PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA PROVA

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PRINCÍPIOS  DE QUÍMICA BIOLÓGICA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 3579622
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para temperatura.
		
	
	Centímetro
	 
	Kelvin
	
	Celsius
	
	Pé
	
	Fahrenheit
	
	
	 2.
	Ref.: 3579666
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.
		
	 
	Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre expressas como números decimais.
	
	Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.
	
	Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.
	
	Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.
	
	Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.
	
	
	 3.
	Ref.: 3579688
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
	
	No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
	 
	Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
	
	O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
	
	A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
	
	
	 4.
	Ref.: 3579702
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
		
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
	
	Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
	
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
	 
	Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
	
	
	 5.
	Ref.: 3579719
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
		
	 
	NaOH
	
	H2SO4
	
	HCl
	
	HF
	
	H3PO4
	
	
	 6.
	Ref.: 3579725
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?
		
	
	35,5g
	
	74g
	
	36,5g
	
	73g
	 
	91,25g
	
	
	 7.
	Ref.: 3113763
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
		
	
	7,30 . 10-2.
	
	1,09 . 10-1.
	
	2,92 . 10-1.
	 
	1,46 . 10-1.
	
	3,65 . 10-2.
	
	
	 8.
	Ref.: 3579742
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma característica principal
	
	Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	 
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.
	
	Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.
	 
	Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.
	
	
	 9.
	Ref.: 3113748
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
		
	 
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	 
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	 10.
	Ref.: 3113755
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.
No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:
a)      A equação química da reação global;
b)      O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.
		
	 
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	 
	a)      Reação Global: 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)  → 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.