Resumo Dispersões - Enem

Prévia do material em texto

Dispersões 
 
Sistemas formados pela mistura de substâncias.A substância 
disseminada na mistura recebe o nome de disperso é a responsável pela 
disseminação de dispersante.As dispersões são classificadas de acordo com 
o diâmetro das partículas do disperso. 
 
 
 
Soluções 
 
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que 
apresentam aspecto uniforme (homogêneo). Uma solução é formada pela 
adição de um ou mais solutos ao solvente. 
 
Soluto = disperso de uma solução 
Solvente = dispersante de uma solução 
 
Classificação das soluções 
 
Quanto ao estado físico 
 
Sólidas → Ex : ouro 18 (ouro + prata + cobre) 
Líquidas → Ex: água mineral (água + sais minerais). 
Gasosas → Ex:ar atmosférico (oxigênio + nitrogênio + outros gases). 
 
Quanto à condução elétrica 
 
Soluções eletrolíticas = Conduzem corrente elétrica. Possuem íons livres 
dissolvidos (soluções iônicas). 
 
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 
H―Cl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 
 
Soluções não eletrolíticas = Não conduzem corrente elétrica. Possuem 
moléculas neutras dissolvidas (soluções moleculares). 
 
C12H22O11 (s) → C12H22O11 (aq) 
 
Dissociação X Ionização 
 
Dissociação = Separação de íons ou moléculas já existentes. 
 
(composto iônico) Na+Cl- (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 
(composto molecular) C12H22O11 (s) → C12H22O11 (aq) 
 
Ionização = Reação química entre o soluto e o solvente,que provoca a 
formação de íons livres não existentes na molécula inicial do soluto. 
 
(composto molecular) H―Cl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 
 
Eletrólito 
 
Substância que em solução aquosa sofre o fenômeno da ionização 
ou da dissociação iônica,produzindo uma solução com íons livres(solução 
eletrolítica). 
 
Quanto a proporção entre soluto e solvente 
 
Soluções diluídas:apresentam baixa proporção entre a quantidade de soluto 
e a de solvente.Ex : teor de etanol na cerveja e no aguardente. 
 
Soluções concentradas:apresentam alta proporção entre a quantidade de 
soluto e a de solvente.Ex : 80 g de açúcar em 100g de água. 
 
“Essa classificação necessita de um referencial, isto é, uma solução é 
diluída ou concentrada em relação à outra” 
 
 
Coeficiente de solubilidade 
 
“O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se 
solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada 
temperatura e pressão” 
 
 
 
Em relação à quantidade de soluto dissolvido em uma 
determinada quantidade de solvente, em uma dada temperatura, podemos 
classificar as soluções como: 
Insaturadas: Possuem uma quantidade de soluto dissolvido inferior ao 
coeficiente de solubilidade. 
Saturadas: Possuem uma quantidade de soluto dissolvido igual ao 
coeficiente de solubilidade. Podem possuir ou não corpo de 
fundo(precipitado). 
 
Obs: Quando uma solução está saturada, ela pode e encontrar diluída ou 
concentrada. 
0,0019g AgCl /1L H2O → Solução saturada(diluída) 
340g C12H22O11 /1L H2O → Solução saturada(concentrada) 
 
Supersaturadas :Possuem uma quantidade de soluto dissolvido superior ao 
coeficiente de solubilidade. São sistemas extremamente instáveis , só 
existindo em condições especiais. A tendência desse tipo de solução é se 
transformar em uma solução saturada com corpo de fundo.