REAÇÕES CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS CÁTIONS

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REAÇÕES CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS CÁTIONS
	SOLUÇÃO
	CÁTION testado
	PROCEDIMENTOS
	ALTERAÇÕES
OBSERVADAS
	REAGENTES
	EQUAÇÃO IÔNICA BALANCEADA
	Pb(NO3)2
	Pb2+ (aq)
	Tubo 1:  Adicione 5 gotas de K2CrO4(aq)
	 Formação de precipitado  cromato de chumbo
	Pb(NO3)2 +K2CrO4
	Pb2+   + CrO42-                     
	→
	     PbCrO4
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 2:  Adicione 10 gotas de KI (aq)
	 formação de precipitado amarelo iodeto de chumbo
	Pb(NO3)2 +KI
	Pb2+  (aq) + 2I-    (aq) 
	→
	 PbI  (s)   
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	Hg(NO3)2
	Hg2+ (aq)
	Tubo 3:  Adicione 1 gota de KI(aq) . Observe e anote. Em seguida, adicione excesso deste reagente.
	 
Precipitado verde iodeto de mercúrio e após adição do excesso 
formação de precipitado preto
	Hg(NO3)2+KI
	Hg22+ (aq) +2I- (aq) 
	→
	 
Hg2I2 (s)
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	Precipitado + KI  excesso
	Hg2I2 (aq)  +   2I- (aq) 
	→
	 [ HgI4]2- (aq)+  Hg(s)
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	FeCl3
	Fe3+ (aq)
	Tubo 4:  Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq) .
	 
Formação de precipitado azul intenso de hexacianoferrato de ferro (III)
	FeCl3+ K4[Fe(CN)6]
	4Fe3+ (aq)+ 3[Fe(CN)6]4- (aq) 
	→
	 
Fe4[Fe(CN)6]3 (aq)
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 5:  Adicione 5 gotas de NH4SCN (alcoólico)..
	 
Coloração vermelha intensa formação de complexo
	FeCl3+NH4 SCN
	Fe3+ (aq) +3SCN-  (aq)    
	→
	  Fe(SCN)3 (aq)
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	FeSO4
	Fe2+ (aq)
	Tubo 6: Adicione 2 gotas de NaOH(aq). (6mol.L-1)
	 
	FeSO4+NaOH
	 
	→
	 
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 7:  Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq)
	 
	FeSO4 + K4[Fe(CN)6]
	 
	→
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	CoCl2
	Co2+ (aq)
	Tubo 8:  Deixe escorrer lentamente, pela parede do tubo, 5 gotas de NH4SCN (alcoólico).
	 Apresenta uma coloração azul
	CoCl2+ NH4 SCN (alc)
	 Co2+(aq) +4SCN-  (aq)
	→
	 [Co(SCN)4]2- (aq)
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 9:  Adicione 2 gotas de H2SO4 (6,0 mol.L-1) e uma ponta de espátula de KNO2 ou NaNO2.
	 Formação de precipitado amarelo
	CoCl2+ KNO2 + H2SO4
	Co2+ (aq)+ NO2-  (aq) + 2H+ (aq)
Co3+  + 6NO-2    + K+
	→
	 
Co3+(aq)+NO       (g)  + H2O(l)
K3[Co(NO2)6](aq)
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	CuSO4
	Cu2+ (aq)
	Tubo 10: Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq).
	 Formação de precipitado marrom avermelhado de Hexacianoferrato (II) de cobre
	CuSO4+ K4[Fe(CN)6]
	2Cu2+ (aq)+[Fe(CN)6]4- (aq)
	→
	 
Cu2[Fe(CN)6](s)
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 11: Adicione 5 gotas de solução (0,10 mol.L-1) de NH3. Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NH3 (6,0 mol.L-1) .  
	 Formação de precipitado Azul sulfato de basico de cobre. Solubilização do precipitado sendo de coloração azul-escura
	CuSO4+ NH3
	2Cu2++SO42-+ 2NH3    + 2H2O
	→
	 Cu(OH)2.CuSO4           +  2NH+4
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NH3 excesso
	Cu(OH)2.CuSO4  +8NH3   (aq)            
	→
	2[ Cu ( NH3)4 ]2+(aq) + SO42-(aq) + 2OH-  (aq)      
  
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	NiCl2
	Ni2+ (aq)
	Tubo 12: Adicione 5 gotas de solução (0,10 mol.L-1) de NH3. Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NH3 (6,0 mol.L-1).
	Formação de precipitado verde de hidróxido de níquel, dissolve o precipitado com excesso de reagente.
	NiCl2+ NH3
	Ni2+ + 2NH3  + 2H2O 
	→
	Ni(OH)2+ 2NH4+
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NH3 excesso
	Ni(OH)2    + 6NH3 
	→
	[Ni(NH3)6]2++2OH-
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 13: Adicione 5 gotas de dmg (dimetilglioxima alcoólica 1%).
	 
Formação de precipitado vermelho
	NiCl2+ dmg
	 
	→
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	ZnSO4
	Zn2+ (aq)
	Tubo 14: Adicione 5 gotas de NaOH (0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NaOH (6,0 mol.L-1)
	 
Formação de precipitado branco gelatinoso
	ZnSO4+ NaOH
	Zn2+ + 2OH 
	→
	 Zn(OH)2
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NaOH excesso
	Zn(OH)2   +2OH-                
	→
	 [Zn(OH)4]2-
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 15: Adicione 5 gotas de NH3 (0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas NH3     (6,0 mol.L-1).
	 
Formação de precipitado branco, e dissolve o precipitado em excesso de reagente
	ZnSO4+ NH3
	 
Zn2++2NH3 +H2O           
	→
	 
Zn(OH)2 +2NH4
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NH3 excesso
	Zn(OH)2  + 4NH3         
	→
	 [Zn(NH3)4]2+  + 2OH-
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	MgSO4
	Mg2+ (aq)
	Tubo 16: Adicione 2 gotas de NaOH (6 mol.L-1). Em seguida, adicione 5 ou mais gotas deste reagente.
	 
Formação de precipitado branco  Hidróxido de magnésio, insoluvél no excesso de reagente
	MgSO4+ NaOH
	Mg2+ + 2OH- 
	→
	 Mg(OH)2 
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NaOH excesso
	 Mg2+ + 2OH-
	→
	 Mg(OH)2 
	
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	
	
	Tubo 17: Adicione 5 gotas de NH3 (0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas NH3    (6,0 mol.L-1).
	 Formação parcial de precipitado
	MgSO4+ NH3
	 
	→
	 
	
	
	
	
	 
	 
	 
	 
	
	
	
	
	ppt + NH3 excesso
	 
	→
	 
 
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