atividades de química (1)

Prévia do material em texto

1
Químico
Puzzle
Químico
2
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
3
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
4
Os passatempos conquistaram seu 
espaço como diversão educativa 
e, hoje, eles também são usados 
para favorecer o raciocínio e a 
concentração. Esta revista traz a 
Química em jogos como cruzadas, 
caça palavras e desafios de 
lógica, jogos estes que fazem 
parte do que os cientistas 
chamam de “brain fitness” 
(cérebro em forma), que promete 
aumentar a capacidade do 
cérebro. Estudos sugerem que os 
jogos retardam o surgimento de 
doenças, como o Mal de 
Alzheimer. Assim, como 
prevenção, os passatempos 
podem ser uma boa opção. 
Divirta-se com a QUÍMICA que há nos jogos! 
5
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“CÉREBRO SARADO”. TODO SER HUMANO NASCE COM CERCA DE 100 
BILHÕES DE NEURÔNIOS E NÃO GANHA MAIS NENHUM AO LONGO DA VIDA. A 
MELHOR FORMA DE TORNAR A MENTE MAIS ESPERTA É EXERCITANDO ESSES 
NEURÔNIOS:
1 Cada nova 
descoberta é 
transformada pelo 
cérebro em descarga 
elétrica e transmitida 
neurônio a neurônio 
até ser armazenada. 
2 Exercícios como os 
passatempos incentivam 
o cérebro a fazer essas 
novas ligações, as 
chamadas “sinapses”, 
entre as células nervosas. 
4 Esse tipo de 
exercício estimula a 
criatividade, favorece 
a memória, retarda o 
envelhecimento e 
contribui para a 
inteligência. 
3 Com os caminhos de 
informações ativos, é 
mais fácil e rápido de 
fazer associações e 
cruzar os dados 
armazenados na 
mente.
Então lembre-se, que assim como o corpo necessita de exercícios, a 
memória necessita de estímulos diários para manter-se lúcida e ágil. 
 
6
 
Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.
3 elementos Br C Cl F N Br C C Br N O
S S F Cl O N I Br Se F Se Se P Br
Se Cl N I F N O Se Br 
I N O 6 elementos I Br N I Br N
 F C C Br F I
5 elementos P P Cl Br N S 7 elementos
S O C O C C C Br Br O N S I C S Br Se S
P N O N Br N O O O S C Br O N F Se N P
P Se P O C N S P F Br S Br N S C Cl O I
N N S C C N N S F Br I I Br C O Br O N
Br S N Br O Br S Br Cl S Cl I Se N N C O C
Br C N O Br Br N C Br N S Cl Br O P O O I
 
Br Cl
S
O
N O O O S C
I Br
P
O Br
 
 
7
TABELA PERIÓDICA 
A tabela PERIÓDICA dos ELEMENTOS químicos é a disposição 
SISTEMÁTICA dos elementos, na forma de uma TABELA, em função de 
suas PROPRIEDADES. São muito ÚTEIS para se PREVEREM as 
CARACTERÍSTICAS e TENDÊNCIAS dos átomos. Permite, por exemplo, 
prever o COMPORTAMENTO de átomos e das MOLÉCULAS deles 
FORMADAS, ou entender porque certos átomos são EXTREMAMENTE 
REATIVOS enquanto outros são praticamente INERTES. Permite prever 
propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de IONIZAÇÃO.
O G W S W W S X N E B E W U G
R R E A T I V O S I Q T Q U K
V C O C N K H P L O M N I O U
P T U I G S T A C N O E A T N
R B C T N I M C X I L M H N D
O S T S Y S G I M Z E A S E E
P T S I F T P D E A C M A M L
R A E R O E C O R C U E I A E
I B T E R M Y I E A L R C T M
E E R T M A K R V O A T N R E
D L E C A T H E E K S X E O N
A A N A D I W P R H X E D P T
D V I R A C B W P I C N N M O
E Q L A S A T U T E I S E O S
S D G C H Q Y V O P O D T C R
8
 
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS 
O processo ENDOTÉRMICO é aquele que ocorre com ABSORÇÃO de calor. 
Um exemplo disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à 
TEMPERATURA ambiente, ele RECEBERÁ CALOR do ambiente e isso 
provocará a FUSÃO do gelo. A TRANSIÇÃO da água no ESTADO SÓLIDO
para o estado LÍQUIDO é um PROCESSO que absorve calor – é endotérmico.
O processo EXOTÉRMICO é aquele que ocorre com LIBERAÇÃO de calor. 
Podemos observar o seguinte exemplo: quando um SISTEMA formado por 
água LÍQUIDA é colocado em um CONGELADOR, ele PERDE calor para esse 
ambiente e, em decorrência disso, ocorre a solidificação da água. Assim, 
transição da água no estado líquido para o estado sólido é um processo que 
LIBERA calor – é exotérmico.
V L M X Q A B S O R C A O Q M
D I E O C I M R E T O D N E E
K Q X D R D W I D W B O T BF
F U O Y I E S K D J T H E E L
L I T D P P C I E J C B M E I
O D E B A R B E R A A Z P G B
A O R I S T O Q B Q L R E A E
S C M J F M S C S E O M R M R
U X I H I R Q E E F R E A E A
F A C R O D I L O S G A T T C
Z K O E Z P E R D E S F U S A
C O N G E L A D O R G O R I O
L I A R E B I L E T W B A S N
C Q K N O C L I Q U I D A B R
C T R A N S I C A O O M Z G V
9
 
 
HORIZONTAL 
2. Nome usual do ácido produzido pela 
oxidação do etanol no vinho. 
7. Tóxico quando ingerido, é o álcool mais 
simples da classe funcional. 
8. Recurso natural extraído da natureza e 
fonte de hidrocarbonetos. 
9. Nome usual da propanona. 
11. Nome dado a uma das posições do 
anel aromático. 
12. Responsável pela simetria do anel 
aromático, mesmo este sendo composto, 
supostamente, por ligações duplas e 
simples de diferentes tamanhos. 
13. Nome usual de um anel aromático com 
um grupo metil substituindo um 
hidrogênio. 
14. Cadeia sem ramificação. 
 
15. Método utilizado para separar as 
frações do petróleo 
 
VERTICAL 
1. Solução 40 % de metanal. 
3. Método para aumentar a fração de 
petróleo. 
4. Nome do grupo funcional constituído 
por um carbono ligado por uma dupla 
com um oxigênio. 
5. Nome dado ao carbono que liga-se com 
outros dois átomos de carbono em uma 
cadeia. 
6. Sigla da fração do petróleo constituída 
por hidrocarbonetos com três a quatro 
carbonos. 
10. Reação de oxidação envolvendo 
oxigênio que ocorre na queima de 
combustíveis como a gasolina. 
1 
 2 3 4 
 5 6 
7 8 
 9 10 
 
 11 12 
 
 13 
 14 
 
15 
 
10
 
 
1. Qual dos seguintes materiais é formado por uma única substância? 
A) Ar 
B) Sumo de laranja 
C) Vinho 
D) Água 
 
2. Que nome se dá a uma transformação química que ocorre por ação do calor? 
A) Decomposição térmica 
B) Decomposição elétrica 
C) Calorificação 
D) Aquecimento físico 
 
3. Da lista de materiais, qual a opção que contém apenas a substâncias? 
A) álcool etílico, mercúrio, dióxido de carbono 
B) ar, mel, açúcar 
C) tintura de iodo, água mineral, café 
D) azoto, mel, azeite 
 
4. Qual é a substância combustível? 
A) Ar 
B) Hélio 
C) Hidrogênio 
D) Oxigênio 
11
11. Séries de carbono onde tem funções diferentes apresentando o mesmo 
número de carbonos. 
 
 1 
 
 
 2 
 3 
 4 5 
 
6 
 7 * 
 * 
 
 
8 9 
 10 
 
 11 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VERTICAL 
1. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores chamadas 
monômeros. 
2. Reação que ocorre com absorção de calor. 
3. A mistura é deixada em repouso ou aquecida ate sofrer evaporação. 
6. Ligação onde existem, entre os ligantes, diferenças de eletronegatividade. 
9. Compostos resultantes da substituição de H+ de um ácido por radical eletropositivo. 
12. Perda de elétrons, que acarreta um aumento no nox do elemento. 
HORIZONTAL 
4. É o ganho de elétrons, que acarreta em uma 
diminuição do nox do elemento. 
5. Tipo de ligação que é caracterizada pelo 
emparelhamento de elétrons. 
7. Lei da conservação das massas. 
8. Partícula indivisível. 
10. Misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias. 
12
Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.
3 elementos P Br N O P N I N Br N Br C
F I N N N Br P N Br O Br O O P Cl
C O F N Br N P Se
C F I Br N N Br Br 8 elementos
N F I Cl O F O Se F I Cl O Br O F C
Br O Br C C N N I S S Se
Br F F 6 elementos Br C P N O O N F
Br C Cl F C Br O O N Se C C O I N F Cl
Br Br I P N I C C O
Se N C N C F C F Br 9 elementos
Cl S C N C F N Cl Cl F N N Br C O Se C O
N C C P C Br F I O O C N Br C Se
4 elementos N N I N N F
C N N Br I C C N C N 10 elementos
Cl C N F S N Se O Br N C Cl N N
7 elementos Br C I Br Br I C I C F
5 elementos S F O O C Br Br Se Cl C N C P Cl S N F
P N Se F N F N C C Br C O I Br N O N N C O C I
Br Se
O
O
N I N Br N Br C Se
C
C N
O
13
Encontre as 7 diferenças 
 
 
 
 
 
 
 
 
14
 
 
LEI DE HESS 
Em 1840, um FÍSICO chamado GERMAIN Henry Hess, com base em seus 
ESTUDOS sobre CALORES de reação, descobriu que, de um modo geral, 
quando uma REAÇÃO se dá em ETAPAS, a soma dos calores de reação 
CORRESPONDENTES aos diversos ESTÁGIOS é igual ao calor de reação 
OBTIDO quando a reação é REALIZADA completamente em uma só etapa.
Então, ENUNCIOU sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas 
INTERMEDIÁRIAS, a variação de ENTALPIA da reação geral EQUIVALE à
soma das VARIAÇÕES de entalpia de cada uma das etapas intermediárias", ou 
seja, a variação de entalpia em uma reação química DEPENDE apenas dos 
estados INICIAL e final da reação, a reação PRINCIPAL independe das 
reações intermediárias.
W W R E Q G X N F S O S P O H
S S T T S K P I R A D E I P R
E O B B U T S O P P I T N X F
R D T J U I A L O A T N T G H
O U I P C O I G E T B E E A Z
L T L O K N I W I E O D R D N
A S A X I O O C Q O U N M A I
C E P C U S F B N C S O E Z A
A A I P L A T N E U H P D I M
H A C S X T D J N Q N S I L R
L M N G V M V N L J W E A A E
N O I A O R E A C A O R R E G
J B R E L A V I U Q E R I R P
A K P J D E P E N D E O A N O
E G S E O C A I R A V C S E R
15
 
 
1 2 3 
 
 4 5 6 
 
 7 
 8 
 9 10 
 11 
 
 12 
 
 13 
 
 
14 
 
 15 
HORIZONTAL 
2. Ligação intermolecular de maior intensidade. 
4. Molécula formada pela ligação de dois átomos. 
7. Regra que diz que os átomos tendem a adquirir oito elétrons na última camada. 
8. Nome dado a mistura de dois ou mais metais. 
11. Elétrons que participam da ligação covalente. 
12. Pares de elétrons do átomo central que não participam da ligação química. 
13. Nome dado a propriedade de atração por elétrons de uma ligação. 
14. Ligações que rompem-se durante as transições de estado físico. 
15. Para o magnésio doar seus dois elétrons deve-se ligar a um da família dos... 
 
VERTICAL 
1. Região mais externa dos átomos que é utilizada nas ligações interatômicas. 
3. Ligação tipicamente realizada entre um metal e um não metal. 
5. Diz-se sobre a ligação covalente entre átomos do mesmo elemento químico. 
6. Os metais são bons condutores de eletricidade devido ao fato de possuírem. 
9. Dificilmente estabelecem ligações com outros átomos. 
10. Metais que tendem a ter valências variáveis. 
 
16
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. O azeite "puro" é uma 
mistura de substâncias. 
 Verdadeiro 
 Falso 
 
3. Uma substância fica saturada 
quando o soluto não consegue 
dissolver mais solvente. 
 Verdadeiro 
 Falso 
 
2. Uma liga metálica é 
uma solução. 
 Verdadeiro 
 Falso 
 
17
 
Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
3 elementos
Al Fe Al
Ca Ag Cu
Fe Fe Na
Cu Pb Au
4 elementos
Cu Pb Cu Cu
Zn Pb Cu Ti
Au Au Zn Fe
7 elementos
Ca Na Zn Au Na Au Na
Au Cu Cu Zn Zn Al Na
8 elementos
Ti CuAu Na Na Ca Al Zn
Fe Fe Zn Zn Cu Zn Zn Ti
Fe Cu Ca Pb Au Fe Al Fe
Fe Au Fe Cu Na Pb Zn Pb
Cu Cu Ca Zn Al Au Fe Na
Cu Al Na Fe Na Pb Cu Na
Cu Au Fe Na Ca Zn Pb Zn
Zn Cu Ca Cu Cu Al Cu Na
Zn Au Cu Zn Ca Fe Cu Ag
Pb Ti Cu Zn Ca Al Cu Na
10 elementos
Fe Fe Fe Cu Al Fe Cu Cu Ti Na
 
 
 
 
 
Na
Cu
Zn
Fe Fe Zn Zn Cu Zn Zn Ti
Fe
Au
Zn
Ca
Cu
Fe
Al
18
 
 
 
1 2 3 
 4 
 5 6 7 
 
8 9 
 10 
 12 
 11 
 13 
 14 
 
 15 
 
HORIZONTAL 
2. Metal de transição externa com maior raio. 
6. Metal alcalino de maior raio. 
8. Elemento de maior eletroafinidade no grupo 16. 
10. Possuem, com exceção do primeiro membro da família, oito elétrons na camada de 
valência. 
11. Nome do elemento de número atômico 47. 
13. Símbolo do estanho. 
14. Nome do elemento de transição externa que é utilizado em joias fazendo parte 
frequentemente de uma liga metálica com prata e cobre. 
15. Nome do gás nobre com configuração semelhante ao cátion monovalente do 
potássio. 
 
VERTICAL 
1. A sua quantidade é igual ao número atômico. 
3. Único elemento sem grupo na tabela. 
4. Metal alcalino de menor raio. 
5. Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso. 
7. Nome do elemento do terceiro período que necessita de 1 elétron para adquirir 
configuração de gás nobre. 
9. Elemento do quarto período de maior raio. 
12. Elemento do segundo período com quatro elétrons na camada de valência. 
 
19
 
HORIZONTAL 
2. Cálcio ao perder dois elétrons. 
7. Região periférica do átomo. 
10. Espécie carregada positivamente. 
11. Todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula. 
12. Cloro ao ganhar um elétron. 
13. Letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia. 
14. Nome dado ao fenômeno de emissão de luz presente, por exemplo, nos fogos de 
artifício. 
 
VERTICAL 
1. Nome dado ao modelo de Rutherford 
3. Átomo que se encontra no estado fundamental 
4. Nome dado ao modelo atômico de Thomson 
5. Espécies eletricamente carregadas. 
6. Espécie carregada negativamente. 
7. Nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi 
chamada de 'raios catódicos'. 
8. Espécies com mesmo número de nêutrons. 
9. Região central do átomo. 
 1 
 2 3 
 
 4 
 5 
 6 7 
 8 9 
 
 10 
 11 
 
12 
 
 13 
 14 
 
20
 
 
 
REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
Reações ORGÂNICAS são reações químicas envolvendo compostos ORGÂNICOS.
Os tipos básicos de reações da química orgânica são reações de adição, reações de 
ELIMINAÇÃO, reações de SUBSTITUIÇÃO, reações PERICÍCLICAS, reações de 
rearranjo ou TRANSPOSIÇÃO e reações redox. Em síntese orgânica, reações 
orgânicas são usadas na CONSTRUÇÃO de novas MOLÉCULAS orgânicas. A 
produção de muitas SUBSTÂNCIAS pelo homem, tal como DROGAS, PLÁSTICOS, 
a fabricação depende de reações orgânicas.
As mais antigas reações orgânicas são a COMBUSTÃO de COMBUSTÍVEIS
orgânicos e a SAPONIFICAÇÃO de gorduras para fazer SABÃO. A moderna 
química orgânica inicia com a síntese de Wöhler em 1828. Na história do Prêmio 
Nobel de Química tem havido premiados pela INVENÇÃO de reações orgânicas 
ESPECÍFICAS tais como a reação de Grignard em 1912, a reação de Diels-Alder em 
1950, a reação de Wittig em 1979 e a METÁTESE de olefina em 2005.
J M I A O A C U R T S N O C V
N O A C A N I M I L E G R D G
O A B A S B O A C N E V N I S
R Y T R A N S P O S I C A O U
D A C O M B U S T I V E I S T
R M S A C I L C I C I R E P S
O R G A N I C A S L F V T L O
G U W G N M E T A T E S E L C
A A J E S P E C I F I C A S I
S C W W U S O C I N A G R O T
B G C A S A I C N A T S B U S
O A T S U B M O C V I Q K T A
N O A C A C I F I N O P A S L
J S U B S T I T U I C A O I P
N T M O L E C U L A S Q U V A
 
21
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Encontre as 7 diferenças 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22
 
 
 
 1 2 
 
 
 3 4 
 
5 6 
 
 7 
 
 8 9 10 
 11 
 
 12 
 
 13 
 
 14 
 
 
 15 
 
 
 
HORIZONTAL 
1. Decomposição pela água. 
5. Ligação entre átomos de metais ou de semimetais com grupos orgânicos. 
8. Tipos de óxidos que apresentam caráter iônico, em que metal terá carga 1 e 2. 
12. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores. 
13. Compostos que apresentam grupo funcional da carbonila primária. 
14. Isômeros que se encontram ligados em posições opostas. 
15. Estereoisômeros com imagens especulares não superpostas são denominados. 
 
 
 
23
 
 
 
 
VERTICAL 
2. Teoria em que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando 
apresenta oito elétrons na sua camada de valência. 
3. Substâncias que conduzem as reações por mecanismos de energias de ativação mais 
baixas, fazendo aumentar as suas velocidades, sem serem consumidos durante o 
processo. 
4. Exceção que apresenta apenas uma camada com oito elétrons. 
6. Trata da obtenção por tratamento químico da substância em análise e da pesagem 
de um elemento na forma mais pura possível. 
7. Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, ‘captura’ um elétron. 
9. Solução onde a quantidade de soluto é igual ao Cs. 
10. Séries que pertencem a funções diferentes apresentando, porém, o mesmo número 
de carbonos. 
11. Número que corresponde à carga total ou parcial que o átomo assume ao se 
combinar. 
 
 
 1 
 
 2 3 
 4 
 5 
 6 
 
 
7 
 
 
HORIZONTAL 
1. Iodeto de potássio. 
2. Hidróxido de amônia. 
5. Nitrato de cobalto. 
6. Ácido clorídrico. 
7. Nitrito de sódio. 
 
VERTICAL 
1. Hidróxido de potássio. 
2. Cloreto de amônia. 
3. Cloreto de mercúrio. 
4. Ácido nítrico. 
6. Ácido sulfúrico. 
 
24
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Encontre as 7 diferenças 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
25
 
ÁGUA 
A ÁGUA é um ELEMENTO composto por dois átomos de HIDROGÊNIO (H) e 
um de OXIGÊNIO (O), formando a molécula de H2O. É uma das 
SUBSTÂNCIAS mais ABUNDANTES em nosso planeta e pode ser encontrada 
em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso 
(vapor d’água na ATMOSFERA). Aproximadamente 70% da SUPERFÍCIE
terrestre encontram-se coberta por água. No entanto, menos de 3% deste 
volume é de água DOCE, cuja maior parte está CONCENTRADA em geleiras 
(geleiras polares e neves das montanhas), restando uma pequena 
PORCENTAGEM de águas superficiais para as atividades humanas. A água é de 
fundamental IMPORTÂNCIA para a vida de todas as ESPÉCIES. 
APROXIMADAMENTE 80% de nosso organismo é composto por água. Boa 
parte dos PESQUISADORES concorda que a INGESTÃO de água tratada é um 
dos mais importantes fatores para a CONSERVAÇÃO da saúde, é considerada o 
SOLVENTE UNIVERSAL, auxilia na prevenção das doenças (cálculo renal, 
infecção de urina, etc.) e proteção do organismo contra o envelhecimento.
O I N E GI X O A T S E G N I
H E C T P A E G I R S X B U E
I S O N B Z N B M A E O F Z L
D P N E E A K E P B R C J W E
R E S M T S R P O U O X G C M
O C E A N U U O R N D E A O E
G I R D E B N R T D A I R N N
E E V A V S I C A A S C E C T
N S A M L T V E N N I I F E O
I A C I O A E N C T U F S N L
O U A X S N R T I E Q R O T H
D G O O R C S A A S S E M R L
O A F R G I A G T R E P T A H
C K V P B A L E W B P U A D C
E K C A I S E M B Y D S U A H
 
26
 
 
1 
2 
3 
4 
 
5 
 
6 
 
 
7 
8 
 9 
10 11 
12 
13 
 14 
15 
16 
 
17 
 
 
18 
19 
20 
 
 21 
22 
23 24 
25 
26 
 
27 
 
28 
 
 
29 
30 
 
31 32 33 
34 
 
35 
 
 
36 
37 
 
38 
HORIZONTAL 
1. Estudo dos aspectos quantitativos das reações e dos elementos que participam ou que 
são produzidos nela; 
7. Substância formada por mistura de hidrocarboneto; 
9. Símbolo do elemento químico de um metal precioso; 
10. O gás mais difícil para liquefazer-se; 
11. Quantidade de calor; 
13. Número atômico 5, massa atômica 10,82, ponto de fusão 2.300°C; 
14. Quantidade de moléculas ou íons em uma substância; 
18. Quantidade de matéria; 
20. Elemento muito abundante na crosta terrestre; 
21. Ganhador de dois prêmios Nobel e um dos defensores do uso da vitamina C; 
23. Número atômico 55, massa atômica 132,91; 
 
27
 
 
 
 
 
24. Pertencente aos halogênios e é extraído comercialmente de cinzas de algas 
marinhas, salitre; 
25. Processo de passagem de uma solução diluída para uma mais concentrada; 
26. Elemento metálico do grupo das terras raras; 
27. Constitui cerca de 56% do volume sanguíneo total; 
29. Tipo de energia solar; 
31. Ele disse que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas de átomos; 
32. No benzeno dois grupos foram substituídos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos 
de carbono); 
34. Gás tóxico; 
35. Transformação dos alimentos no aparelho digestivo; 
36. Açúcar; 
38. Comumente pela mudança de sua cor. 
 
VERTICAL 
1. Doutrina do equilíbrio das combinações químicas; 
2. Aço magnetizado que tem a propriedade de atrair outros metais; 
3. É usado em fotografia e em pirotécnica por produzir intensa luz branca; 
4. A sua base possui ânion hidróxido; 
5. Grupamento orgânico (–COOH), presente em ácidos carboxílicos; 
6. Fórmula que enuncia uma relação invariável 
8. Mesmo número de massa; 
12. Prefixo de um gás tóxico; 
13. Ácido que contém bromo; 
15. Proporção em que os elementos se unem para formar um composto; 
16. Descalcificação do tecido ósseo; 
17. Tipo de isomeria; 
19. Natureza de uma coisa; 
22. Número de oxidação; 
24. Elemento metálico, do grupo da platina de número atômico 77 e massa 193; 
28. Monossacarídeo de importante fonte de energia para o organismo; 
30. Símbolo V, número atômico 23, massa atômica 50,95; 
33. Radiação eletromagnética com pequeno comprimento de onda e penetrante; 
37. Largamente usado como revestimento protetor para outros metais.
 
 
 
28
 
 
Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
2 elementos 3 elementos
Al Zn Ti Cu Ti
Ag Zn Fe Al Fe
 Fe Pb Fe
4 elementos Ca Na Zn
Al Cu Fe Cu Cu Fe Fe
Al Cu Al Ti Cu Cu Fe
Cu Zn Ag Al Cu Pb Cu
Zn Na Cu Fe Cu Al Ca
Zn Al Ti Fe Zn Al Zn
Au Fe Fe Al Pb Ag Ca
Au Au Fe Zn
Pb Cu Zn Na
 
5 elementos
Fe Cu Zn Cu Cu
Fe Cu Au Ca Ca
Cu Fe Na Zn Na
Cu Pb Pb Ag Zn
Ag Ti Zn Cu Zn
Ag Zn Na Ti Cu
Ag Zn Ag Al Au
Pb Zn Pb Cu Na
7 elementos
Ca Ca Zn Cu Cu Cu Al
Au Fe Cu Ca Al Zn Zn
8 elementos
Ag Zn Ag Zn Al Al Ca Cu
Zn
Ag
Fe
Ag
Zn
Ag
Zn
Al
Ag Al
Ca
Cu
Cu Na
Cu
29
 1 2 
3 
 
 4 
 
 5 6 
 
 7 8 
 
 9 
10 
 11 
 12 
 
 13 
 
 14 
HORIZONTAL 
1. Nome comercial do hidróxido de sódio utilizado como componente em produtos 
desentupidores de canos. 
3. Nome usual dado ao carbonato de cálcio. 
4. FeO. 
5. Sal utilizado na culinária como fermento. 
7. Ácido utilizado na gravação em vidros. 
9. Ao sofrer ____________, os ácido liberam os íons hidrogênio para a solução aquosa. 
10. Utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo, é um óxido obtido pelo 
aquecimento do calcário. 
12. Utilizado como líquido condutor em baterias de automóveis. 
VERTICAL 
2. Ácido volátil responsável pelo cheiro de ovo podre. 
3. Sal produzido pela neutralização completa do hidróxido de cálcio pelo ácido 
clorídrico. 
6. Nome usual do óxido considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 
8. Ácido comercialmente conhecido por muriático. 
11. Um dos produtos da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. 
 
30
 
 
VOCÊ CONHECHE OS ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA? 
1 _____ é o símbolo do Ferro 
2 _____ é o símbolo do Cálcio 
3 _____ é o símbolo do Enxofre 
4 _____ é o símbolo do Hidrogênio 
5 _____ é o símbolo do Carbono 
6 _____ é o símbolo do Flúor 
7 _____ é o símbolo do Azoto 
8 _____ é o símbolo do Cobre 
9 _____ é o símbolo do Magnésio 
10 _____ é o símbolo da Prata 
 
11. K representa um átomo de ___________ 
12. Al representa um átomo de ___________ 
13. Na representa um átomo de ___________ 
14. Li representa um átomo de ___________ 
15. N representa um átomo de ___________ 
16. P representa um átomo de ___________ 
17. Hg representa um átomo de ___________ 
18. Cl representa um átomo de ___________ 
19. He representa um átomo de ___________ 
20. Pb representa um átomo de ___________ 
 
 
31
 
 
CARBONO 
O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento QUÍMICO, símbolo C, 
número ATÔMICO 6 (6 PRÓTONS e 6 ELÉTRONS), massa atômica 12 u, sólido 
à TEMPERATURA ambiente. DEPENDENDO das condições de FORMAÇÃO, 
pode ser encontrado na NATUREZA em diversas formas ALOTRÓPICAS: 
carbono AMORFO e CRISTALINO, em forma de GRAFITE ou ainda diamante. 
Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada 4A).
É o PILAR básico da química orgânica, sendo o carbono um elemento notável 
por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma 
das substâncias mais FRÁGEIS e baratas (o grafite) e uma das mais duras e 
caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande AFINIDADE para 
combinar-se QUIMICAMENTE com outros átomos pequenos, INCLUINDO
átomos de carbono que podem formar largas CADEIAS.
Y C X N O A P D E X R D E Q A
J M Y O C R S E T M N L T M L
L V O N I U A P N S O R I B O
T I F I M T I E E N A N F E T
X N R L O A E N M O C P A Q R
A C O A T R D D A T A K R T O
A L M T A E A E C O M Q G S P
U U A S S P C N I R R U N N I
R I F I L M T D M P O I A O C
D N R R H E D O I U F M T R A
N D A C G T D E U F H I U T S
J O G I Z C N P Q L O C R E S
J L E M G R A L I P Q O E L G
F A I U P E Y J Z T G Q Z E A
C W S L E D A D I N I F A G P
 
 
32
 
 
 
 1 2 
 
 
 3 
 4 
 
 5 
 
6 7 
 
 
 8HORIZONTAL 
1. Elemento químico cuja deficiência provoca a osteoporose. 
4. Forma 3 variedades alotrópicas: diamante, grafite e fulereno. 
5. Espécie química que apresenta o número de prótons diferentes do número de 
elétrons. 
6. O mais importante dos solventes polares, sendo conhecida como solvente 
universal. 
8. Número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, 
para que fique com 8 elétrons na última camada. 
 
VERTICAL 
2. Propriedade que um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais 
substâncias simples diferentes. 
3. Toda mistura que apresenta uma única fase. 
7. Íons positivos. 
 
 
33
 
 
 1 2 
3 4 
 
 5 
 6 
 7 8 
 9 
 
 10 
 
11 
 
 12 
 13 
 
 14 
HORIZONTAL 
3. Tipo de funil utilizado na filtração a vácuo (não esqueça do trema acima da letra 'u'). 
5. Recipiente onde fica armazenada a solução a ser destilada. 
8. Vidraria em formato de cilindro utilizada para medidas de líquidos. 
10. Aquece com fogo. 
11. Na destilação, serve para condensar o vapor. 
13. Local onde devem ser manuseados reagentes voláteis. 
14. Mensura massa. 
 
VERTICAL 
1. Aparelho eletrônico para medição de pH. 
2. Tipo de balão utilizado para preparação e diluição de soluções com volume preciso. 
4. Recipiente utilizado para armazenar pequenos volumes de reagentes. 
6. Recipiente utilizado na filtração a vácuo. 
7. Vaso para triturar com pilão. 
9. Usado para aquecimento, fusão e reação de substâncias, geralmente feito de 
porcelana. 
10. Em uma titulação, armazena a solução de concentração conhecida. 
12. Vestimenta indispensável no laboratório, sinônimo de guarda-pó. 
 
34
 
 
PARA VALÊNCIA 
Querida Valência,
Sinto que ESTRÔNCIO perdidamente apaixonado por ti. À noite, ao deitar, 
desCÁLCIO e MERCÚRIO no SILÍCIO da noite, refLÍTIO e vejo que estou 
SÓDIO. Então, desesperadamente, oro para que um dia sejamos felizes. Sem ti, 
VALÊNCIA, minha vida é um verdadeiro inFERRO e, quando penso que tudo 
começou com um simples ARSÊNIO de mão. CLORO de saudade. Eu soube que 
a Inês lhe contou que eu emBROMO você com este namOURO. MANGANÊS
deixar de fazer TÂNTALO barulho e não acredites NÍQUELa disser. Sei que 
gostas do HÉLIO e do AMERICIO também. Bem sabes que sou um rapaz 
CÉSIO, que não sou nenhum ÉRBIO, e que traBÁRIO para viver. Te 
PROMÉCIO amor eterno. AbrÁCIDOS CROMOventes deste que te ama 
loucamente!
Dr. Químico.
M U F G E P O I C N O R T S E
C G P N Z L A O J V U V S N N
L S R S E N I O O L A T N A T
O S E N A G N A M I X W D D J
R N G N R N C M C T L L D Z M
O O Y W T I S E A I G S O E C
I O M I D J Q R L O Y U R A D
C I R O S I L I C I O C B O E
E D S N R A F C I E U V M R U
M O B R O C L I O R S O B S F
O S R B R D E O I H R I W C X
R R O M R F U O E B O D O S H
P G R A E X Q L B A R I O Q D
E E U J F Q I V A L E N C I A
H J O M R O N W P R P F X M J
 
35
HORIZONTAL 
4. Toda substância que em 
solução aquosa sofre ionização, 
liberando como único cátion o 
H+. 
5. É a passagem do solvente de 
uma região pouco concentrada 
em soluto para uma mais 
concentrada em soluto, sem 
gasto de energia. 
6. Toda substância que em 
solução aquosa sofre 
dissociação, liberando com 
único ânion o OH-. 
8. Atua numa reação ou 
processo químico, alterando 
sua velocidade seja positiva ou 
negativamente. 
10. É o estudo da diminuição do 
ponto de congelamento de um 
líquido causado pelo soluto 
não-volátil. 
 
 
 
 
11. Toda substância que em solução aquosa sofre dissociação, liberando pelo menos um 
cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-. 
 
VERTICAL 
1. É a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um 
líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não volátil. 
2. O solvente polar, conhecido também como solvente universal. 
3. Substância líquida que dissolve ou dissocia outra em uma forma mais elementar e que, 
normalmente, está presente em maior quantidade. 
7. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. 
9. Composto binário que é formado por 2 elementos, sendo que o oxigênio é o mais 
eletronegativo entre eles. 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
4 
 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
 
 
7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 8 
9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
11 
 
 
 
36
 
 
PÁG. 6 
I Br N I Br N Br S Br Cl S Cl 
Br N C O O Br 
C S Cl C N O 
O C F O I P 
Br N C Br N S Br C C Br N O
O I N O O 
N O O O S C N N S F Br I 
 S S F 
I F N O Se Br Se F Se Se P Br
Se Se Cl N N 
N S P F Br S P P Cl Br N S 
N N S Se Cl C 
C O N P N Cl 
O N Br O O O 
C C Br Br O N F C C Br F I 
 
 PÁG. 7 
O G W S W W S X N E B E W U G
R R E A T I V O S I Q T Q U K
V C O C N K H P L O M N I O U
P T U I G S T A C N O E A T N
R B C T N I M C X I L M H N D
O S T S Y S G I M Z E A S E E
P T S I F T P D E A C M A M L
R A E R O E C O R C U E I A E
I B T E R M Y I E A L R C T M
E E R T M A K R V O A T N R E
D L E C A T H E E K S X E O N
A A N A D I W P R H X E D P T
D V I R A C B W P I C N N M O
E Q L A S A T U T E I S E O S
S D G C H Q Y V O P O D T C R
 
 
 
37
 PÁG. 8 
V L M X Q A B S O R C A O Q M
D I E O C I M R E T O D N E E
K Q X D R D W I D W B O T B F
F U O Y I E S K D J T H E E L
L I T D P P C I E J C B M E I
O D E B A R B E R A A Z P G B
A O R I S T O Q B Q L R E A E
S C M J F M S C S E O M R M R
U X I H I R Q E E F R E A E A
F A C R O D I L O S G A T T C
Z K O E Z P E R D E S F U A A
C O N G E L A D O R G O R I O
L I A R E B I L E T W B A S N
C Q K N O C L I Q U I D A B R
C T R A N S I C A O O M Z G V
 
 PÁG. 9 
F 
 O 
 
Á C I D O A C É T I C O 
 
C 
 R 
 
R 
 
S 
 
A 
 
G 
 M E T A N O L 
 
P E T R Ó L E O 
O 
 
Q 
 
A C E T O N A 
 
C 
 
B 
 
P 
 L 
 
U 
 
O 
 
U 
 
O 
 
 
M E T A 
 
M 
 
R E S S O N Â N C I A 
 
 
A 
 
B 
 
D 
 
I 
 
 
M 
 
T O L U E N O 
 
Á 
 
L 
 
 
E 
 
S 
 
N O R M A L 
 
 
N 
 
T 
 
I 
 D E S T I L A Ç Ã O F R A C I O N A D A 
 
 
O 
 
O 
 
 PÁG. 10 
1. D 2. A 
3. A 4. C 
 
 
38
 PÁG. 11 
 P 
 O 
 L 
 E Í 
 N E M 
 R E D U Ç Ã O C O V A L E N T E 
 O A R 
P T P O 
O L E I * D E * L A V O I S I E R 
L R R 
A T O M O A S 
R I S O L U Ç Õ E S A 
 C Ã I 
 A H E T E R O L O G A S 
 X 
 I 
 D 
 A 
 Ç 
 Ã 
 O 
 PÁG. 12 
Br Br I C C N N I S S Se 
F C Br O O N N C F N Cl Cl 
F I N F N N Br C O Se C O 
 Br O Br Br C P N O O N F 
P Br N O P F N C C Br C O 
N I N Br N Br C N Br N P Se 
Se C C O I N F Cl Br C Cl 
F I O O C N Br Cl Se Cl S C 
N C C P C Br N N I N N F 
 F I Cl O Br O F C N F I 
 
 PÁG. 13 
 
 
 
 
 
 
39
 PÁG. 14 
W W R E Q G X N F S O S P O H
S S T T S K P I R A D E I P R
E O B B U T S O P P I T N X F
R D T J U I A L O A T N T G H
O U I P C O I G E T B E E A Z
L T L O K N I W IE O D R D N
A S A X I O O C Q O U N M A I
C E P C U S F B N C S O E Z A
A A I P L A T N E U H P D I M
H A C S X T D J N Q N S I L R
L M N G V M V N L J W E A A E
N O I A O R E A C A O R R E G
J B R E L A V I U Q E R I R P
A K P J D E P E N D E O A N O
E G S E O C A I R A V C S E R
 
 PÁG. 15 
C 
 
L I G A Ç Ã O D E H I D R O G Ê N I O 
 A 
 
Ô 
 M 
 
N 
 
D I A T Ô M I C A 
 
E 
 A 
 
I 
 
P 
 
L 
 D 
 
O C T E T O 
 
É 
 A 
 
A 
 
L I G A 
 
T 
 D 
 
A 
 
G 
 
R 
 
T 
 E 
 
C O M P A R T I L H A M E N T O 
 
R 
 V 
 
S 
 
N 
 
A 
 A 
 
N Ã O L I G A N T E S 
 
S 
 
N 
 L 
 
S 
 
L 
 
S 
 E 
 
E L E T R O N E G A T I V I D A D E 
N 
 
O 
 
V 
 
Ç 
 C 
 
B 
 
R 
 
à 
 I N T E R M O L E C U L A R E S 
 
E 
 
O 
 A 
 
E 
 
S 
 
 
C A L C O G Ê N I O S 
 
 PÁG. 16 
1. Verdadeiro 2. Falso 3. Verdadeiro 
 
 
40
 PÁG. 17 
Fe Fe Fe Cu Al Fe Cu Cu Ti Na 
 Cu Cu 
 Ca Ag Cu Au 
 Pb Na 
 Au Cu Cu Zn Zn Al Na 
 Fe Cu Cu Ca 
 Al Ca Ca Al 
 Fe Fe Zn Zn Cu Zn Zn Ti 
 Al Cu 
 Cu Pb Au Al Cu 
 Au Fe Cu Al 
 Fe Fe Na Na Na 
 Na Zn Fe 
 Ca Na Zn Au Na Au Na 
 Zn Cu Pb 
 Pb Ti Cu Zn Ca Al Cu Na 
 Zn Ca Na 
 Au Fe Zn Cu 
 Fe Au Fe Cu Na Pb Zn Pb 
 Zn Ag cu Cu 
 Al Fe Al Ti Cu 
 
 PÁG. 18 
P 
 
R U T H E R F Ó R D I O 
 R 
 
L 
 
I 
 Ó 
 
Í 
 
I 
 
D 
 
F R Â N C I O 
T 
 
T 
 
O 
 
R 
 
L 
 O X I G Ê N I O 
 
P 
 
O 
 N 
 
O 
 
I 
 
G A S E S N O B R E S 
 
 
C 
 
Z 
 
Ê 
 
T 
 
O 
 
 
P R A T A 
 
N 
 
Á 
 
 
R 
 
Ç 
 
I 
 
S N 
 
 
B 
 
à 
 
O U R O 
 
S 
 
 
O 
 
O 
 
I 
 
 
N 
 
A R G Ô N I O 
 
 
O 
 
 
 
 
41
 PÁG. 19 
 
P 
 
 
C Á T I O N B I V A L E N T E 
 
N 
 
 
A 
 
E 
 
 
P 
 
N 
 
U 
 
 
U 
 
E 
 
Í 
 
T 
 
 
 
 
D 
 
E L E T R O S F E R A 
I 
 
N 
 
N 
 
I 
 
L 
 
Á 
 
N 
 
O 
 S 
 
Ú 
 
I 
 
M 
 
É 
 
R
 
S 
 Ó 
 
C Á T I O N 
 
D 
 
T 
 
I 
 T 
 
L 
 
N 
 
E 
 
P R Ó T O N 
 O 
 
E 
 
P 
 
O 
 Â N I O N M O N O V A L E N T E 
 O 
 
S 
 S P D F 
 
S 
 
 
S A L T O Q U Â N T I C O 
 
 
S 
 PÁG. 20 
J M I A O A C U R T S N O C V
N O A C A N I M I L E G R D G
O A B A S B O A C N E V N I S
R Y T R A N S P O S I C A O U
D A C O M B U S T I V E I S T
R M S A C I L C I C I R E P S
O R G A N I C A S L F V T L O
G U W G N M E T A T E S E L C
A A J E S P E C I F I C A S I
S C W W U S O C I N A G R O T
B G C A S A I C N A T S B U S
O A T S U B M O C V I Q K T A
N O A C A C I F I N O P A S L
J S U B S T I T U I C A O I P
N T M O L E C U L A S Q U V A
 
 PÁG. 21 
 
 
 
 
 
4141
42
 PÁG. 22 
 H I D R O L I S E 
 C 
 T 
 E C H 
 T A É 
O R G A N O M E T Á L I C A G 
 A I R 
 E L O A 
 L I V 
 E B Á S I C O S I H 
 T O A A M E 
 R X D T E T 
 P O L I M E R O S U T E 
 A D R R R R 
 F A E A L D E I D O S 
 I Ç S D A L 
 N Ã T R A N S O 
 I O G 
 D A 
 A E N A N T I Ô M E R O S 
 D 
 E 
 
 PÁG. 23 
 K I 
 O 
 N H 4 O H 
 H G H 
 4 C O N O 3 
 C H C L O 
 L 2 2 3 
 S 
N A N O 2 
 4 
 
 PÁG. 24 
 
43
 PÁG. 25 
O I N E G I X O A T S E G N I
H E C T P A E G I R S X B U E
I S O N B Z N B M A E O F Z L
D P N E E A K E P B R C J W E
R E S M T S R P O U O X G C M
O C E A N U U O R N D E A O E
G I R D E B N R T D A I R N N
E E V A V S I C A A S C E C T
N S A M L T V E N N I I F E O
I A C I O A E N C T U F S N L
O U A X S N R T I E Q R O T H
D G O O R C S A A S S E M R L
O A F R G I A G T R E P T A H
C K V P B A L E W B P U A D C
E K C A I S E M B Y D S U A H
 
 PÁG. 26 
E S T E Q U I O M E T R I A C 
S M G R L A 
T Ã P E T R Ó L E O I R 
A U H É L I O S B 
T E M P E R A T U R A E B O R O 
I O N R B X 
C O N C E N T R A Ç Ã O I Ô A I 
A O O S U C M R L 
 M A S S A T S I L I C I O A 
 P A U L I N G E S C S 
I O D O B O S M O S E O P M 
R S S X P L A S M A 
Í I T O G 
D Ç Â R E N O V Á V E L 
I Ã N D A L T O N A I 
O R T O C S N C 
 A I D I G E S T Ã O A O 
 I A D S 
 O P O L I S S A C A R I D E O S 
 X I N D I C A D O R 
 
 
 
 
44
 PÁG. 28 
 Au Au Fe Zn 
 Fe Pb Fe Al 
 Cu Zn 
 Pb Ag Ca Au 
 Al Cu Fe Cu 
 Zn Fe 
Ag Zn Ag Zn Ag Al Au 
 Al Zn 
 Ti Ag Zn Na Ti Cu 
Cu Fe Na Zn Na Cu 
Zn Al Cu Al Ti 
Ag Fe Al Fe Ca 
Al Zn Ca Na 
 Cu Pb Pb Ag Zn 
Fe Zn Ti 
Cu Fe Fe Pb Cu Zn Na 
Zn Cu Pb Cu Cu 
Cu Au Na Zn 
Cu Ca Cu Cu 
 Ca Ca Zn Cu Cu Cu Al 
 Fe Ca 
 
 PÁG. 29 
 
S O D A C Á U S T I C A 
 C A L C Á R I O 
 
U 
 L 
 
L 
 O 
 
Ó X I D O D E F E R R O I I 
 R 
 
Í 
 E 
 
B I C A R B O N A T O D E S Ó D I O 
 
G 
 T 
 
R 
 
Á 
 O 
 
Á C I D O F L U O R Í D R I C O 
 
S 
 D 
 
L 
 
C 
 
C 
 E 
 
O 
 
 I O N I Z A Ç Ã O 
C A L V I R G E M 
 
R 
 Á 
 
Í 
 
Á 
 
B 
 L 
 
Á C I D O S U L F Ú R I C O 
 
G 
 
Ô 
 C 
 
R 
 
U 
 
N 
 I 
 
L E I T E D E M A G N É S I A 
 
I 
 O 
 
C 
 
C 
 
 
C L O R E T O D E S Ó D I O 
 
O 
 
 
45
 PÁG. 30
1. Fe 
2. Ca 
3. S 
4. H 
5. C 
6. F 
7. N 
8. Cu 
9. Mg 
10. Ag 
11. Potássio 
12. Alumínio 
13. Sódio 
14. Lítio 
15. Nitrogênio 
16. Fósforo 
17. Mercúrio 
18. Cloro 
19. Hélio 
20. Chumbo 
 
 PÁG. 31 
Y C X N O A P D E X R D E Q A
J M Y O C R S E T M N L T M L
L V O N I U A P N S O R I B O
T I F I M T I E E N A N F E T
X N R L O A E N M O C P A Q R
A C O A T R D D A T A K R T O
A L M T A E A E C O M Q G S P
U U A S S P C N I R R U N N I
R I F I L M T D M P O I A O C
D N R R H E D O I U F M T R A
N D A C G T D E U F H I U T S
J O G I Z C N P Q L O C R E S
J L E M G R A L I P Q O E L G
F A I U P E Y J Z T G Q Z E A
C W S L E D A D I N I F A G P
 
 PÁG. 32 
 C A L C I O 
 L 
 O 
 T H 
 C A R B O N O 
 O M 
 P I O N 
 I G 
Á G U A Ê C 
 N Á 
 E T 
 V A L Ê N C I A 
 O 
 N 
 S 
 
46
 PÁG. 33 
 
 
P 
 
B 
 F U N I L D E B Ü C H N E R 
 
A 
 
T 
 
M 
 
L 
 
U 
 
B A L Ã O D E D E S T I L A Ç Ã O 
 
B 
 
T 
 
O 
 
K 
 
O 
 
A 
 
P R O V E T A 
 
V 
 
I 
 
D 
 
C 
 
L 
 
O 
 
O 
 
T 
 
E 
 
A 
 
M 
 
L 
 
A 
 
E 
 
D 
 
O 
 
B I C O D E B U N S E N 
 
I 
 
F 
 
U 
 
M 
 
S 
 
S 
C O N D E N S A D O R 
 
É 
 
A 
 
A 
 
H 
 
R 
 
E 
 
T 
 
T 
 
I 
 
O 
 
I 
 
T 
 
B 
 
R 
 
O 
 
O 
 
Z 
 
C A P E L A 
 
I 
 
 
T 
 
CB A L A N Ç A 
 
O 
 
 PÁG. 34 
M U F G E P O I C N O R T S E
C G P N Z L A O J V U V S N N
L A R S E N I O O L A T N A T
O S E N A G N A M I X W D D J
R N G N R N C M C T L L D Z M
O O Y W T I S E A I G S O E C
I O M I D J Q R L O Y U R A D
C I R O S I L I C I O C B O E
E D S N R A F C I E U V M R U
M O B R O C L I O R S O B S F
O S R B R D E O I H R I W C X
R R O M R F U O E B O D O S H
P G R A E X Q L B A R I O Q D
E E U J F Q I V A L E N C I A
H J O M R O N W P R P F X M J
 
 
 
 
 
47
PÁG. 35 
 E 
 B 
 U Á 
 L G 
 I U S 
 O A C I D O S 
O S M O S E L 
 C V 
 O B A S E S 
 P S N 
 I O T 
C A T A L I Z A D O R E S 
 U X 
 Ç I 
 Õ D 
 E C R I O S C O P I A 
 S A I S S 
 
 
 
48
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.
 
Este material foi desenvolvido com intuito de aju-
dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-
tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-
posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras 
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros 
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel. 
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os 
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos 
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne 
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e 
Francisco Raimundo de Sousa.