AOL1 Fisico-quimica

Prévia do material em texto

Nota finalEnviado: 24/02/21 19:15 (BRT) 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 125 cm3 
2. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
3. 
V2 = 273 cm3 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 546 cm3 
2. Pergunta 2 
/1 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e 
resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa 
molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas 
de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V = 110 L. 
2. 
V = 200 cm³. 
3. 
V = 5 L. 
4. 
V = 28 L. 
5. 
V = 112 L. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou 
seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma 
constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a 
constante. 
 
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-
se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica. 
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica. 
Resposta correta 
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica. 
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica. 
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 100 K. 
2. 
T2 = 723,5 K. 
3. 
T2 = 293 K. 
4. 
T2 = 50 K. 
5. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
43,32 x 10^(-5) mol 
2. 
12,87 x 10^(-5) mol 
3. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
4. 
25,54 x 10^(-5) mol 
5. 
76,66 x 10^(-5) mol 
6. Pergunta 6Crédito total dado 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse 
processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, 
o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 610 K. 
2. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
3. 
T2 = 300 K. 
4. 
T2 = 310 K. 
5. 
T2 = 80 K. 
7. Pergunta 7 
/1 
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 
atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. 
Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a 
mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a pressão do gás Z é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 0,67 atm. 
Resposta correta 
2. 
P2 = 30,0 atm. 
3. 
P2 = 10,0 atm. 
4. 
P2 = 20,0 atm. 
5. 
P2 = 0,2 atm. 
8. Pergunta 8 
/1 
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um 
processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás 
deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma 
pressão de 380 mmHg. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 5 K. 
2. 
T = 130 K. 
3. 
T = 25 K. 
4. 
T = 122 K. 
Resposta correta 
5. 
T = 16 K. 
9. Pergunta 9 
/1 
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, 
ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com 
a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns 
parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da 
temperatura para 373 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão 
final do gás hélio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 900 mmHg. 
2. 
P2 = 200 mmHg. 
3. 
P2 = 270 mmHg. 
4. 
P2 = 373 mmHg. 
5. 
P2 = 414 mmHg. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele 
submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 200 cm³. 
2. 
V2 = 1250 cm³. 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
5. 
V2 = 510 cm³.