Sabão, Detergentes e Xampus

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1-O sabão, de forma geral, é o resultado da reação química entre uma base (soda cáustica ou potassa cáustica) e algum ácido graxo, sendo obtido a partir de gorduras (de boi, de porco, de carneiro, etc) ou de óleos (de algodão, de vários tipos de palmei-ras, etc.). Na primeira hipótese (soda cáustica), são obtidos sabões duros, apropriados para formarem barras e pedaços; na segunda, sabões moles, ou mesmo líquidos.
Um grande passo na fabricação comercial de sabão em larga escala ocorreu em 1791, quando o químico francês Nicolas Leblanc (1742-1806) descobriu como fabricar o carbonato de sódio, denominado barrilha, reagindo o cloreto de sódio presente no sal comum de cozinha, com a gordura. Isso foi um avanço porque a barrilha era bem mais barata e o sal existe em grande quantidade.
2-A reação de saponificação é aquela em que um éster reage em meio aquoso com uma base forte, ou seja, é uma hidrólise alcalina. Os produtos formados são um sal e um álcool. De modo simplificado, temos:?
3- A característica estrutural mais importante de um sabão é que sua longa cadeia carbônica apresenta uma extremidade carregada (que é atraída pela água) e a outra não se solubiliza na água. E o sabão é biodegradável
 4- Os detergentes são substâncias orgânicas formadas de maneira sintética (em laboratório) e possuem como principal característica a capacidade de promover limpeza por meio de sua ação emulsificante, isto é, a capacidade de promover a dissolução de uma substância.
5- Agente tensoativo é qualquer composto que reduz a tensão superficial da água , permitindo que óleos e gorduras possam ser emulsionados. Na formação de xampu um dos principais componente são os detergentes sintéticos aniônicos,alquilbenzenossulfonatos e os sulfatos de alquila.
 Os detergentes sintéticos catiônicos são usados como condicionadores capilares (creme rinse) e também como amaciantes de roupas.
6- Os xampus, na sua maioria, são tensoativos aniônicos ou seja, são compostos de longas cadeias carbônicas apolares com uma extremidade polar e que, ao serem dissolvidos em água, dissociam-se de modo que a cadeia carbônica forme um ânion (composto com carga negativa).
 
7-o funcionamento de remoção da sujeira e da gordura por essas moléculas é baseado no seguinte: a parte polar interage com a água (que também é polar), enquanto a parte apolar da cadeia do surfactante interage com a sujeira e a gordura (que também são apolares), formando, assim, uma espécie de micela esférica, em que a sujeira fica na parte de dentro e a água ao redor, arrastando essa sujeira que estava aderida ao cabelo.
8- Em soluções fortemente ácidas, em que o pH está entre 1 e 2, ambas as ligações de hidrogênio e iônica são quebradas, devido à protonação dos grupos carboxila e carbonila nas cadeias de proteínas (ver Fig. 2). As ligações dissulfeto, entretanto, conseguem manter as cadeias de proteínas juntas no fio de cabelo. Em soluções levemente alcalinas (pH 8,5), algumas ligações dissulfeto são quebradas. Conseqüentemente, a cutícula apresenta um aspecto áspero. Essa aspereza deixa o cabelo sem nivelamento, tornando-o opaco. Repetidas lavagens com xampus levemente alcalinos prejudicarão o cabelo, pois quebrarão cada vez mais ligações dissulfeto, resultando em fios com mais de uma ponta. Em pH 12, uma solução fortemente alcalina, todos os três tipos de ligações são quebrados, ocasionando eventuais quedas de cabelos. A maior parte dos xampus modernos, denominados xampus ácidobalanceados, contêm em suas formulações ingredientes ácidos cuja função é manter o pH do cabelo lavado próximo de seu pH natural
9-A matéria-prima básica dos detergentes é o petróleo, que é um recurso energético fóssil não renovável. Todo o xampu tem como base as matérias-primas: lauril éter e sulfato de sódio.
10- Os primeiros detergentes produzidos apresentavam problemas com relação à degradação pelo meio ambiente, tornando-se altamente poluidores, pois permaneciam nas águas de rios, lagos, etc. por um período muito grande. Neste caso, devido à permanente agitação das águas, causavam a formação de muita espuma, cobrindo a superfície de rios, estações de tratamento e redes de esgoto. Por isso, as indústrias que fabricam esse produto foram forçadas a produzir detergentes com cadeias retas, lineares ou normais, semelhantes às cadeias dos sabões. Um exemplo é o p-dodecilbenzenossulfonato de sódio, esquematizado a seguir:
 
No entanto, um aspecto importante a ser ressaltado é: mesmo usando detergentes biodegradáveis, não quer dizer que o meio ambiente esteja protegido. Por que não? Isso ocorre porque, se for despejada em rios e em lagos uma grande quantidade de matéria orgânica, como os detergentes, será necessário que os microrganismos consumam mais oxigênio da água para que possam realizar a degradação. Consequentemente, haverá morte em cadeia das espécies que habitam o ecossistema e que precisam do oxigênio da água para sobreviver.
Assim, além de ser importante utilizar detergentes biodegradáveis, é necessário também outro fator: economia na quantidade de detergente usado na limpeza. 
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