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
	
	As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação dele.
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.