PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 8

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1.
		Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
	
	
	
	15 L
	
	
	1,5 mL
	
	
	150 mL
	
	
	1,5 L
	
	
	15 mL
	
Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
	
	
	
	0,025.
	
	
	250.
	
	
	0,25.
	
	
	25.
	
	
	2,5.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
	
	
	 
		
	
		3.
		No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
	
	
	
	0,14 L.
	
	
	140 L.
	
	
	80 L.
	
	
	8 L.
	
	
	1,4 L.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
	
	
	
	dispersão homogênea
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	emulsão
	
	
	suspensão
	
	
	solução homogênea
	
Explicação:
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
	
	
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
	
	
	100,0.
	
	
	1,8.
	
	
	3240.
	
	
	0,1.
	
	
	10,0.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		7.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.