AOL1 - Físico-Química

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Pergunta 1 -- /1
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 
30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos 
uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume 
final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de:
P2 = 1280 mmHg.
Resposta corretaP2 = 129,7 mmHg.
P2 = 128 mmHg.
P2 = 1297 mmHg.
P2 = 539 mmHg.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 16/02/21 13:29 (BRT)
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Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um 
experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão 
(CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi 
de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 510 cm³.
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
V2 = 200 cm³.
Pergunta 3 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica 
ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se 
mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. 
Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se 
mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da 
pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o 
aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das 
partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações 
isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
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I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, 
tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
Resposta corretaIII e IV.
I e IV.
I e II.
Incorreta: I e III.
II e VI.
Pergunta 4 -- /1
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e 
resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a 
massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 
140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 
0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
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V = 110 L.
V = 5 L.
Resposta corretaV = 112 L.
V = 200 cm³.
V = 28 L.
Pergunta 5 Crédito total dado
-- /1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a 
uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, 
após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o 
volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou 
para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
T2 = 310 K.
T2 = 80 K.
T2 = 300 K.
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Resposta corretaT2 = 620 K.
Pergunta 6 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar 
procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi 
considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 
20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos 
gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 36,0 atm.
P = 30,0 atm.
P = 20,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
Pergunta 7 -- /1
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Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de 
Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento 
consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a 
uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se 
afirmar que o volume do gás é de:
V2 = 273 cm3
V2 = 125 cm3
Resposta corretaV2 = 50 cm3
V2 = 546 cm3
V2 = 293 cm3
Pergunta 8 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele 
tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que 
foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com 
o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras.
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III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
V, F, V, F.
Resposta corretaV, F, V, V.
V, V, F, V.
F, V, F, V.
Pergunta 9 -- /1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, 
temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; 
pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols 
dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
Resposta correta6,96 x 10^(-5) mol
12,87 x 10^(-5) mol
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25,54 x 10^(-5) mol
43,32 x 10^(-5) mol
76,66 x 10^(-5) mol
Pergunta 10 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma 
pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma 
temperatura de 37°C. O objetivo doexperimento foi manter a pressão constante e 
ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se 
afirmar que o volume do gás X é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 400,0 L.
V2 = 125,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
V2 = 20,0 L.