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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 9 REATIVIDADE DE METAIS Nome_________________________________________________Matrícula_______________ 1. Coloque os metais estudados em ordem de crescente reatividade frente aos agentes oxidantes usados. Justifique a resposta. O zinco reagiu mesmo com o ácido mais fraco sendo, portanto, o mais reativo. Já o estanho não reagiu com nenhuma das substancias da primeira parte do experimento, reagiu apenas com os ácidos mais fortes, logo foi considerado o menos reativo. O cobre foi intermediário pois reagiu com algumas substancias. Portanto, a ordem de reatividade foi: Zn > Cu > Sn 2. Algum dos metais pesquisados é anfótero? Por quê? Sim, o Zinco e o estanho são anfóteros, por que foram corroídos tanto por ácidos, quanto por bases. Já o cobre foi corroído apenas pelos ácidos. 3. Apresente equações químicas completas correspondentes às reações observadas. Ácido acético a 20% + zinco: Zn0(s) + 2H3CCOOH(aq) Zn2+(aq) + 2(H3CCOOH)-(aq) + ^H2(g) Ácido clorídrico + zinco: Zn0(s) + 2HCl(aq) Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) + ^ H2(g) Hidróxido de sódio + cobre: Cu0(s) + 2NaOH + 2H2O 2Na+(aq) + (Cu(OH)4)2- + ^ H2(g) Ácido nítrico + estanho: Sn0(s) + 2HNO3(aq) + H2O Sn2+ + (NO3)- + 2H2O + ^NO2(g) 4. Indique alguns metais que reagem espontaneamente com água. Justifique sua resposta. Sódio, potássio e cálcio reagem espontaneamente com a agua. Isso porque esses são metais de alta eletropositividade, ou seja, tem a tendência em perder elétrons. Isso permite que esses elementos percam elétrons para os H+ da auto hidrólise da agua, liberando gás hidrogênio para a mão. 5. De um modo geral, metais podem ser obtidos por redução dos respectivos óxidos empregando gás hidrogênio sob temperaturas elevadas: MO (óxido metálico) + H2 (g) → Metal (s) + H2O(l)Δ Quais dos metais pesquisados serão mais facilmente obtidos por essa reação? Justifique. Aqueles de menor eletropositividade, menor potencial de oxidação, ou seja, com maior tendência a receber elétrons. No caso, seria o estanho por ser o metal menos reativo. 6. Em sua opinião, podemos estocar uma solução de hidróxido de potássio a 10% em tanques de ferro ou de alumínio? Por quê? Tanques de ferro seriam melhores porque o ferro é menos reativo que o alumínio. Por ser uma base forte, o KOH acabaria danificando o tanque caso ele fosse feito de alumínio. Já se ele fosse feito de ferro se conservaria.
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