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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS IPUC – Instituto Politécnico Departamento de Engenharia de Produção Curso de Engenharia de Produção Unidade Barreiro LEI DE BOYLE Nome: Stéfanne Cristina Dias Moura Matricula: 515380 Professor: Paulo Cesar Reis de Mello Belo Horizonte 1º Semestre 2020 Relatório de lei de boyle Objetivo: O presente experimento tem como objetivo estudar a validade da lei de Boyle. Introdução: A lei de Boyle-Mariotte pode ser enunciada da seguinte forma: “Sob temperatura constante, o volume 𝑉 ocupado por uma certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão 𝑃 à qual o gás está submetido.” Matematicamente, podemos escrever essa lei como 𝑃𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 (1) Essa relação é rigorosamente satisfeita para gases ideais e tem seu valor aproximado para gases reais. A lei de Boyle Mariott, do físico e naturalista inglês Robert Boyle (1627-1691) e o físico francês Edme Mariotte (1620-1684), afirma que em uma transformação isotérmica, no qual denomina-se por ter uma temperatura constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão: P = Constante/V (1) Tendo como base a equação de estado de um gás ideal: P V = n R T (2) Sendo n o número de mols, R o valor teórico da constante dos gases e T a temperatura ambiente na qual é constante Procedimento: O experimento foi realizado por meio do simulador propriedade dos gases. Ao abrir o programa, é preciso definir alguns parâmetros, como selecionar o simulador “ideal”, definir o tamanho da caixa, incluir o número de partículas e marcar a temperatura como parâmetro constante. Após definir esses parâmetros, prosseguimos com a simulação para calcular o valor médio da pressão. Dados necessários: Numero de partículas = 50 Unidades. Comprimento da caixa = 10 nm Após inserir os dados necessários, para calcular a média temporal da pressão, iremos Clicar em “Pause” e anotar o primeiro valor da pressão na Tabela 1. Logo em seguida, iremos clicar em “Play”, contar 5 segundos e pausar novamente a simulação para anotar o segundo valor da pressão na Tabela 1. Iremos repetir esse procedimento até obter 5 valores de pressão para o comprimento 10nm. Iremos repetir esse procedimento para o comprimento da caixa de 9,8,7,6 e 5 nm e em seguida iremos preencher a tabela 1. Tabela 1: pressão média para cada comprimento Pressão (kPa) L (nm) 1 2 3 4 5 MÉDIA 10 586 600 614 580 601 596,2 9 726 743 773 721 757 744 8 855 825 791 823 819 822,6 7 961 934 942 918 916 934,2 6 1077 1059 1116 1082 1115 1089,8 5 1294 1322 1282 1259 1295 1290,4 Depois de encontrar o valor da pressão média de cada comprimento, iremos completar a tabela 2. Tabela 2: medidas de pressão e volume L (nm) A (nm²)* V(nm³) N (número de partículas) P (kPa) T(K) PV (kPa.nm³) 10 35,1 351 50 596,2 300 2,09*10^5 9 35,1 315,9 50 744 300 2,35*10^5 8 35,1 280,8 50 822,6 300 2,30*10^5 7 35,1 245,7 50 934,2 300 2,29*10^5 6 35,1 210,6 50 1089,8 300 2,29*10^5 5 35,1 175,5 50 1290,4 300 2,26*10^5 *Obs.: a área da base da caixa foi estimada através de outras análises. MÉDIA 2,26*10^5 DESVIO MÉDIO DESVIO RELATIV O (%) O valor de P (kpa) são os valores da média encontrados na primeira tabela. V(nm) é o valor de L(nm) * A(nm²) e PV (kpa.nm³) será o valor de V(nm³) * P(kpa). Analise e Resultados 1) Tendo em vista uma tolerância de 10%, é correto afirmar que o produto PV é constante? Sim, pois manteve a temperatura constante. PV = 2,26x10^5 J 2) Plote um gráfico de P vs V e verifique se o padrão da curva está de acordo com a lei do gás ideal, para temperatura e número de partículas constantes: O comportamento do gráfico pressão x volume, apresentou uma hipérbole (isotérmica), isso se dá devido a temperatura, pois é o gás sofre uma transformação de temperatura constante, à medida que a pressão cai o volume aumenta. À medida que a pressão cai, o volume aumenta. 3) Plote um gráfico de P vs. (1/V) e faça uma regressão linear. Qual é o significado da inclinação da reta? O significado da inclinação da reta apresenta um comportamento crescente (linear), pois quando 1/V diminui quando a pressão diminui, se o volume aumenta, 1/v diminui e quando a pressão aumenta o volume diminui, so que inverso do volume ele aumenta, por isso o comportamento é linear. 4) O resultado obtido pelo gráfico de P vs. (1/V) é compatível com a média de PV obtida na Tabela 2? P= A*1/V PV = A A Media encontrada de PV foi 2,26*10^5, comparado esse valor com o valor de A, dado através do gráfico de 1/v x P, que foi 224.871, convertendo vai para 2,24 x 10^5 O valor encontrado foi bem próximo do valor de A. Conclusão: Através desse experimento, foi possível comprovar a veracidade da lei de Boyle. Com tudo isso, foi notório analisar que pressão e volume são valores inversamente proporcionais em meio isotérmico, onde a temperatura é constante. Referência: HALLYDAY, D; RESNICK, R; WALKER, J – Fundamentos de Física 2, Gravitação, ondas e termodinâmica. 9 Ed. Rio de Janeiro LTC. Livros Técnicos e Científicos.
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