PORTÓFILIO CICLO 2 QUÍMICA- IZABEL

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CENTRO UNIVERSITÁRIO CLARETIANO 
 GRADUAÇÃO EM BACHARELADO DE BIOMEDICINA 
 IZABEL CRISTINE BENEVIDES DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 COMPREENDER REAÇÕES, INDENTIFICAR PROCESSOS DE ABSORÇÃO, E 
 PROCESSO DE CÁLCULOS ENVOLVENDO 
 VARIAÇÕES DE ENTALPIAS . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CRUZEIRO DO SUL 
 
 2020
 IZABEL CRISTINE BENEVIDES DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 COMPREENDER REAÇÕES, INDENTIFICAR PROCESSOS DE ABSORÇÃO, E 
 PROCESSO DE CÁLCULOS ENVOLVENDO 
 VARIAÇÕES DE ENTALPIAS . 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho de Biomedicina apresentado ao 
Centro Universitário Claretiano, como 
requisito parcial para a obtenção de nota 
semestral na disciplina de Química com o 
objetivo de compreender os processos que 
ocorrem com absorção ou liberação de calor. 
 
Orientadora: Eunice Souza . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CRUZEIRO DO SUL 
 
 2020
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO........................................................................................................04 
2. REFERÊCIAL TÉORICO......................................................................................05 
3. CONCLUSÃO..........................................................................................................07 
4. REFERÊNCIAS.......................................................................................................08 
 
 
 
 
 
04 
 
 
1.INTRODUÇÃO 
 
 Quando a substância passa do estado físico sólido para líquido e em seguida para 
gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e 
em seguida para sólido, ocorre liberação de calor. Nesse aspecto ocorre as reações endotérmicas 
e exotérmicas. Com isso esse trabalho irá expor todo esse processo, acrescentando-se as 
variações de entalpia. 
 
 
 
 
 
05 
 
 
2.REFERÊNCIAL TÉORICO . 
 
1. Calcula-se que 1 x 1016 kJ da energia solar são utilizados na fotossíntese, no período de um 
dia. A reação da fotossíntese pode ser representada pela equação a seguir e requer 
aproximadamente 3 x 103 kJ. mol-1 de glicose formada. Quantas toneladas de CO2 podem ser 
retiradas, por dia, da atmosfera, por meio da fotossíntese? Dado: MCO2=44g.mol-1. 
 Energia solar Clorofila 
 6 CO2 + 6 H2O ------------> C6H12O6 + 6 O2 
 
 R= 10/3x10^(12) mols de glicose formados 
 
 6 ------------ 1 
 x ------------ 10/3x10^(12) 
 x = 20x10^(12) = 2x10^(13) mols de CO2 retirados 
 
 44 ------- 1 
 y -------- 2x10^(13) 
 88x10^(13) = 8,8x10^(14) gramas de CO2 retiradas 
 
 8,8x10^(14)/1x10^(6) = 8,8x10^8 toneladas de CO2 retiradas. 
 
2. Os maçaricos são empregados na obtenção de temperaturas elevadas por meio de reações de 
combustão. Sabendo-se que: 
 
• ΔH de formação do CO2 = -94 kcal. mol-1 
• ΔH de formação da H2O = -68 kcal. mol-1 
• ΔH de formação do CH4 = -18 kcal. mol-1 
• ΔH de formação do C2H2 = +54 kcal. mol-1 
 
Dispondo do mesmo número de mols de C2H2 e de CH4, qual dessas substâncias deverá ser 
empregada em um maçarico para se obter maior quantidade de calor e quais os valores de ΔH 
de combustão desses gases? 
 
 
 
 
 
 
 
06 
 
 
R= Reação de combustão de CH4: 
CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O 
 
Para o CH4: + 18 kcal/mol 
Para o CO2: -94 kcal/mol 
Para o H2O: 2*(-68) = -136 kcal/mol 
 
ΔH = (+18) + (-94) + (-136) = -212 kcal/mol 
 
Reação de combustão de C2H2 
C2H2 + 3/2O2 ----> 2CO2 + H2O 
 
Para o C2H2: -54 kcal/mol 
Para o CO2: 2*(-94) = -188 kcal/mol 
Para o H2O: -68 kcal/mol 
 
ΔH = (-54) + (-188) + (-68) = -310 kcal/mol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
07 
 
 
3.CONCLUSÃO 
 Diante do feito trabalho podemos compreender toda as variações que as 
reações endotérmicas e exotérmicas expõe. Ainda podemos observar que é mediante cada 
liberação que iremos saber se ela vai absorver ou liberar energia. Em suma, podemos 
compreender que além de energia, é através da termoquímica, que descobrimos a sustância 
fisica e gasosa das absorções. 
 
 
 
 
 
08 
 
 
4.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS. 
 
Termoquímica, disponível em: 
<https://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/#:~:text=Quando%20a%20subst
%C3%A2ncia%20passa%20do,s%C3%B3lido%2C%20ocorre%20libera%C3%A7%C3
%A3o%20de%20calor.> Acesso: 06/11/2020. 
	IZABEL CRISTINE BENEVIDES DE OLIVEIRA
	1.INTRODUÇÃO
	2.REFERÊNCIAL TÉORICO .
	3.CONCLUSÃO
	Diante do feito trabalho podemos compreender toda as variações que as reações endotérmicas e exotérmicas expõe. Ainda podemos observar que é mediante cada liberação que iremos saber se ela vai absorver ou liberar energia. Em su...
	4.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.