Simulado Propriedades Coligativas

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1. (Ufrgs 2019) A água é fundamental para a vida conhecida na Terra, de modo que a busca 
de planetas habitáveis ou com vida normalmente envolve, entre outros aspectos, a procura 
pela existência de água. 
 
Considere as afirmações abaixo, a respeito da água na biosfera. 
 
I. A água é decomposta em oxigênio e hidrogênio, através da respiração dos peixes. 
II. A água do mar é inadequada ao consumo humano devido à sua alta pressão osmótica. 
III. Águas quentes possuem maior quantidade dissolvida de gás carbônico. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
2. (Enem PPL 2018) Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas 
de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o 
derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma 
interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande 
capacidade do sal grosso de remover calor do gelo. 
 
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da 
a) variação da solubilidade do sal. 
b) alteração da polaridade da água. 
c) elevação da densidade do líquido. 
d) modificação da viscosidade do líquido. 
e) diminuição da temperatura de fusão do líquido. 
 
3. (Ufrgs 2018) Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, 
em função da temperatura. 
 
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico. 
 
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. 
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A. 
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais 
moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em 
equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
 
 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
4. (Uece 2018) O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como 
umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 
0,512 C kg mol,  é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol 
dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente, 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 100,14 C. 
b) 100,20 C. 
c) 100,60 C. 
d) 100,79 C. 
 
5. (Unesp 2018) A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol L. Esse 
soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol L de 
a) sacarose, 12 22 11 C H O 
b) sulfato de sódio, 2 4Na SO 
c) sulfato de alumínio, 2 4 3A (SO ) 
d) glicose, 6 12 6C H O 
e) cloreto de potássio, KC 
 
6. (Enem 2017) Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de 
óleos essenciais, as coletas das espécies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela época, 
essa prática era fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos raios lunares, que seria 
anulado pela emissão dos raios solares. Com a evolução da ciência, foi comprovado que a 
coleta de algumas espécies ao raiar do dia garante a obtenção de material com maiores 
quantidades de óleos essenciais. 
 
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na 
a) volatilização das substâncias de interesse. 
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação solar. 
c) solubilização das substâncias de interesse pelo orvalho. 
d) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na fotossíntese. 
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo de fotossíntese. 
 
7. (Upe-ssa 2 2017) A sardinha vem sendo utilizada na pesca industrial de atum. Quando 
jogados ao mar, os cardumes de sardinha atraem os cardumes de atuns, que se encontram em 
águas profundas. Porém, estudos têm mostrado que o lambari, conhecido no Nordeste como 
piaba, é mais eficiente para essa atividade. O lambari se movimenta mais na superfície da 
água, atraindo os atuns com maior eficiência. Apesar de ser um peixe de água doce, o lambari 
não causa nenhum prejuízo ao ecossistema. Ao ser colocado no oceano, ele sobrevive por 
cerca de 30 minutos, no máximo. 
 
Adaptado de: http://revistagloborural.globo.com/ 
 
 
No uso dessa tecnologia pesqueira, os lambaris morrem porque 
a) são tipicamente hiposmóticos e não sobrevivem em concentrações isosmóticas. 
b) desidratam, pois estavam em um ambiente isotônico onde a salinidade variava muito. 
c) passam para um ambiente aquático hipertônico, apresentando uma contínua perda de água 
por osmose. 
d) absorvem muita água e não têm como eliminá-la dos seus organismos, por isso incham até 
explodir. 
 
 
e) passam para um ambiente aquático hipotônico, apresentando uma contínua absorção de 
água por osmose. 
 
8. (Udesc 2016) Quando um soluto não volátil é adicionado a um determinado solvente puro, 
uma solução é formada e suas propriedades físico-químicas podem ser alteradas. Este 
fenômeno é denominado efeito coligativo das soluções. 
 
Considere estes efeitos e analise as proposições. 
 
I. O abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido faz com que este tenha um maior 
ponto de ebulição. Tal fato é possível quando uma colher de sopa de açúcar (sacarose) é 
adicionada a uma panela contendo 1 litro de água, por exemplo. Este fenômeno é conhecido 
como ebulioscopia ou ebuliometria. 
II. Uma tática interessante para acelerar o resfriamento de bebidas consiste na adição de sal 
de cozinha ao recipiente com gelo em que elas estão imersas. Neste caso, o efeito 
crioscópico está presente. Considerando um número idêntico de mols de cloreto de sódio e 
brometo de magnésio em experimentos distintos, o efeito coligativo resultante será o 
mesmo, pois este independe da natureza da substância utilizada. 
III. A pressão osmótica do sangue humano é da ordem de 7,8 atm devido às substâncias nele 
dissolvidas. Desta forma, é fundamental que, ao se administrar uma determinada solução 
contendo um medicamento via intravenosa, a pressão osmótica deste último seja hipotônica 
em relação à da corrente sanguínea, sob o risco de que as hemácias possam se romper ao 
absorverem um excesso de partículas administradas. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
9. (Pucpr 2016) Os compostos iônicos e moleculares interferem de formas diferentes na 
variação da pressão osmótica de um organismo. Como regra geral, podemos afirmar que, 
considerando uma mesma quantidade de matéria, os efeitos causados pelo consumo de sal 
são mais intensos que os de açúcar. Considere que soluções aquosas diferentes tenham sido 
preparadas com 50 g de nitrato de cálcio e 50 g de glicerina (propan 1,2,3 triol),− − formando 
dois sistemas em que cada um apresente 2,0 litros de solução a 20 C. A razão existente 
entre a pressão osmótica do sistema salino em relação à pressão osmótica do sistema alcólico 
é, aproximadamente: 
Use 0,082 atm mol K  para a constante universal dos gases perfeitos. 
a) 0,56. 
b) 1. 
c) 1,68. 
d) 2. 
e) 11. 
 
10. (Uece 2016) O soro fisiológico e a lágrima são soluções de cloreto de sódio a 0,9% em 
água, sendo isotônicos em relação às hemácias e a outros líquidos do organismo. 
Considerando a densidade absoluta da solução 1g mL a 27 C, a pressão osmótica do soro 
fisiológico será aproximadamente 
 
Dados: Na = 23; C 35,5= ; 1 1R 0,082 atm L mol K .− −=    
a) 10,32 atm. 
b) 15,14 atm. 
c) 7,57 atm. 
d) 8,44 atm. 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
[I] Incorreta. O gás oxigênio ( )2O presente na água é absorvido pelos peixes. 
[II] Correta. A águado mar é inadequada ao consumo humano devido a sua alta pressão 
osmótica, ou seja, devido à grande quantidade de íons presentes, o que gera uma baixa 
pressão de vapor. 
[III] Incorreta. Águas quentes possuem menor quantidade dissolvida de gás carbônico. Quanto 
maior a temperatura, menor a solubilidade gasosa em água. 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da diminuição da 
temperatura de fusão ou solidificação do líquido (efeito crioscópico), pois a temperatura de 
fusão ou solidificação do líquido diminui com a elevação do número de partículas dispersas 
(íons liberados pelo sal). 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. Como a pressão de vapor de A é maior do que a pressão de vapor de B a uma 
dada temperatura, conclui-se que A é mais volátil do que B. 
 
 
 
[II] Correta. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A, pois 
sua pressão de vapor é menor, comparativamente. 
 
[III] Correta. Um recipiente contendo somente o líquido A (maior pressão de vapor) em 
equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente 
contendo somente o líquido B (menor pressão de vapor) em equilíbrio com seu vapor, na 
mesma temperatura. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
 
 
2 2
propanotriol
propanotriol
água (solvente)
e
e
soluto
e
sovente
soluto
solut
e
1
CH (OH)CH(OH)CH (OH) (propanotriol) 3 12 8 1 3 16 92
M 92 g mol
m 18,4 g
m 500 g
0,512 C kg mol
0,5 kg
k
T k W
n
T
0,512 C kg m
k
m (kg)
m
M
T
l
k
o −
=  +  +  =
=
=
= =
=
 = 
 = 
 = 
  =   
o
sovente
1
1
m (kg)
18,4 g
92 g mol
512 C kg mol
C 0,20 C
T.E
T 0,
0,5 kg
100 C 0,20 C
T.E. 100,20 C
T 0,2048
−
−
 
 
 
 
 
  
  
 
=  + 
=
= 
 = 


 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
1L
1NaC 1Na 1C
1mol
+ −⎯⎯⎯→ +
( )1mol 1mol 2 mol
0,15 mol
+ =
( )0,15 mol 0,15 mol 0,30 mol+ =
 
 
ou 
1L
0,30 mol
0,15 mol NaC 0,15 mol Na 0,15 mol C+ −⎯⎯⎯→ + 
 
Para uma solução apresentar a mesma pressão osmótica do soro fisiológico, ela deverá ter a 
mesma quantidade de partículas (íons, moléculas, etc.) por litro, ou seja, 0,30 mol. 
( ) 1L12 22 11 12 22 110,15 mol
0,15 mol
1L 2
2 4 4
0,45 mol
1L 3 2
2 4 3 4
0,75 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol Na SO 2 0,15 mol Na 0,15 mol SO
0,15 mol A (SO ) 2 0,15 mol A 3 0,15 mol SO
+ −
+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→  +
⎯⎯⎯→  + 
( ) 1L6 12 6 6 12 60,15 mol
0,15 mol
1L
0,30 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol KC 0,15 mol K 0,15 mol C Resposta+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ + 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
 
 
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na volatilização das substâncias de 
interesse, pois ao raiar do dia a temperatura, comparativamente a outros horários de coletas, é 
menor e, também, a intensidade da luz do sol, fatores que interferem na volatilização dos óleos 
essenciais. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Ao ser colocado no mar, o lambari, como um peixe de água doce, sofre desidratação pois seus 
fluidos são hipotônicos (menor concentração de soluto) em relação a água do mar (hipertônica, 
com maior concentração de soluto), num processo chamado de osmose. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
[I] Correta. A ebulioscopia ou ebuliometria, é o aumento do ponto de ebulição de um líquido, 
quando se adiciona um soluto não volátil, no caso a sacarose. 
 
[II] Incorreta. 
2
2
NaC Na + C
MgBr Mg + 2Br
+ −
+ −
→
→
 
 
A dissociação do brometo de magnésio resulta em uma maior concentração de partículas 
em solução, assim, o efeito coligativo será diferente. 
 
[III] Incorreta. Uma solução hipotônica apresenta menor concentração de soluto, por osmose, o 
solvente tenderia a passar do meio hipotônico para o meio hipertônico, o que causaria 
absorção de líquido pelas hemácias, podendo causar seu rompimento. 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
Cálculo do número de mols de 3 2Ca(NO ) e de 3 8 3C H O : 
3 2
3 8 3
Ca(NO ) (MM= 164 g/mol)
50
n 0,305 mols
164
C H O (MM 92 g/mol)
50
n 0,543 mols
92
= =
= =
= =
 
 
Cálculo da Pressão Osmótica de 3 2Ca(NO ) : 
V n R T i
i 3 (o composto ionico com 3 partículas)
2 0,305 0,082 293 3
11 atm
Π
Π
Π
 =   
=
 =   
=
 
 
Cálculo da Pressão Osmótica de 3 8 3C H O : 
V n R T
i (para compostos moleculares náo há o fator i)
2 0,543 0,082 293
6,52 atm
Π
Π
Π
 =  
=
 =  
=
 
 
A razão osmótica entre os 2 compostos será: 
11/ 6,52 1,68= 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
água
i 2
NaC
1NaC 1Na 1 C (100 % de dissociação)
0,9
M 58,5 g / mol; d 1 g / mL 1.000 g / L; 0,9 %
100
Concentração molar M d
0,9
Concentração molar 58,5 1.000
100
Concentração molar 0,15384615 mol / L
T 27 273 300
+ −
=
⎯⎯⎯→ +
= = =  = =
 = 
 = 
=
= + = 1 1K; R 0,082 atm L mol K
Concentração molar R T i
0,15384615 0,082 300 2 7,569228 atm
7,57 atm
− −=   
 =   
 =    =
 
 
 
 
 
 
 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 ............. 184524 ..... Elevada ......... Química ......... Ufrgs/2019 ........................... Múltipla escolha 
 
2 ............. 183089 ..... Elevada ......... Química ......... Enem PPL/2018 ................... Múltipla escolha 
 
3 ............. 178292 ..... Média ............ Química ......... Ufrgs/2018 ........................... Múltipla escolha 
 
4 ............. 180920 ..... Elevada ......... Química ......... Uece/2018 ............................ Múltipla escolha 
 
5 ............. 179728 ..... Elevada ......... Química ......... Unesp/2018 .......................... Múltipla escolha 
 
6 ............. 175012 ..... Média ............ Química ......... Enem/2017 ........................... Múltipla escolha 
 
7 ............. 168005 ..... Média ............ Química ......... Upe-ssa 2/2017.................... Múltipla escolha 
 
8 ............. 151194 ..... Elevada ......... Química ......... Udesc/2016 .......................... Múltipla escolha 
 
9 ............. 148909 ..... Elevada ......... Química ......... Pucpr/2016 ........................... Múltipla escolha 
 
10 ........... 162080 ..... Elevada ......... Química ......... Uece/2016 ............................ Múltipla escolha 
 
 
 
 
Estatísticas - Questões do Enem 
 
 
 
Q/prova Q/DB Cor/prova Ano Acerto 
 
 
6 ............................... 175012 .......... azul.................................. 2017 ................... 7%