Relações periódicas entre os elementos

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Instituto de Química INQ0166-Química Geral 
Profa. Dra. Guilhermina Ferreira Teixeira 
 
3ª Lista de Exercícios
 
Relações periódicas entre os elementos 
 
Assinale a alternativa correta: 
1) Conforme o tipo de subcamada preenchida, os elementos contidos na Tabela Periódica 
podem ser divididos nas seguintes categorias: 
a) Elementos de representação periódica, grupo dos actinídeos, metais de transição, 
gases nobres e elementos não gasosos. 
b) Elementos radioativos, grupo dos lantanídeos, grupo dos actinídeos, metais de 
representação e gases nobres. 
c) Elementos representativos, grupo dos gases nobres, grupo dos elementos não 
gasosos, metais de transição e metais de representação. 
d) Elementos representativos, metais de transição, actinídeos, lantanídeos e gases 
nobres. 
e) Elementos representativos, metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, metais de 
transição e elementos não gasosos. 
 
2) O raio atômico 
a) aumenta com a diminuição do número atômico, sendo que em um grupo ele diminui 
de cima para baixo. 
b) aumenta com a diminuição do número quântico principal (n), sendo que em um 
grupo ele aumenta de cima para baixo. 
c) diminui com o aumento do número atômico. Além disso, em um período a tendência 
de aumento do raio atômico é da direita para a esquerda, bem como aumenta de 
baixo para cima em um grupo. 
d) aumenta com o aumento do número atômico. Além disso, em um grupo o raio 
atômico tende a aumentar de cima para baixo, por exemplo, o raio atômico do Na é 
menor que o raio atômico do Rb, bem como o raio atômico do Ca é maior que o raio 
atômico do Mg. 
e) diminui drasticamente com o aumento do número quântico principal e do número 
quântico de momento angular. 
 
3) O raio iônico do cátion é 
a) maior que o raio do átomo neutro, pois aumenta -se a repulsão entre os átomos, 
aumentando a dimensão da nuvem eletrônica. 
b) maior que o raio do átomo neutro após ele ganhar elétrons, pois camadas mais 
internas são preenchidas 
c) menor que o raio do átomo neutro, pois elétrons são removidos dos orbitais 
atômicos ocupados que estão mais distantes do núcleo. Além disso, quando ocorre a 
formação de um cátion, a repulsão dos elétrons é reduzida. 
d) igual ao raio do átomo neutro, pois não ocorre alteração entre as interações das 
cargas. 
e) a metade do raio do átomo neutro. 
4) O raio iônico do ânion é 
a) maior que o raio do átomo neutro, pois a cada elétron perdido pelo elemento, seu 
raio tende a diminuir devido a repulsão dos elétrons perdidos que aumentam o 
domínio da nuvem eletrônica. 
b) menor que o raio do átomo neutro. 
c) menor que o raio do átomo neutro, pois a energia de ionização é alta. 
d) maior que o raio do átomo neutro, pois ao adicionarmos elétrons, a carga nuclear se 
mantém-se, mas a repulsão resultante do ou dos elétrons adicionais aumenta o 
domínio da nuvem eletrônica. 
e) o dobro do raio do átomo neutro, pois a cada elétron adicional que o elemento 
recebe, o raio tende aumentar devido ao aumento da energia de ionização e a 
repulsão entre as cargas. 
 
5) A energia de ionização é 
a) a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa 
e/ou no seu estado fundamental. 
b) a energia necessária para adicionar um elétron a um material sólido. 
c) medida da tendência de um átomo a ganhar elétrons. 
d) medida da tendência de um átomo a formar ligações covalentes polares com átomos 
dos elementos representativos. 
e) a energia necessária para um elétron ser inserido em camadas mais internas do 
núcleo atômico. 
 
6) A segunda energia de ionização de um elemento é 
a) menor que a primeira energia de ionização. 
b) menor que a segunda afinidade eletrônica. 
c) maior que a primeira energia de ionização. 
d) o dobro da segunda afinidade eletrônica. 
e) metade do valor de sua primeira energia de ionização. 
 
7) A configuração eletrônica do cátion Na+ é 
a) igual a [He]3s1 
b) igual a configuração eletrônica do cátion F- e do gás nobre Ne 
c) igual a configuração eletrônica do ânion F2- e do gás nobre Ne 
d) igual a configuração eletrônica do ânion F- e do gás nobre Ne 
e) igual a [Ne]3s1 
 
8) A configuração eletrônica do íon Mn4+é igual 
a) [Ar] 3d5 
b) [Ar] 3d6 
c) [Ar] 4s2 3d5 
d) [Ar] 4s2 3d3 
e) [Ar] 3d3 
 
9) Sobre os metais e não metais, é correto afirmar que 
a) os elementos metálicos não formam óxidos, já os não metais formam óxidos neutros. 
b) os metais formam óxidos básicos, já os não metais formam óxidos neutros. 
c) ambos formam óxidos básicos. 
d) os metais formam óxidos ácidos e os não metais formam óxidos básicos. 
e) os metais formam óxidos básicos e os não metais formam óxidos ácidos. 
 
10) Sobre os gases nobres, é correto afirmar que 
a) possuem baixa energia de ionização e alta afinidade eletrônica. 
b) possuem baixa energia de ionização, e ao reagirem com metais de transição formam 
óxidos anfóteros. 
c) possuem as subcamadas ns e np externas semi-preenchidas, além de apresentarem 
alta afinidade eletrônica e média energia de ionização. 
d) possuem as subcamadas ns e np externas totalmente preenchidas, além de 
apresentarem altas energias de ionização. 
e) possuem as subcamadas ns e np externas totalmente preenchidas, o que faz com 
que estes elementos sejam extremamente instáveis e reajam facilmente com metais 
alcalinos. 
 
 
 
Respostas: 
 
1 – d) Elementos representativos, metais de transição, actinídeos, lantanídeos e gases nobres. 
 
2 – d) aumenta com o aumento do número atômico. Além disso, em um grupo o raio atômico tende a 
aumentar de cima para baixo, por exemplo, o raio atômico do Na é menor que o raio atômico do Rb, 
bem como o raio atômico do Ca é maior que o raio atômico do Mg. 
 
3 – c) menor que o raio do átomo neutro, pois elétrons são removidos dos orbitais atômicos ocupados 
que estão mais distantes do núcleo. Além disso, quando ocorre a formação de um cátion, a repulsão dos 
elétrons é reduzida. 
 
4 – d) maior que o raio do átomo neutro, pois ao adicionarmos elétrons, a carga nuclear se mantém-se, 
mas a repulsão resultante do ou dos elétrons adicionais aumenta o domínio da nuvem eletrônica. 
 
5 – a) a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa e/ou no seu 
estado fundamental. 
 
6 – c) maior que a primeira energia de ionização. 
 
7 – d) igual a configuração eletrônica do ânion F- e do gás nobre Ne 
 
8 – e) [Ar] 3d3 
 
9 – e) os metais formam óxidos básicos e os não metais formam óxidos ácidos. 
 
10 – d) possuem as subcamadas ns e np externas totalmente preenchidas, além de apresentarem altas 
energias de ionização.