Tabela com as reações químicas balanceadas

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SOLUÇÂO 
(0,1 mol.L-1) 
ÂNION a 
ser 
testado 
Procedimento 
ALTERAÇÕES 
OBSERVADAS 
REAGENTES EQUAÇÃO QUÍMICA 
KCl Cl- (aq) 
Tubo 1: Adicione 5 
gotas de AgNO3 (0,1 
mol.L-1). Observe e 
anote. A seguir, 
acrescente 10 gotas de 
NH3 6,0 mol.L-1. 
A solução formou um 
precipitado branco 
floculado e depois 
retornou a posição 
inicial, ficando incolor 
KCl + AgNO3 𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔 (𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐶𝑙 (𝑠) 
precipitado + NH3 
𝐴𝑔𝐶𝑙 (𝑠) 
+ 2𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) → [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2] + 𝐶𝑙 
 
Tubo 2: Adicione 5 
gotas de H2SO4 6,0 
mol.L-1 e 10 gotas de 
KMnO4 (0,02 mol.L-1)a. 
A solução ficou com 
coloração roxa, ou 
seja, negativo para 
íon cloreto 
KCl +H2SO4 + 
KMnO4 
5𝐶𝑙 (𝑎𝑞)
+ 𝑀𝑛𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 8𝐻 (𝑎𝑞) 
→ 5𝐶𝑙 + 𝑀𝑛 + 4𝐻2𝑂 
 
KBr Br- (aq) 
Tubo 3: Adicione 5 
gotas de AgNO3 (0,1 
mol .L-1). Observe e 
anote. A seguir, 
acrescente 10 gotas de 
NH3 6,0 mol.L-1 
A solução formou 
precipitado branco 
KBr + AgNO3 𝐵𝑟 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔 (𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) 
precipitado + NH3 
𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠)
+ 2𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) → [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2] + 𝐵𝑟 
 
Tubo 4: Adicione 5 
gotas de H2SO4 (6,0 
mol.L-1) e 10 gotas de 
KMnO4 (0,02 mol .L-1). 
A mistura ficou 
heterogênea, uma 
das fases obteve 
coloração vermelha e 
outra amarela. 
KBr +H2SO4+KMnO4 
5𝐵𝑟 (𝑎𝑞)
+ 𝑀𝑛𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 8𝐻 (𝑎𝑞) 
→ 5𝐵𝑟 + 𝑀𝑛 + 4𝐻2𝑂 
 
KI I- (aq) 
Tubo 5: Adicione 5 
gotas de AgNO3 (0,1 
mol .L-1). Observe e 
anote. A seguir, 
acrescente 10 gotas de 
NH3 (6,0 mol.L-1). 
A solução formou um 
precipitado branco 
KI + AgNO3 𝐼 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔 (𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐼(𝑠) 
precipitado + NH3 𝐴𝑔𝐼 (𝑠) + 2𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) → [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2] + 𝐼 
 
Tubo 6: Adicione 5 
gotas de H2SO4 (6,0 
mol.L-1) e 10 gotas de 
KMnO4 (0,02 mol.L-1). 
A mistura ficou com 
coloração escura 
KI +H2SO4+KMnO4 
5𝐼 (𝑎𝑞)
+ 𝑀𝑛𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 8 𝐻 (𝑎𝑞) 
→ 5𝐼 + 𝑀𝑛 + 4𝐻2𝑂 
 
Na2SO4 SO42-(aq) 
Tubo 7: Adicione 5 
gotas de BaCl2 (0,1 
mol.L-1) 
A mistura ficou com 
coloração branca 
Na2SO4 + BaCl2 
𝑆𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 𝐵𝑎 (𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 
 
Tubo 8: Adicione 5 
gotas de Pb(NO3)2 (0,1 
mol.L-1) 
A mistura ficou com 
precipitado branco 
Na2SO4 + Pb(NO3)2 𝑆𝑂4
(𝑎𝑞)
+ 𝑃𝑏 (𝑎𝑞) → 𝑃𝑏𝑆𝑂4 
 
K2C2O4 C2O42- (aq) Tubo 9: Adicione 6 
gotas de H2SO4 6,0 
A mistura ficou rosa e 
posteriormente 
voltou a cor normal 
K2C2O4+KMnO4+ 
H2SO4 
5 𝐶2𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 2𝑀𝑛𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 16𝐻 (𝑐𝑜𝑛𝑐) 
→ 5𝐶2 + 𝑀𝑛 + 8𝐻2𝑂 
mol.L-1 e 2 gotas de 
KMnO4 (0,02 mol.L-1). 
Tubo 10: Adicione 5 
gotas de CaCl2 (0,1 
mol.L-1) 
A mistura ficou com 
coloração branca K2C2O4+ CaCl2 
𝐶2𝑂4 (𝑎𝑞)
+ 𝐶𝑎 (𝑎𝑞) → (𝐶𝑂2)2𝐶𝑎 
 
NH4SCN SCN- (aq) 
Tubo 11: Adicione 2 
gotas de FeCl3. (0,1 
mol.L-1) 
Ficou com a 
coloração escura 
NH4SCN + FeCl3 
3 𝑆𝐶𝑁 (𝑎𝑞)
+ 𝐹𝑒 (𝑎𝑞) → 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)3 (𝑎𝑞) 
 
Tubo 12: Adicione 3 
gotas de CuSO4 (0,1 
mol.L-1) Observe. Depois 
adicione 10 gotas de 
tiocianato. 
Ficou com a 
coloração amarela 
NH4SCN + CuCl2 
2 𝑆𝐶𝑁 (𝑎𝑞)
+ 𝐶𝑢 (𝑎𝑞) → 𝐶𝑢(𝑆𝐶𝑁)2 
 
KNO3 NO3- (aq) 
Tubo 13: Coloque no 
tubo de ensaio 20 gotas 
de H2SO4 concentrado e 
deixe resfriar. Escorra 1 
mL de FeSO4 (aq) (0,1 
mol.L-1) recentemente 
preparadob pelas 
paredes do tubo, 
A mistura fica 
heterogênea 
KNO3+ H2SO4(conc)+ 
FeSO4 
𝑁𝑂3 (𝑎𝑞)
+ 4𝐻 (𝑐𝑜𝑛𝑐)
+ 3𝐹𝑒 (𝑎𝑞) 
→ 𝑁𝑂3 + 3𝐹𝑒 + 2𝐻2𝑂 
𝑁𝑂 (𝑎𝑞) + 𝐹𝑒 (𝑎𝑞) → [𝐹𝑒𝑁𝑂] 
 
 
 
lentamente, e sem 
agitar. 
 
NaNO2 NO2- (aq) 
Tubo 14: Coloque no 
tubo de ensaio 10 gotas 
de H2SO4 (0,10 mol.L-1 ) 
e 5 gotas de 
KMnO4 (0,02 mol .L-1) 
Não teve reação 
NaNO2+ 
KMnO4+H2SO4 
 
5𝑁𝑂2 (𝑎𝑞)
+ 6𝐻 (𝑐𝑜𝑛𝑐)
+ 2𝑀𝑛𝑂4 
→ 5𝑁𝑂3 + 2𝑀𝑛 + 3𝐻2𝑂 
 
Tubo 15: Adicione 5 
gotas de H2SO4 0,10 
mol.L-1 e 5 gotas de KI 
(0,1 mol .L-1) 
Ficou com coloração 
escura 
NaNO2+ H2SO4 + KI 2𝑁𝑂2
(𝑎𝑞)
+ 4𝐻 (𝑎𝑞) + 2𝐼 
→ 
 
→ 
2𝑁 + 𝐼 + 2𝐻4𝑂