Química I - Lista 02

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Química I – Questões de Estequiometria (Reações Consecutivas e Reagente em Excesso) - Química Nota Dez
1. (Enem) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita de pureza Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de nesta sequência de equações químicas:
Considere as massas molares: e 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de de esfalerita? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
2. (Enem) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a e respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
3. (Espcex) “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de de ácido sulfúrico com de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 2:
 [C] 
Teremos:
 
Resposta da questão 3:
 [D]
 
22
2
2ZnS3O2ZnO2SO
ZnOCOZnCO
+®+
+®+
3(s)2(g)3(s)
2CaCO2SO2CaSO
+®
2(g)
3(s)
2CO(1)
2CaSO
+
2(g)4(s)
Global
3(s)2(g)2(g)4(s)
O2CaSO(2)
2CaCO2SOO2CaSO
+®
++¾¾¾¾®
gás
retido"gesso"
Global
3(s)2(g)2(g)4(s)
2CaCO2SOO2CaSO
2mol
++¾¾¾¾®
647486447448
2136g0,90
1mol
´´
4(s)
4(s)
CaSO
CaSO
m
m122,4g
=
24
24
HSO
NaOH
24224
HSO2113241698
M98gmol
NaOH1231161140
M40gmol
1HSO2NaOH2HONaSO
98g
=´+´+´=
=
=´+´+´=
=
+¾¾®+
240g
245g
´
}
Massaem
excesso
19.6009.800
24224
100g
24024598100
1HSO2NaOH2HONaSO
98g
æö
ç÷
æö
ç÷
ç÷
´´>´
ç÷
ç÷
èø
ç÷
èø
+¾¾®+
14442444314243
24
HSO
240g
m
´
24
24
HSO
HSOemexcesso
100g
98g100g
m122,5g
240g
m245g122,5g122,5g
´
==
´
=-=
ZnS
(97gmol);
2
O
(32gmol);
ZnO
(81gmol);
2
SO
(64gmol);
CO
(28gmol);
2
CO
(44gmol);
Zn
(65gmol).
(ZnS),
100kg
25
33
40
50
54
(1).
3(s)2(g)3(s)2(g)
CaCOSOCaSOCO(1)
+®+
(2).
3(s)2(g)4(s)
2CaSOO2CaSO(2)
+®
75%.
12g/mol,
16g/mol,
32g/mol
40g/mol,
64.
108.
122.
136.
245.
24
(HSO)
80%
(NaOH)
245g
100g
H1u;O16u;Na23u;C35,5.
====
l
52,4g.
230,2g.
384,7g.
122,5g.
77,3g
.
2
2ZnS + 3O 2ZnO 
®
2
+ 2SO
2ZnO
2
Global
222
 + 2CO 2Zn + 2CO
2ZnS + 3O+ 2CO 2SO2Zn + 2CO
297g
®
¾¾¾¾®+
´
265g0,80
0,75100kg
´´
´
Zn
Zn
m
m40,206kg40kg
=»