Introdução à química orgânica

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Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
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UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE 
FACULDADE DE ENGENHARIA 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
ENGENHARIA QUÍMICA 
 
Discentes: Eng*- Lamucene, Nelito Marcelino 
 
 
 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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A Química dos Compostos de Carbono 
 
 
A química dos compostos de carbono é, freqüentemente, estudada sob o nome de Química 
Orgânica, como se fosse um ramo especial da Química. Na realidade, esse nome tem origens 
históricas e razões didáticas. 
Dava-se o nome de Química Orgânica à química dos compostos produzidos pelos animais e vegetais. 
Acreditava-se naquela época que tais compostos se formavam pela ação de um misterioso princípio 
chamado de força vital. 
Atualmente a Química Orgânica tem um significado completamente diverso, sendo definida em 
função de seu objetivo de estudo: os compostos de carbono. Hoje deveríamos denomina-la de 
Química dos Compostos de Carbono. 
 
É importante ressaltar que vamos fazer uso constante das ligações químicas ao explicar a estrutura 
e as propriedades dos compostos orgânicos. Desta forma é necessário recordar rapidamente as 
ligações iônicas e covalentes e as condições que levam ao surgimento de moléculas polares e 
apolares. Devem ser caracterizadas as ligações do carbono nos compostos orgânicos e discutidos 
os vários tipos de cadeias carbônicas. 
 
KEKULÉ e COUPER foram os primeiros a tentar determinar a estrutura dos compostos orgânicos, 
propondo, em sua Doutrina Estrutural, três características fundamentais dos compostos de carbono: 
• O carbono é tetravalente 
• As quatro valências do carbono são equivalentes 
• Os átomos de carbono formam cadeias carbônicas, ligando-se entre si. 
 
VAN’T HOFF e LE BEL propuseram uma estrutura tetraédrica para o átomo de carbono. Sendo 
assim, o átomo de carbono estará sempre situado no centro de um tetraedro imaginário, estando cada uma 
de suas valências dirigida para um vértice do tetraedro. Ou seja, o átomo de carbono efetua quatro ligações 
(cada uma representada por um traço). 
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Ligações entre Carbonos 
De acordo com a Teoria do Octeto, as ligações ocorrem para que os átomos possam atingir a 
estabilidade eletrônica, geralmente ficando com oito elétrons na camada de valência. Por isso, 
os orbitais participantes só podem ser do tipo s e do tipo p. 
 
É importante saber que toda primeira ligação entre dois átomos ocorre sempre com orbitais contidos ao 
longo do mesmo eixo e será sempre denominada ligação sigma (). A ligação  é sempre formada pela 
interpenetração de orbitais incompletos do tipo p, contidos em eixos paralelos. Verifica-se então que: 
 
A – B ligação  - que é uma ligação simples 
 A = B 1 ligação  - que é uma ligaçã 1 ligação  
A Ξ B 1 ligação  - que é uma ligação 2 ligações  
 Se tomarmos como base os fundamentos da geometria e construirmos dois tetraedros, poderemos 
visualizar de forma mais clara os tipos de ligações entre os carbonos que serão as seguintes: 
 
a) União por um vértice = ligação simples 
b) União por uma aresta = ligação dupla 
c) União por uma face = ligação tripla 
 
 Com a utilização do modelo geométrico fica bem simples e entender por que não existem quatro 
ligações entre dois átomos de carbono. 
 Os átomos de carbono têm a propriedade de se unirem, formando estruturas denominadas Cadeias 
Carbônicas. Essa propriedade é a principal responsável pela existência de milhões de compostos 
orgânicos. 
 
 
 
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 Nas cadeias carbônicas podem aparecer quatro tipos de átomo de carbono: 
Carbono Primário: aquele que se liga a um outro átomo de carbono 
Carbono Secundário: aquele que se liga a dois outros átomos de carbono; 
Carbono Terciário: aquele que se liga a três outros átomos de carbono; 
Carbono Quaternário: aquele que se liga a quatro outros átomos de carbono. 
 
Classificação das Cadeias Carbônicas 
É importante lembrar que uma cadeia carbônica pode apresentar, além de átomos de carbono, 
átomos de outros elementos químicos, desde que estes estejam entre os átomos de carbono. 
Ou seja, façam parte de uma cadeia chamada de Cadeia Carbônica Principal. 
Os elementos são: O, N, S, P. que são denominados heteroátomos. 
Desta forma, a cadeia carbônica pode ser classificada em Homogênea ou Heterogênea. No 
primeiro caso (homogênea) sua formação é feita somente por átomos de carbono e hidrogênio 
e no segundo caso (heterogênea) sua formação é feita por átomos de carbono, átomos de 
hidrogênio e heteroátomos. 
Podemos então definir como Cadeia Carbônica, o conjunto de todos os átomos de 
carbono, hidrogênio e heteroátomos que constituem a molécula de qualquer composto 
orgânico. 
Para estudar as cadeias carbônicas, teremos uma divisão em três grandes grupos: 
a) Cadeia aberta, acíclica ou alifática = são todas as cadeias que 
apresentam pelo menos duas extremidades (pontas) e nenhum ciclo ou anel. 
 
b) Cadeia fechada ou cíclica = é aquela que não apresenta extremidades 
(pontas); os átomos se unem, originando um ou mais ciclos (anéis). 
 
c) Cadeia mista = é aquela que apresenta pelo menos um ciclo e uma 
extremidade. 
 
observação : 
Alguns autores distinguem, também, o que chamam de cadeias mistas, isto é, cadeias 
formadas de uma parte aberta e uma parte fechada. Entretanto, prefere-se incluir essas 
cadeias mistas entre as cadeias cíclicas, considerando a parte aberta (alifática) 
simplesmente como sendo uma ramificação. 
 
 
 
 
 
Principais Regras da Nomenclatura IUPAC 
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Conhecendo o nome dos principais grupos, as regras já expostas e algumas regras 
complementares, temos já condições de nomear um grande número de compostos 
orgânicos, segundo a IUPAC. (International Union of Pure and Applied Chemistry). 
 
1) Escolha da cadeia principal: 
 
Determina-se a cadeia principal, que é aquela que além de possuir o maior número de 
átomos de carbono, contém também as ligações duplas, triplas e o grupo funcional. 
Quando houver duas ou mais possibilidades, escolhe-se como cadeia principal a que 
contiver maior número de grupos laterais (cadeia mais ramificada); 
 
 
1.1. Indicação da posição dos grupos: 
 
Deve-se numerar a cadeia principal de forma a localizar os grupos em função do número 
recebido pelos carbonos a que estão ligados; a numeração deve começar pela 
extremidade em que resulta a menor soma desses números (Regra dos Menores 
Números); 
 
Os nomes formam-se colocando os nomes dos grupos correspondentes às cadeias 
laterais diante do nome do composto correspondente à cadeia principal; localizam-se as 
cadeias laterais pelo número do carbono a que estão ligados na cadeia principal. 
 
Cada grupo (cadeia lateral) deve ser antecedido por um número indicativo de sua 
posição, usando-se os prefixos di, tri, etc. quando o mesmo grupo aparecer mais de 
uma vez. 
 
Os números devem ser separados entre si por vírgulas; números e nomes e nomes e 
nomes devem ser separados entre si por hífen. 
 
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2) Elaboração final do nome: 
 
Os grupos precedem os nomes da cadeia principal; a seqüência dos grupos obedece à 
ordem alfabética, sem levar em consideração os prefixos designativos de quantidade 
(di, tri, tetra, etc.). 
 
 
 
 
 
 
 
Estudo das Cadeias Abertas 
 
 
 As cadeias abertas podem ser classificadas de acordo com três critérios: 
 
 I – Quanto à disposição dos átomos de carbono; 
 II – Quanto ao tipo de ligação entre os átomos de carbono; 
 III - Quanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia. 
 
 
Primeiro Caso: 
 
 Disposição dos átomos de carbono 
 
a) Cadeia normal, reta ou linear = é a cadeia aberta que apresentasomente 
duas extremidades, ou seja, todos os átomos que compõem a cadeia estão 
em uma única seqüência. É importante registrar que uma cadeia reta, normal 
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ou linear não precisa apresentar todos os seus átomos representados numa 
mesma linha. Repara-se que só possuem carbonos primários e secundários. 
 
b) Cadeia ramificada = é a cadeia aberta que apresenta no mínimo três 
extremidades; seus átomos de carbono não estão dispostos segundo uma 
única seqüência, isto é, apresentam ramificações. Possuem algum carbono 
terciário ou quaternário. 
 
Além da definição dada, nas cadeias ramificadas, distinguem-se: 
 
-Cadeia principal: é uma cadeia constituída pelo maior número de átomos de carbono 
ligados sucessivamente; 
-Cadeias laterais: são ligadas aos carbonos terciários ou quaternários da cadeia 
principal. 
 
 
Segundo Caso: 
 
 Ligação entre os átomos de carbono 
 
a) Saturadas = só possuem simples ligação entre átomos de carbono (ligação 
do tipo ). 
 
b) Insaturadas = possuem duplas e triplas ligações entre os átomos de Carbono 
(ligações do tipo  e do tipo ). 
 
 
 
 
 
 
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Terceiro Caso: 
 
 Natureza dos átomos de carbono 
 
a) Homogêneas = só possuem átomos de Carbono e Hidrogênio. 
 
b) Heterogêneas = possuem além dos átomos de Carbono e Hidrogênio, 
heteroátomos (O, N, S, P). 
 
 Estudo das Cadeias Fechadas 
 
 
 As cadeias fechadas estão divididas em dois grupos: 
 
I – Alicíclicas = sem anel benzênico; 
 
II - Aromáticas = possuem anel benzênico. 
 
CADEIAS ALICÍCLICAS (não-aromáticas) 
 
São as cadeias fechadas que não apresentam o núcleo aromático ou benzênico. Para 
classificar esse tipo de cadeia, utilizam-se os seguintes critérios: 
 
 
a) O tipo de ligação entre os átomos de carbono: 
 
i. Simples ligação = saturada 
ii. Dupla ou tripla ligação = insaturada 
b) A natureza dos átomos que compõem a cadeia: 
 iii) Homocíclica = é aquela composta apenas por átomos de carbono 
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iv) Heterocíclica = é aquela que apresenta pelo menos um heteroátomo entre os 
átomos de carbono que formam a cadeia principal. 
observação 
 Outro critério que poderá ser utilizado para classificar as cadeias fechadas, sejam elas 
aromáticas ou não aromáticas, está relacionado com a quantidade de anéis ou ciclos. 
Podemos então classificar em monocíclicas, para apenas um ciclo ou policíclicas, 
para 
dois ou mais ciclos. 
 
CADEIAS AROMÁTICAS 
Basicamente, são consideradas cadeias aromáticas aquelas que apresentam, em sua 
estrutura, pelo menos um núcleo benzênico. 
O anel benzênico apresenta simples e duplas ligações alternadas na sua estrutura, 
permitindo uma forma hexagonal regular. 
 
observação : podemos classificar um aromático da seguinte forma: 
 
 i Um anel = benzeno; 
 ii Dois anéis = naftaleno; 
 iii Três anéis = antraceno. 
 
Funções Orgânicas 
É um grupo de substâncias que se assemelham nas propriedades químicas 
(propriedades funcionais). 
 
Chamamos de grupo funcional o átomo ou grupo de átomos responsáveis pelas 
propriedades químicas dos compostos pertencentes a uma determinada função. 
 
É importante saber que numa molécula, o grupo funcional é a parte mais suscetível de 
mudanças numa reação química, sendo formado por átomos de halogênios, oxigênio, 
nitrogênio, enxofre e outros. 
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As funções na Química Orgânica são numerosas e seu estudo é extenso, devido à 
variedade de comportamentos físicos e químicos que manifestam. Entre as funções 
orgânicas vamos estudar: 
 
➢ Hidrocarbonetos; Álcoois; Fenóis; Éteres; Ésteres; 
Aldeídos; Cetonas; Ácidos Carboxílicos; Aminas; Amidas; 
Para termos uma idéia geral das funções orgânicas, apresentamos o quadro a seguir 
que nos dá uma visão geral das funções: 
 
Função Fórmula geral Nomenclatura IUPAC Exemplos 
ÁLCOOL 
R ⎯ OH 
OH ligado a C 
saturado 
nome de 
R ⎯ H 
 
− o 
+ ol 
 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ CH2 ⎯ OH 
1-propanol 
FENOL Ar ⎯ OH hidroxi + 
nome de 
Ar ⎯ H 
 
 
OH 
hidroxibenzeno 
ÉTER R ⎯ O ⎯ R1 
nome de 
R ⎯ O ⎯ 
 
+ 
nome de 
R1 ⎯ H 
 
R  R1 
 
CH3 ⎯ O ⎯ CH2 ⎯ CH3 
metoxietano 
ALDEÍDO 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 H 
 
nome de 
R ⎯ CH3 
 
− o 
+ al 
 
 O 
 || 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ C 
 | 
 H 
propanal 
 
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CETONA 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 R1 
 
nome de 
R ⎯ CH2 ⎯ R1 
 
− o 
+ ona 
 
 O 
 || 
CH3 ⎯ C 
 | 
 CH3 
propanona 
 
ÁCIDO 
CARBO- 
XÍLICO 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 OH 
 
ácido 
nome de 
R ⎯ CH3 
 
− o 
+ oico 
 
 O 
 || 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ C 
 | 
 OH 
ácido propanóico 
 
ÉSTER 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 O ⎯ R1 
 
nome de 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 OH 
 
 
− ácido 
− ico 
+ ato 
+ nome de R1 
 
 O 
 || 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ C 
 | 
 O ⎯ CH3 
propanoato de metila 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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AMI
NA 
 H 
 | 
R ⎯ N 
 | 
 H 
primária 
 
nome de R 
 
+ amina 
 
 H 
 | 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ CH2 ⎯ N 
 | 
 H 
propilamina 
 
 R1 
 | 
R ⎯ N 
 | 
 H 
secundária 
 
nome de R 
nome de R1 
 
+ amina 
 
 CH3 
 | 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ N 
 | 
 H 
metiletilamina 
 
 
 R1 
 | 
R ⎯ N 
 | 
 R2 
terciária 
 
nome de R 
nome de R1 
nome de R2 
 
+ amina 
 
 CH2 −CH3 
 | 
 CH3−CH2−CH2− N 
 | 
 CH3 
metiletilpropilamina 
 
AMIDA 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 NH2 
primária 
 
nome de 
 O 
 || 
R ⎯ C 
 | 
 OH 
 
 
− ácido 
− ico 
+ amida 
 
 O 
 || 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ C 
 | 
 NH2 
propanoamida 
 
NITRILO R ⎯ C  N 
nome de 
R ⎯ COOH 
 
− ácido 
− ico 
+ nitrilo 
 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ C  N 
propanonitrilo 
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HALETO 
ORGÂ- 
NICO 
R ⎯ X 
(F, Cl, Br, I) 
nome de 
X 
 
+ 
nome de 
R ⎯ H 
 
 
CH3 ⎯ CH2 ⎯ CH2 ⎯ Cl 
1-cloro propano 
 
 
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Hidrocarbonetos 
 
 
Hidrocarboneto é qualquer composto binário de carbono e hidrogênio. Os 
hidrocarbonetos são classificados de acordo com a sua cadeia carbônica. 
Estamos destacando inicialmente essa função porque, além de ser básica para o estudo 
das demais, ela tem uma característica particular: a ausência de um grupamento 
funcional específico. Isso quer dizer que os hidrocarbonetos apresentam somente os 
elementos essenciais dos compostos orgânicos – Carbono e Hidrogênio. 
Não podemos falar de hidrocarbonetos, se não falamos um pouco sobre o petróleo. 
Vejamos abaixo, algumas particularidades sobre essa fonte de energia: 
 
 
DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO 
Fração 
Intervalo (aprox.) de 
temperatura em que 
destilam (°C) 
Principais componentes 
Gás de petróleo − CH4 C2H6 C3H8 C4H10 
 
Gasolina ou benzina ou 
nafta 
até 200 
C5H12 C6H14 C7H16 
C8H18 C9H20 C10H22 
 
Querosene 150 a 250 
C10H22 C11H24 C12H26 
C13H28 C14H30 C15H32 
 
Gás óleo ou óleo diesel 250 a 350 hidrocarbonetos superiores 
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Óleos combustíveis 300 a 400 hidrocarbonetos superiores 
Óleos lubrificantes − hidrocarbonetos superiores 
Resíduo − hidrocarbonetos superiores 
 
Cracking ou craqueamento catalítico do petróleo 
Consiste em aquecer o petróleo a alta temperatura (500°C), na presença de 
catalisadores, provocando ruptura da cadeia carbônica dos hidrocarbonetos, dando 
origem a outros compostos com menor cadeia carbônica, constituinte da gasolina. 
 
 
Gasolina de polimerização 
No cracking formam-se grandes quantidades de hidrocarbonetos gasosos, a 
partir dos quais, por um processo inverso,consegue-se obter os hidrocarbonetos 
médios (C5 a C8) constituintes da gasolina. 
 
 
 
Índice de octanos (octanagem) de uma gasolina 
Uma gasolina de octanagem n é aquela que se comporta como se fosse uma 
mistura contendo n% de isooctano e (100 - n)% de n.heptano. Por convenção, o 
isooctano puro tem octanagem 100 e o n.heptano puro tem octanagem zero. 
 
 
 
Xisto betuminoso 
É constituído por rochas sedimentares impregnadas de um material oleoso muito 
parecido com o petróleo. 
 
 
 
Destilação seca da hulha 
 
FRAÇÃO GASOSA : gás de hulha 
FRAÇÕES LÍQUIDAS : águas amoniacais e alcatrão de hulha 
FRAÇÃO SÓLIDA (resíduo) : coque 
 
 
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O alcatrão de hulha representa a fonte natural mais importante para a obtenção 
de compostos aromáticos. Por destilação fracionada do alcatrão de hulha, obtêm-se 
várias frações, das quais são extraídos inúmeros compostos de que a indústria 
necessita, como benzeno, naftaleno, fenóis, anilina, etc. 
Na destilação fracionada do alcatrão de hulha, obtêm-se 60% de piche. 
 
 
 
Destilação seca da madeira 
 
 
FRAÇÃO GASOSA : 
gás de madeira (CH4, C2H6, CO, ...), 
usado como combustível 
FRAÇÕES LÍQUIDAS : 
ácido pirolenhoso (vinagre de madeira) e 
alcatrão da madeira 
FRAÇÃO SÓLIDA (resíduo) : carvão de madeira 
 
 
 
 
O vinagre de madeira (ácido pirolenhoso) é uma solução aquosa cujos principais 
componentes são: ácido acético (7 a 10%), metanol (1 a 3%), acetona (1%) e água (85 
a 90%). 
 
 
 Antes de iniciarmos um estudo mais detalhado dos hidrocarbonetos, vamos ter 
uma idéia geral sobre esses compostos orgânicos, através do quadro a seguir: 
 
 
Classe 
Tipo de cadeia 
carbônica 
Exemplo 
ALCANO ou 
PARAFINA 
alifática saturada 
CH3⎯CH2⎯CH2⎯CH3 
butano 
ALCENO ou 
ALQUENO ou 
OLEFINA 
alifática insaturada 
etênica com um 
 
CH3⎯CH=CH⎯CH3 
2-buteno 
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H2C=CH⎯CH2⎯CH3 
1-buteno 
ALCADIENO ou 
DIOLEFINA 
alifática insaturada 
etênica com 2 
 
H2C=C=CH⎯CH3 
1,2-butadieno 
 
 
 
H2C=CH⎯CH=CH2 
1,3-butadieno 
ALCINO ou 
ALQUINO 
alifática insaturada 
etínica com um 
 
H3C⎯CC⎯CH3 
2-butino 
 
 
 
H⎯CC⎯CH2⎯CH3 
1-butino 
ALCENINO ou 
ALQUENINO 
alifática insaturada 
etenínica com um 
e um 
H2C=CH⎯CC⎯H 
butenino 
CICLOALCANO ou 
CICLANO ou 
CICLOPARAFINA 
alicíclica saturada 
H2 C ⎯ C H2 
 | | 
H2 C ⎯ C H2 
 
ciclobutano 
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CICLOALQUENO ou 
CICLOALCENO ou 
CICLENO ou 
CICLOOLEFINA 
alicíclica insaturada 
etênica com um 
H2 C ⎯ C H2 
 | | 
H C = C H 
 
ciclobuteno 
ARENO ou 
HIDROCARBONETO 
AROMÁTICO 
cadeia aromática 
 
benzeno 
 
Além dos compostos apresentados acima, temos também uma preocupação especial com 
alguns radicais que são muito importantes no nosso estudo. 
 
Desta forma, apresentamos a seguir uma sinopse de alguns radicais, onde são apresentadas 
cadeias abertas e fechadas (ciclos). 
 
 Não há necessidade de decorar todos os radicais. Mas, é primordial saber entende-los. 
 
A base de formação de cada um deles é justificada pelo tipo de ligação e natureza dos elementos 
que o compõe. 
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RADICAIS MAIS IMPORTANTES 
H3C⎯ 
metil 
H3C⎯CH2⎯ 
etil 
H3C⎯CH2⎯ CH2⎯ 
n.propil 
 | 
H3C⎯ C H⎯CH3 
isopropil 
 
H3C⎯CH2⎯CH2⎯CH2⎯ 
n.butil 
 | 
H3C⎯CH2⎯ C H⎯CH3 
sec.butil 
 
H3C⎯ C H⎯CH2⎯ 
 | 
 C H3 
isobutil 
 
 | 
H3C⎯ C ⎯CH3 
 | 
 C H3 
terciobutil 
 
 
benzil 
 
 
fenil 
 
-naftil 
 
-naftil 
 
ortotoluil 
 
metatoluil 
 
 
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H2 C ⎯ 
 | 
metileno 
 
H2 C ⎯ C H2 
 | | 
etileno 
 
H3C⎯ C H⎯ 
 | 
etilideno 
 
 | 
H3C⎯ C ⎯ 
 | 
etilidino 
 
 
 
ESTUDO DOS ALCANOS 
 
 
São hidrocarbonetos alifáticos saturados, ou seja, apresentam cadeia aberta com 
simples ligações apenas. O termo parafinas vem do latim parum = pequena + affinis = 
afinidade, e significa, então, pouco reativas. 
 
Como definição mais simples, chamamos de ALCANOS, todos os hidrocarbonetos que 
apresentam somente ligações do tipo simples entre os átomos de carbono. E são 
identificados pela partícula AN. 
 
Para dar continuidade ao estudo dos hidrocarbonetos, utilizaremos a nomenclatura da 
IUPAC, que é uma nomenclatura oficial que leva em consideração o número carbonos, 
os tipos de ligações entre eles e a função a que pertencem as substâncias. 
 
 Assim, o nome de uma cadeia aberta normal, por exemplo, é constituído de três 
partes: um prefixo, um nome intermediário e um sufixo. 
 
 
n Raiz + sufixo n Raiz + sufixo n Raiz + sufixo 
1 Metano 16 Hexadecano 31 Hentriacontano 
2 Etano 17 Heptadecano 32 Dotriacontano 
3 Propano 18 Octadecano 33 Tritriacontano 
4 Butano 19 Nonadecano 34 Tretratriacontano 
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5 Pentano 20 Eicosano 35 Pentatriacontano 
6 Hexano 21 Heneicosano 36 Hexatriacontano 
7 Heptano 22 Docosano 37 Heptatriacontano 
8 Octano 23 Tricosano 40 Tetracontano 
9 Nonano 24 Tetracosano 50 Pentacontano 
10 Decano 25 Pentacosano 60 Hexacontano 
11 Undecano 26 Hexacosano 70 Heptacontano 
12 Dodecano 27 Heptacosano 80 Octacontano 
13 Tridecano 28 Octacosano 90 Nonacontano 
14 Tetradecano 29 Nonacosano 100 Hectano 
15 Pentadecano 30 Triacontano 132 Dotriacontahectano 
 
 
Repare que todos os nomes acima possuem, antes do sufixo, a partícula AN, que é a 
identificação de um alcano. O sufixo utilizado na tabela acima é (O) que caracteriza 
um hidrocarboneto. No entanto, esse sufixo deverá ser substituído para as demais 
funções orgânicas que serão as seguintes: 
 
• Hidrocarbonetos = O 
• Álcool = OL 
• Fenol = HIDROXI 
• Aldeído = AL 
• Cetona = ONA 
• Ácido Carboxílico = OICO 
• Sal Orgânico = OATO 
• Amina = AMINA 
• Amida = AMIDA 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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22 
• Éter = OXI 
 
O número de carbonos e de hidrogênios que formam um alcano pode ser facilmente 
determinado com a utilização da seguinte fórmula geral: 
 
 
CnH2n + 2 
 
 
Onde o valor de n é o número de carbonos presentes na molécula. 
 
As moléculas dos alcanos são apolares. Conseqüentemente, são insolúveis na água e 
solúveis nos solventes orgânicos, como benzeno e gasolina. 
Os alcanos são importantes como combustíveis, fazendo parte do petróleo (mistura de 
pentano e hexano), da gasolina (mistura composta principalmente por hexano, heptano 
e octano), do querosene (mistura de hidrocarbonetos com 10 a 16 átomos de carbono) 
e do gás de cozinha (mistura de metano, etano, propano e butano). 
As parafinas líquidas são usadas como solventes de graxas, ceras, tintas e vernizes. As 
parafinas superiores (cadeias maiores) são usadas como óleos lubrificantes. 
Generalizando, podemos dizer que para os alcanos de cadeia normal, há um aumento 
gradativo dos pontos de fusão e de ebulição com o aumento do número de carbonos. 
Na condição ambiente padronizada, verifica-se o seguinte: 
 
 Os quatros primeiros alcanos são gasosos; 
 De 5 a 17 carbonos, são líquidos; 
 Com 18 ou mais carbonos, todos são sólidos. 
 
ESTUDO DOS ALCENOS 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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23 
Os alcenos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem uma dupla ligação. 
Podem ser chamados também de alquenos ou olefinas. 
A principal fonte industrial dos alcenos é o cracking do petróleo. 
 Os alcenos apresentam como fórmula geral: 
 
CnH2n 
 
Os alcenos têm propriedades físicas semelhantes às dos alcanos, isto é, são insolúveis 
em água e solúveis nos solventes orgânicosO alceno mais simples é o etileno, de 
fórmula C2H4, que é um gás incolor. 
O etileno é o composto orgânico mais importante na produção industrial, pois constitui 
a matéria-prima fundamental para a obtençãode inúmeras substâncias, graças à 
reatividade da dupla ligação. 
Os principais produtos derivados do etileno são: os plásticos (como o polietileno e o 
PVC), o cloreto de etila (anestésico empregado na medicina), o etilenoglicol ou 1,2-
etanodiol (usado como anticongelante) e o etanol. 
 Além de ser obtido do cracking do petróleo, o C2H4 é um produto natural do 
metabolismo dos vegetais. 
O etano produzido pelas plantas controla o amadurecimento das frutas, a germinação 
das sementes e o desabrochar das flores. 
Por isso, atmosferas ricas em etileno são usadas para acelerar artificialmente o 
amadurecimento de frutas. 
 
 
Nomenclatura segundo a IUPAC: 
 
É muito semelhante à utilizada para os alcanos. Trocamos a terminação ANO do alcano 
correspondente por ENO. A partir do buteno, enumera-se a cadeia, começando-se pelo 
carbono da extremidade mais próxima da ligação dupla. 
A posição da dupla é indicada por um número antes do nome. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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24 
 Existe ainda uma nomenclatura antiga que usa a terminação ILENO para os 
alcenos mais simples. 
 
 Exemplos: 
 
 ETILENO 
 PROPILENO 
 BUTILENO 
 METIL-ETILENO 
 DIMETIL-ETILENO SIMÉTRICO 
 DIMETIL-ETILENO ASSIMÉTRICO 
 
ESTUDO DOS ALCINOS 
 
São hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem uma tripla ligação entre os átomos 
de carbono. São também chamados de alquinos ou acetilenos. 
 A fórmula geral dos alcinos é dada por: 
 
 
CnH2n-2 
 
 Devemos nos lembrar que n  2. 
 
Desta forma, o C2H2 (acetileno) é o mais simples constituinte dessa série. 
A tripla ligação é o grupamento funcional de um Alcino, ou seja, é nela que vão acontecer 
as reações químicas que caracterizam os alcinos e fazem deles substâncias bastante 
reativas. 
 
 Para estudar os alcinos, costumamos dividi-los em dois tipos: 
• ALCINOS VERDADEIROS; 
• ALCINOS FALSOS. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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25 
 
Os alcinos verdadeiros são os que possuem a tripla ligação na extremidade da cadeia 
carbônica, conseqüentemente, têm Hidrogênio ligado ao Carbono da tripla ligação. 
Os alcinos falsos são os que não apresentam Hidrogênio ligado à tripla ligação. 
Exemplos: 
 
 H – C  C – H Alcino duplamente verdadeiro 
 R – C  C – H Alcino verdadeiro 
 H3C – C  C – CH3 Alcino falso 
 
O Alcino é um gás um pouco menos denso que o ar. O acetileno tem grande importância 
na preparação de outras substâncias, muitas delas por sua vez, matérias-primas de 
outros produtos, como o etileno, etano, benzeno, etanal e os polímeros (fibras 
sintéticas), plásticos (PVC e o PVA) e a borracha sintética. 
O sistema IUPAC emprega a terminação INO. As regras de enumeração da cadeia 
principal (maior cadeia que contém a tripla ligação), de localização da ligação tripla e 
dos grupos substituintes são as mesmas que já foram aplicadas aos alcenos. 
Muitos alquinos são comumente nomeados como se fossem derivados do acetileno: 
 
 ACETILENO = ETINO 
 
 ETIL-ACETILENO = 1-BUTINO 
 
 METIL-ACETILENO = PROPINO 
 
 
ESTUDO DOS ALCADIENOS 
 
São hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas duplas ligações. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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26 
A nomenclatura dos alcadienos segue a mesma regra vista para os outros 
hidrocarbonetos insaturados. Nesse caso, como existem duas duplas ligações na 
cadeia, o seu nome é precedido de dois números, quando necessário. 
 
Como a fórmula geral dos dienos é a mesma dos alcinos, esses dois grupos de 
hidrocarbonetos são isômeros e cadeia. Observe que a fórmula C3H4 tem duas 
possibilidades de fórmula estrutural: 
 
 
 H2C = C = CH2 PROPADIENO 
 
 
 HC  C –CH3 PROPINO 
 
 
A posição das duplas ligações determina o comportamento químico dos dienos. 
Por isso, costuma-se classifica-los em três tipos: 
 
 DIENOS COM DUPLAS ACUMULADAS – as duas duplas estão no mesmo 
carbono; 
 
 
H2C = C = CH2 
 
 
 DIENOS COM DUPLAS CONJUGADAS – nesse caso, há uma simples ligação 
entre duas duplas; 
 
 
. . . CH = CH – CH = CH . . . 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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27 
 
 DIENOS COM DUPLAS ISOLADAS – nesse caso, há duas ou mais simples 
ligações entre as duplas. 
 
 
. . . CH = CH - . . . – CH = CH . . . 
 
 
 
 
 
 
 
ESTUDO DOS CICLOALCANOS 
 
Os Cicloalcanos, ciclanos ou cicloparafinas são hidrocarbonetos, cíclicos saturados, ou 
seja, apresentam uma cadeia fechada formada somente por simples ligações. 
 
Sua nomenclatura segue as mesmas regras utilizadas para os alcanos, sendo precedida 
pela palavra ciclo, que indica a existência de cadeia fechada. 
 
 A fórmula geral dos cicloalcanos é a seguinte: 
 
 
CnH2n 
 
 Sendo que o valor de n 3. 
 
 Conseqüentemente, os cicloalcanos são isômeros de cadeia dos alcenos. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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28 
Para estabelecer a nomenclatura de cicloalcanos ramificados, deve-se estabelecer a 
quantidade e a posição dos radicais: 
 
 
a) Com um radical: Nesse caso não há a necessidade de indicar a 
posição do radical, pois o composto sempre será o mesmo, qualquer 
que seja o carbono do ciclo onde o radical for representado. 
 
 
b) Com mais de um radical: A numeração do carbono do ciclo deve 
começar pelo carbono que apresenta a maior quantidade de radicais, 
de modo a se obterem os menores números possíveis para os 
carbonos nos quais existam outros radicais. 
 
Um ciclano que é muito conhecido é o ciclopropano, que é usado como anestésico em 
operações cirúrgicas. 
 
Há um tipo de petróleo que, além de alcanos, apresenta teores de até 20% de 
cicloalcanos. O petróleo da Califórnia (EUA) e o russo servem de exemplos dessa 
ocorrência natural de cicloalcanos. 
 
OBS: Para tornar mais prática a representação de compostos orgânicos cíclicos, 
freqüentemente adota-se polígonos regulares para indicar anéis carbônicos. Por 
esse motivo, cuidado pra não esquecer dos átomos de hidrogênio que ficam 
implícitos nesse tipo de representação. 
 
 
 
 
 
ESTUDO DOS CICLOALCENOS 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
29 
 
 
 Hidrocarbonetos alicíclicos etênicos ou etilênicos são hidrocarbonetos, com 
cadeia carbônica cíclica ou fechada com uma ou mais ligações duplas. Os 
hidrocarbonetos desta classe com apenas uma ligação dupla na molécula são 
chamados de cicloalquenos, ou cicloalcenos, ou ciclenos, ou cicloolefinas. 
 
 A fórmula geral dos cicloalcenos é a seguinte: 
 
 
CnH2n-2 
 
 
 Sendo que o valor de n  3. 
 
A nomenclatura é semelhante à dos cicloalcanos. A numeração inicia-se em um dos 
Carbonos da dupla ligação e passa necessariamente por ela, já que a insaturação ocupa 
sempre a posição de número 1. 
 
É preciso ficar atento à Regra dos Menores Números. 
 
 
 
 
 
ESTUDO DOS AROMÁTICOS 
 
 
 São hidrocarbonetos cujas moléculas possuem um ou mais anéis benzênicos. 
São conhecidos também como arenos. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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30 
 A cadeia carbônica do benzeno é chamada núcleo benzênico ou núcleo 
aromático. Os hidrocarbonetos aromáticos ou arenos são os que apresentam um ou 
mais núcleos benzênicos. 
 
 Na nomenclatura dos derivados 1-2, 1-3 e 1-4 do benzeno, empregam-se os 
prefixos orto, meta e para, respectivamente. 
 
 Quando a cadeia principal apresentar apenas um anel benzênico, esta poderá 
ainda apresentar um ou mais radicais: 
 
 Com um radical, o nome do radical precede o nome da cadeia principal; 
 
 Com dois ou mais radicais, a numeração dos carbonos deve começar por um dos 
carbonos ramificados e prosseguir de tal forma que os radicais estejam situados nos 
carbonos de menor número possível. 
 
 
 O termo aromático teve origem no fato de uma série de substâncias naturais, 
entre as quais estão incluídos alguns desses hidrocarbonetos, terem cheiro agradável. 
 O mais simplesdesses hidrocarbonetos é o benzeno (C6H6), cujas moléculas 
contém apenas um anel benzênico. Antigamente o BENZENO era chamado de benzol, 
termo hoje reservado ao líquido vendido no comércio que é o C6H6 impuro. O termo 
benzina não tem relação com o benzeno: é uma mistura de hidrocarbonetos, uma das 
frações extraídas do petróleo. 
 O naftaleno é vendido no comércio com o nome de naftalina, que é muito usada 
para combater as traças. 
 O tolueno (metilbenzeno) é empregado como solvente e na obtenção de diversas 
substâncias, como o explosivo TNT. 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
31 
 
FUNÇÕES OXIGENADAS 
 
 
 
ÁLCOOIS 
 
 
 São compostos que possuem um ou mais grupos hidroxila, (OH), ligados a 
carbono saturado. 
 
R - OH 
 
 Por serem bastante reativos e, ao mesmo tempo, baratos, os álcoois são usados 
na obtenção de outras substâncias orgânicas, como medicamentos, anticongelantes e 
bactericidas. Além disso, são empregados como solventes e combustíveis. 
 
 Os álcoois são pouco freqüentes na natureza. O etanol é a base das bebidas 
alcoólicas, além de ser usado como combustível, solvente e desinfetante. Quando puro 
é denominado de álcool absoluto. Os álcoois têm ação depressiva sobre o sistema 
nervoso. O metanol ataca o nervo óptico, ocasionando cegueira. 
 
 
 Classificação: 
 
a) De acordo com o número de hidroxilas: 
 
Conforme a quantidade de hidroxilas que um álcool possa apresentar em sua 
molécula, os álcoois podem ser classificados em: 
 
1 hidroxila = monoálcool ou monóis 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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32 
2 hidroxilas = diálcool 
3 hidroxilas = triálcool 
n hidroxilas = poliálcool 
 
b) De acordo com o tipo de carbono ao qual a hidroxila estiver ligada 
 
De acordo com este tipo de classificação, os álcoois podem ser classificados 
em: 
 
Álcool primário = hidroxila ligada ao carbono primário; 
Álcool secundário = hidroxila ligada ao carbono secundário; 
Álcool terciário = hidroxila ligada ao carbono terciário. 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
 
 
Para uma cadeia normal, troca-se simplesmente a terminação o do hidrocarboneto 
correspondente pela terminação ol. 
 
Para cadeias ramificadas, escolhe-se como cadeia principal a maior fila de átomos de 
carbono que contenham o grupo OH. A numeração da cadeia se inicia pela extremidade 
mais próxima do grupo OH. 
É importante lembrar que este critério predomina sobre a ligação dupla, tripla ou sobre 
os halogênios. 
O nome da cadeia principal é antecedido pelo número do carbono ao qual o grupo OH 
se liga. 
 
Quando o álcool apresenta dupla ou tripla ligação, a terminação ol é precedida pelos 
prefixos eno e ino, respectivamente. A posição da dupla ou da tripla é indicada antes do 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
33 
nome do hidrocarboneto correspondente à posição do grupo OH entre o nome do 
hidrocarboneto e a terminação ol. 
 
 
H2C = CH-CH2 – OH 2-propeno-1-ol 
 
 
 Nomenclatura Usual: 
 
 Na nomenclatura usual, leva-se em consideração o nome do radical ao qual está 
ligado o grupo OH, de acordo com o seguinte esquema: 
 
Álcool...........(radical)......... + ICO 
 
 
 Deve ser lembrado que esta nomenclatura é normalmente usada para 
monoálcoois. 
 
H3C – OH álcool metílico 
 
H3C – CH2 – OH álcool etílico 
 
 
 Nomenclatura de KOLB: 
 
 
Nesta nomenclatura, que é muito pouco usada, o grupo ( - C-OH) recebe o nome de 
carbinol. 
O nome do composto é dado, então, pela indicação dos nomes dos radicais ligados a 
esse grupo, seguido da palavra carbinol. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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34 
H3C – CH2-OH metil-carbinol 
 Carbinol 
 
 
 OH 
  
H3C – CH – CH2 – CH3 metil-etil-carbinol ou etil-metil-carbinol 
 carbinol 
 
 
 
 
BEBIDAS ALCOÓLICAS 
 
 
Todas as bebidas alcoólicas contêm um certo teor de etanol, podendo ser classificadas 
em dois grupos: 
 
 
 Bebidas destiladas: 
 
• Aguardente da cana-de-açúcar; 
• Uísque cereais envelhecidos; 
• Vodca batata, trigo; 
• Conhaquedestilado de vinho 
• Rum melaço de cana 
 
 
 Bebidas não-destiladas: 
 
• Cerveja cevada, lúpulo, arroz, cereais maltados, água e 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
35 
fermento; 
• Vinho uvas; 
• Champagne uvas (fermentação na garrafa); 
• Sidra maçã (semelhante ao champagne). 
 
 
 
 
 
 
 
FENÓIS 
 
 
São compostos que possuem um ou mais grupos OH ligados diretamente a um anel 
benzênico. 
 Os fenóis são obtidos do alcatrão da hulha. Têm propriedades antissépticas: 
 
a) o fenol comum é usado pelos dentistas no combate às bactérias da 
cárie; 
b) os cresóis são encontrados nas creolinas; 
c) o timol é usado em dentifrícios; 
d) o ácido salicílico é utilizado em medicamentos contra micoses. 
 
São ainda muito utilizados na fabricação de polímeros (baquelite, galatite), corantes, 
medicamentos, etc. O fenol ou ácido fênico em solução aquosa foi o primeiro 
antisséptico comercializado. Seu uso foi introduzido em hospitais por volta de 1870, 
provocando uma queda muito grande no número de mortes causadas por infecção pós-
operatória. Na época, o nome dessa solução diluída era ácido carbólico. O fenol comum 
deixou de ser utilizado com essa finalidade quando se descobriu que ele é corrosivo, 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
36 
podendo causar queimaduras quando em contato com a pelo, e venenoso, quando 
ingerido por via oral. 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
 
A nomenclatura dos fenóis é semelhante à estudada para os hidrocarbonetos 
aromáticos. A numeração dos carbonos do anel é feita a partir do carbono ligado ao OH, 
sendo o grupo designado por hidroxi. 
 
 Exemplos: 
 
 
 OH 
hidroxibenzeno 
 
 OH 
 1-hidroxi, 2-metilbenzeno 
 
 
 
 
 
 Nomenclatura usual: 
 
 
⎯ CH3 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
37 
Podemos encontrar ainda uma outra nomenclatura para os fenóis, pois alguns possuem 
nome usual: 
 
 Exemplos: 
 
 OH 
fenol 
 
 
 
 OH 
 cresol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⎯ CH3 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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38 
 
 
 
ÉTERES 
 
 
 São compostos em que o oxigênio está ligado a dois grupos orgânicos. Podem 
ser considerados como derivados da água, pela substituição dos dois átomos de 
hidrogênio por dois grupos orgânicos. 
 
 Têm como fórmula geral: 
 
 R – O – R’ 
 
 R – O – Ar 
 
 Ar – O – Ar’ 
 
 
 São substâncias voláteis, muito usadas como solventes ou narcóticos. 
 
 
 Características Gerais: 
 
Quando os dois radicais ligados ao oxigênio são idênticos, o éter é classificado como 
simétrico. Quando os radicais são diferentes, o éter é considerado assimétrico ou 
misto. 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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39 
 
 Considera-se o prefixo indicativo do número de carbonos do radical menor com 
terminação oxi, seguido do nome do hidrocarboneto correspondente ao radical maior. 
 
 Exemplo: H3C – O – CH2 – CH3 metoxietano 
 
 
 
 Nomenclatura usual: 
 
 A nomenclatura mais utilizada para os éteres emprega a palavra éter seguida do 
nome dos dois radicais, o último deles com terminação ico: 
 
 Exemplo: 
 H3C – O – CH2 – CH3 
éter metiletílico 
 
 
 
 
 O Éter Etílico 
 
O éter etílico ou etoxietano é conhecido comercialmente por éter sulfúrico. O éter etílico 
é um líquido incolor, de baixa densidade. Seus vapores são bastante inflamáveis, daí 
decorrendo o perigo de explosão ao se lidar com essa substância sem as devidas 
precauções. 
 
É empregado como solvente de substâncias pouco polares ecomo refrigerante e 
anestésico. 
 
O pioneiro no uso do éter para fins anestésicos foi o doutor Crawford W. Long, em 1842. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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40 
 
 A descoberta permitiu ao doutor Long usar o éter em uma cirurgia para remover 
tumores do pescoço de um paciente, em 1842. 
 
 
 
 
 
ALDEÍDOS 
 
 
Os aldeídos apresentam o grupo carbonila ligado a um carbono primário. Esse grupo 
funcional dos aldeídos estará sempre localizado numa extremidade da cadeia. Sua 
fórmula geral pode ser representada pelas seguintes estruturas: 
 
 H H 
   
 R – C = O ou Ar – C = O 
 
 H 
   
Repare que o grupo – C = O é denominado de carbonila. Enquanto que – C = O é 
denominado de grupo aldeídico. 
 
É importante salientar que o grupo carbonila também aparece em cetonas, ácidos 
carboxílicos, ésteres, amidas, etc..., e por esse motivo, esses compostos recebem o 
nome genérico de compostos carbonílicos. 
 
Entre os aldeídos mais importantes está o metanal, cuja solução aquosa entre 37 e 40% 
é chamada de formol ou formalina, sendo usada na conservação de cadáveres, como 
fluido de embalsamamento e também, devido a sua ação germicida, como desinfetante. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
41 
O metanal também é usado na preparação de baquelite (resina sintética), urotropina 
(diurético), etc. 
 
 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
 
 De acordo com a IUPAC, todos os aldeídos terão a terminação AL. Esta 
terminação deverá ser acrescentada seguindo a seguinte regra: 
 
 Prefixo: número de carbonos (incluindo o da carbonila) 
 Intermediário: tipo de ligação entre os carbonos 
 Sufixo: função aldeído (AL) 
 
 Exemplo: H 
  
 H3C – C = O ET + AN + AL = ETANAL 
 
 
 
Observação 
Já que para identificarmos uma função como sendo aldeído temos que ter a carbonila 
na extremidade da cadeia, esta poderá portanto aparecer nas duas extremidades. Se 
isso acontecer, o sufixo será então DIAL. 
 
 
 
 Nomenclatura usual: 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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42 
 Há ainda uma outra nomenclatura baseada em nomes arbitrariamente dados aos 
ácidos carboxílicos de mesmo número de carbonos, que são os seguintes: 
 
 Metanal = Aldeído Fórmico ou Formaldeído 
 
 Etanal = Aldeído Acético ou Acetaldeído 
 
 Etanodial = Glioxal ou Dialdeído 
 
 Propenal = Aldeído Acrílico 
 
 Fenil-Metanal = Aldeído Benzóico ou Benzaldeído 
 
 
Você já deve ter observado que em rótulos de alimentos industrializados há indicações 
de diversos aditivos que cumprem várias finalidades (melhorar a cor, o aspecto, o sabor, 
o cheiro, conservar). 
Os flavorizantes são adicionados para melhorar o flavor, que é uma combinação de 
sabor e cheiro (aroma). Freqüentemente são especificados os nomes dos compostos 
usados como flavorizantes, mas eles também podem aparecer indicados na forma de 
siglas. Os flavorizantes artificiais são formados por misturas de substâncias, nas quais 
o aldeído acético é um componente comum. 
 
 
 
 
CETONAS 
 
 
 São compostos orgânicos que apresentam um grupo funcional carbonila 
intercalado entre átomos de carbono. Desta forma, ligado a um carbono secundário. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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43 
 
 São compostos cuja fórmula geral pode ser apresentada das seguintes formas: 
 
 
 O O O 
    
 R – C – R ou Ar – C – R ou ainda Ar – C - Ar 
 
 
 Nos casos acima, os radicais R ou os aromáticos Ar, podem ser os mais variados 
possíveis e a carbonila estará obrigatoriamente no meio da cadeia, diferentemente dos 
aldeídos, onde a carbonila aparece nas extremidades. 
 
 A cetona mais importante é a propanona, conhecida por acetona, muito usada 
como solvente de esmaltes. A ciclo-hexanona, obtida a partir do fenol, é matéria-prima 
na síntese do náilon. 
 
 Na indústria de alimentos, sua aplicação mais importante ocorre na extração de 
óleos e gorduras de sementes, como soja, amendoim e girassol. 
 
 Sua comercialização é controlada pelo Departamento de Entorpecentes da 
Polícia Federal por ser utilizada na extração da cocaína, a partir das folhas da coca. 
 
 Em nosso organismo, a acetona é encontrada no sangue em pequenas 
quantidades, fazendo parte dos chamados corpos cetônicos. Nesse caso ela é 
formada pela degradação incompleta de gorduras. 
 
 
 
 
Nomenclatura IUPAC: 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
44 
 
 De acordo com a IUPAC, o sufixo utilizado para indicar esta função é ONA. Para 
cetonas que apresentam mais que um grupo carbonila, o sufixo ONA deverá ser 
precedido por di, tri, etc, conforme a quantidade de carbonilas. 
 
Exemplo: 
 
 
 O 
  
 H3C – C – CH3 Repare na montagem do nome: 
 
 
 
 
 Prefixo: número de carbonos = 3 = PROP 
 Intermediário: tipo de ligações = simples = AN 
 Sufixo: cetona = ONA 
 
 Logo o nome será: PROP + NA + ONA 
 
 Ou seja PROPANONA 
 
 
 
 Nomenclatura usual: 
 
 
 O 
  
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
Nelly-UEM-2021 
 
45 
 Na nomenclatura usual, o grupo – C – é chamado de cetona e considera-se 
que ele esteja ligado a dois radicais. O nome do composto segue, então, o seguinte 
esquema: 
 
 
 NOME DOS RADICAIS + CETONA 
 
 
Exemplo: 
 
 O 
  
 H3C – C – CH3 
 
 Dimetil-cetona. 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
 
Os ácidos carboxílicos são compostos caracterizados pela presença do grupo carboxila: 
 
 O 
  
 – C – OH 
 
 Esse grupo é o resultado da união dos grupos carbonila com a hidroxila. 
 
 Os ácidos carboxílicos com até quatro carbonos são líquidos, miscíveis em água; 
os ácidos com cinco ou mais carbonos vão tendo sua solubilidade em água reduzida à 
medida que aumenta a cadeia. Ácidos com dez ou mais carbonos são sólidos, 
praticamente insolúveis em água. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS NA NATUREZA 
 
Nome Oficial Fonte Natural 
Ácido Valérico Heliotrópio, flor do gênero Valeriana 
Ácido Benzóico Morangos e Amoras 
Ácido Cítrico Frutas Cítricas (laranja, limão, etc.) 
Ácido Lático Soro do Leite 
Ácido Málico Maçãs 
Ácido Oléico Óleos Vegetais 
Ácido Oxálico Espinafre e Tomates 
Ácido Tartárico Suco de Uva, vinhos 
Ácido Butírico Manteiga Rançosa 
Ácido Fórmico Formigas 
 
 
Pessoas diferentes, por apresentarem pequenas variações em seu metabolismo, secretam 
diferentes ácidos carboxílicos, de baixa massa molecular, o que acarreta cheiros diferentes. 
Os cães, de modo geral, apresentam o sentido do olfato muito desenvolvido e são capazes de 
reconhecer as pessoas pelo seu cheiro, isto é, pela composição de ácidos carboxílicos que elas 
produzem. 
 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
 
 
Os ácidos carboxílicos têm seu nome terminado em OICO e, assim como nos aldeídos, 
o grupamento funcional ocupa sempre a posição 1. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 Exemplo: 
 
 O 
  
 CH3 – C – OH 
 
 Prefixo: número de carbonos = dois = ET 
 Intermediário: tipo de ligação = simples = AN 
 Sufixo: ácido carboxílico = OICO 
 
Desta forma, o nome docomposto será precedido da palavra ácido + ET + AN + OICO, 
ou seja ácido ETANÓICO. 
 
 A nomenclatura dessa função segue as mesmas regras dos aldeídos. Então, se 
no composto existirem insaturações e/ou ramificações, essas devem ser indicadas no 
nome, iniciando-se a numeração dos carbonos na extremidade onde se localiza a 
carboxila. 
 
Os ácidos carboxílicos são chamados ácidos alcanóicos. Entre os ácidos carboxílicos 
mais importantes encontra-se o ácido acético, constituinte do vinagre, chamado de ácido 
acético glacial, quando puro. A vitamina C também é um ácido carboxílico conhecido 
como ácido ascórbico. 
 
 
 
 Nomenclatura Usual: 
 
 
 A nomenclatura usual lembra a origem dos ácidos ou as propriedades a eles 
associadas: 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 Ácido fórmico = formiga 
 Ácido propriônico = proto (primeiro) e pion (gordura) 
 Ácido Butírico = Butyrum (manteiga) 
 Ácido Acético = Acetum (vinagre) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÉSTERES ORGÂNICOS 
 
 Você certamente já sentiu cheiro de um éster, pois esses compostos têm cheiro 
agradável, sendo empregados na preparação de perfumes e essências. 
 Os Ésteres são compostos derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição 
do hidrogênio do grupo OH por um radical orgânico. Ou seja: 
 
 O O 
   
 R – C – OH passa para R – C – O - R 
 Ácido Carboxílico Éster Orgânico 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 Tanto no reino animal quanto no vegetal existem muitos ésteres naturais. 
Essências vegetais devem seu perfume à presença dessas substâncias. Os óleos e as 
gorduras, genericamente chamados lipídios, também são ésteres. 
 Enquanto os ácidos carboxílicos têm cheiro desagradável, os ésteres são o 
oposto. Tanto o cheiro quanto o sabor adocicado e agradável de muitas comidas são 
fruto de uma complexa mistura de compostos orgânicos, dentre os quais prevalecem os 
ésteres. Por isso fabricantes de bebidas, balas, sorvetes e muitos outros produtos 
valem-se de ésteres que imitam o flavor natural. Quando extraído de fontes naturais, 
tornam-se muito caros. 
 
 
Ésteres e Ação Flavorizante 
 
Fórmula Nome Flavor 
HCOOCH2CH3 Formiato de Etila Rum 
CH3COO(CH2)2CH(CH3)2 Acetato de Isopentila Banana 
CH3COO(CH2)7CH3 Acetato de Octila Laranja 
CH3(CH2)2COOCH2CH3 Butirato de Etila Abacaxi 
CH3(CH2)2COOCH3 Butirato de Metila Maçã 
 NH2 
 
Antranilato de metila Uva 
 
 
 Nomenclatura IUPAC: 
 
⎯ COOCH3 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Tanto a nomenclatura IUPAC quanto a usual dos ésteres baseiam-se na nomenclatura 
dos ácidos carboxílicos dos quais derivam. 
 
 Trata-se simplesmente de substituir a terminação ICO do ácido carboxílico por 
ATO. 
 
 
Exemplo: 
 
Ácido Carboxílico Éster Orgânico 
 
 Ácido Acético Acetato de Metila 
 ou ou 
 Ácido Etanóico Etanoato de Metila 
 
 O O 
   
 H3C – C – OH H3C – C – O – CH3 
 
 
 
 
FUNÇÕES NITROGENADAS 
 
 
 
AMINAS 
 
 
 São compostos derivados do amoníaco (NH3) pela substituição de um, dois ou 
três átomos de H por radicais. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 Desta forma podemos fazer uma classificação das aminas de acordo com a 
quantidade de átomos de hidrogênio substituídos: 
 
a) Amina Primária R – NH2 
b) Amina Secundária: R – NH – R 
c) Amina Terciária: R – N - R 
  
 R 
 
 A nomenclatura oficial das aminas obedece a seguinte regra: 
 
NOME DO RADICAL + AMINA 
 
Exemplo: 
 
 H3C – NH2 metilamina 
 
 
 NH2 
 fenilamina 
 
 
OBS: 
 
 Não há distinção na nomenclatura das aminas primárias, secundárias ou 
terciárias. Basta no entanto, colocar os radicais em ordem de complexidade ou em 
ordem alfabética. 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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O grupo amino, além de estar presente em muitos nutrientes, drogas e estimulantes, 
anestésicos e antibióticos (penicilina), aparece em alimentos e em nosso organismo, 
formando as substâncias mais importantes para a vida, que são os aminoácidos. 
 
As vitaminas, fundamentais para o funcionamento de nosso organismo, também são 
aminas. Seu nome deriva da junção de duas palavras: vital + amina, o que se deve ao 
fato de as primeiras vitaminas descobertas serem aminas. 
 
A mais importante das aminas, em nível comercial, é a anilina, cujo nome, de origem 
árabe (an-nil), significa anil, azul. A anilina é um líquido incolor, oleoso, extremamente 
tóxico. Sua absorção através da pele ou por via respiratória pode ter conseqüências 
fatais. 
 
A dimetilamina e a trimetilamina são exaladas de peixes mortos, o que explica o forte 
cheiro que emana desses animais. 
 
 
 
AMIDAS 
 
 
 As amidas caracterizam-se pela presença do grupo funcional a seguir: 
 
 O 
  
 - C – N – 
  
 
 
 Da mesma forma que as aminas, as amidas podem ser classificadas em amidas 
primárias, amidas secundárias ou amidas terciárias. Veja os exemplos: 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 O 
  
 R – C – N - H 
  
 H amida primária 
 
 
 O 
  
 R – C – N - R 
  
 H amida secundária 
 
 
 O 
  
 R – C – N - R 
  
 R amida terciária 
 
 
 A nomenclatura oficial das amidas segue ao seguinte esquema: 
 
 
 NOME DO HIDROCARBONETO CORRESPONDENTE + AMIDA 
 
 
 Na maioria dos vertebrados terrestres (no homem, inclusive), a uréia é o produto 
final da degradação de moléculas nitrogenadas existentes em nosso organismo. À 
temperatura ambiente, a uréia é um sólido formado por cristais incolores. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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 Um adulto pode excretar, através da urina, até 10 Kg de uréia por ano. A uréia é 
utilizada principalmente como fertilizante de solo, complemento alimentar de gado, na 
obtenção de polímeros, muitos dos quais usados em colas e vernizes, e na fabricação 
de medicamentos – barbitúricos, por exemplo. 
 
CURIOSIDADES 
 
 
 
Por que os cabelos ficam brancos com a idade? 
 
De acordo com as atuais teorias do envelhecimento, cabelos brancos surgem quando 
as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres - 
tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares. Os radicais livres são 
moléculas instáveis, com número ímpar de elétrons (partículas atômicas de carga 
negativa), que podem desequilibrar as funções celulares. No organismo, milhares de 
radicais livres, provenientes, sobretudo do oxigênio (elemento vital para a transformação 
dos alimentos em energia) são formados e destruídos a cada minuto. A destruição é 
operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C, E e as enzimas superóxido 
dismutase e catalase). Assim, mais de 95% do oxigênio absorvido na respiração são 
transformados em água no interior das células, enquanto os 5% restantes passam por 
outras etapas antes disso e permanecem sob a forma de radicais livres. A poluição 
ambiental,os maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própria idade contribuem 
para o aumento na produção dos radicais livres, que facilitam o surgimento de doenças 
e o envelhecimento precoce. Até os 40/45 anos de idade, geralmente o organismo 
consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação sem grandes 
dificuldades. Depois, contudo, esses radicais livres, tendem a se acumular 
gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos 
como de doenças degenerativas (arteriosclerose e câncer), problemas nas articulações 
(reumatismo e artrose) e alterações na pele (rugas e manchas senis). Às vezes, os 
cabelos embranquecem precocemente, em geral quando, além de ter predisposição 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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genética para isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Numa situação de 
estresse emocional, por exemplo, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, 
substância altamente oxidante que contribui para o aumento dos radicais livres na 
corrente sangüínea - e daí, para o surgimento de cabelos brancos. 
 
 
Porque a urtiga queima a pele? 
 
O nome urtiga vem do latim urere (= arder) e é uma designação genérica de várias 
plantas que apresentam um mecanismo de ação semelhante. A mais comum delas é a 
Urtica dioica. Nessas plantas existem diversas substâncias, principalmente a histamina, 
acetilcolina e ácido fórmico que, quando entram em contato com a pele, provocam 
dilatação dos vasos sangüíneos e uma espécie de inflamação. As substâncias 
agressivas ficam armazenadas em minúsculos pêlos que se espalham pelo caule e 
folhas da planta. A parte inferior do pêlo apresenta incrustações de cálcio, o que lhe dá 
rigidez, mas a ponta é frágil e se rompe ao mais ligeiro toque. 
 
 
 
 
Copo de cerveja possui a mesma quantidade de calorias que um bife 
 
A barriga avantajada dos bebedores de cerveja faz crer que esta bebida é engordante. 
A ciência não confirma o mito. O problema é outro. Um copo de cerveja tem 70 calorias, 
a mesma coisa que um bife saudável. Ninguém come 10 bifes de uma assentada, mas 
engole 10 copos de cerveja, conversando com os amigos no bar. 
 
 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Por que o sal evita o desbotamento das roupas? 
 
Porque se misturarmos cloreto de sódio (sal de cozinha) na água, explica o 
químico Atílio Vanin, da Universidade de São Paulo, ele impede que os corantes das 
roupas se dissolvam, ajudando a manter a cor original. Se não houver sal na água, uma 
parte da cor vai embora com o enxágüe. Os corantes são fabricados com sal em sua 
fórmula e, como um sal não se dissolve com outro, a presença do sal de cozinha na 
água inibe que a tinta da roupa se dilua. (Fonte: Super Interessante) 
 
 
 
As cores e o pH 
 
Muitas pessoas reclamam que adquirem mudas de hortênsia (Hidrangea Macrophilla) 
de determinada cor e, com o passar do tempo elas mudam de cor: de azuis, as flores 
se tornam cor-de-rosa ou vice-versa. Por que isso acontece? Na verdade, o índice de 
acidez e alcalinidade do solo pode realmente alterar a coloração dessas flores. O 
mistério funciona mais ou menos assim: em solos ácidos, ou seja, com pH abaixo de 
6,5 surgem flores azuis; já em solos alcalinos, com pH acima de 7,5 surgem flores 
rosadas e até brancas. Podemos alterar o grau de acidez ou alcalinidade do solo, para 
determinar a cor das hortênsias. Para obter flores azuis, por exemplo, recomenda-se 
regar o canteiro duas vezes por ano com a seguinte mistura: 20g de sulfato de alumínio 
(pode ser substituído por pedra ume) diluído em 10 litros de água. Para obter hortênsias 
cor-de-rosa, faça primeiro uma poda na planta, para ajudar a eliminar parte do alumínio 
contido nas folhas. Depois, transplante-a para um novo canteiro, já preparado com 300g 
de calcário dolomítico por m2 Existe também a velha "receita da vovó" para intensificar 
o tom azul-violeta das hortênsias: colocar de molho em água alguns pedaços de palha 
de aço usada e depois aplicar a "água enferrujada" nas regas. 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Ao contrário da crença geral, a tetraciclina não deve ser tomada com leite. 
 
Pesquisas da Universidade de Cambridge, Inglaterra, revelam que a tetraciclina 
não deve ser tomada com leite, ao contrário da crença geral. Este antibiótico combina-
se com o cálcio do leite e forma um composto insolúvel, o que reduz a sua absorção e, 
portanto, a sua eficácia. 
 
 
 
Azedamento do leite e cansaço muscular: há alguma relação? 
 
O gosto azedo da coalhada ao ácido láctico, produzido na fermentação do leite, 
sob a ação de bactérias. Esse ácido, produzido por bactérias do gênero Lactobacillus, 
diminui o pH do leite e coagula proteínas, formando o coalho. O ácido láctico também é 
produzido em nossas células quando realizamos intensas atividades físicas. Em 
situação de repouso ou atividades físicas normais, há oxigênio suficiente para que 
nossas células respirem de maneira aeróbica. Mas quando a concentração de oxigênio 
torna - se insuficiente, como ocorre no caso da prática de uma partida de futebol, 
ocorrerá uma fermentação láctica. Nesse processo, parte da glicose transforma - se em 
ácido láctico, que se acumula no tecidos musculares, provocando dor. Este é chamado 
cansaço muscular, que pode ser atenuado por massagens ou atividades físicas 
moderadas (alongamento), e que desaparece completamente com o repouso. 
 
 
 
Como age o gás hilariante? 
 
O gás hilariante, descoberto em 1722, é formado por oxigênio e nitrogênio (N2O). 
Durante muito tempo foi aproveitado como um tipo de droga leve, que provoca uma 
sensação parecida com a embriaguez. No século XIX um dentista americano Horace 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Wells descobriu que ele eliminava a sensação de dor e servia como anestésico. Esse 
gás afeta uma membrana do revestimento dos neurônios que é envolvida por íons de 
sódio e potássio. Eles mudam de lugar para deixar o impulso nervoso passar. Sob ação 
do gás, esses íons não conseguem transpor a membrana e o impulso fica bloqueado. 
Os primeiros neurônios a serem afetados são os que controlam o comportamento. Por 
isso o paciente fica rindo à toa, como se estivesse embriagado. Conforme a 
concentração do gás aumenta com a inalação, os neurônios responsáveis pela vigília 
também são atingidos e aí então vem o sono e a paralisia geral. O efeito desse gás não 
tem grande durabilidade. 
 
 
 
Barata é campeã de velocidade no Reino Animal 
 
A dificuldade que se tem para caçar uma barata foi objeto de pesquisa na Universidade 
Hebraica de Jerusalém, Israel. Os cientistas descobriram que este inseto é um dos 
campeões de velocidade do reino animal. Pode percorrer um metro por 
segundo.Considerando-se o seu tamanho, proporcionalmente para um homem 
equivaleria correr a 150 quilômetros por hora. A barata é também campeã de dribles - é 
capaz de desviar o rumo, em plena corrida, 25 vezes por segundo. O registro foi feito 
com uma câmera de vídeo especial. 
 
 
 
 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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O pão duro 
 
O endurecimento não é um ressecamento. A concentração em água é constante no pão, 
mas as moléculas de amido, que estavam distribuídas desigualmente, ligadas às 
moléculas de água, cristalizam liberando uma parte da água, o miolo torna-se mais 
rígido. Por que o pão mal cozido torna-se rapidamente seco e duro? Por que o pão duro 
torna-se "fresco" quando esquentamos no forno? Por que o padeiro coloca no 
congelador o pão para impedi-lo de endurecer? Por que o pão endurece mais devagar 
quando isolamos num pano ou numa caixa fechada? Tudo se explica se não 
esquecermos que o pão é obtido por cozimento de uma goma de amido, isto é, de 
farinha e água. Se o pão não for bastante cozido,sobra muita água não utilizada. Esta 
água estabelece ligações suplementares entre as fibras de celulose, o pão endurece. 
Esquente-o, você romperá estas pontes de hidrogênio, e o pão voltará a ficar crocante. 
No ar, o pão absorve umidade e endurece por formação de novas pontes de hidrogênio. 
Colocá-lo no congelador, se estiver mal cozido, impede as moléculas de "passear" e 
criar novas pontes. Cobri-lo, isola-o da umidade do ar e impede as moléculas de água 
de penetrar no pão para criar pontes inúteis. Num pão bem cozido, há todas as pontes 
de hidrogênio necessárias para garantir consistência e friabilidade. Este pão permanece 
fresco mais tempo, principalmente se for guardado numa caixa fechada. (Texto extraído 
do livro "Les secrets de la casserole" de Hervé This) 
 
 
 
Digestão torna-se mais difícil a partir dos 50 anos de idade 
 
A partir dos 50 anos de idade, a alimentação do ser humano deve ser mais leve 
porque o estômago diminui a produção de suco gástrico e a digestão torna-se mais 
difícil. Daí a sensação de peso que os idosos sentem em seu estômago e também a 
freqüência com que sofrem de indigestões. 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Gelatina De onde é extraída a gelatina que usamos como alimento? 
 
Do calágeno, única proteína animal em estado sólido, encontrado no couro ou 
nos ossos de animais, como o porco ou o boi. "Depois de extraído, o calágeno passa 
por um processo químico para a retirada da gordura e outras impurezas", explica a 
engenheira de alimentos Adilma Scamparini, da Universidade Estadual de Campinas, 
SP. Geralmente a gelatina a venda nos supermercados é obtida do couro do boi. 
 
 
Pescoços da girafa e do Homem têm o mesmo número de vértebras 
 
O pescoço da girafa e o do ser humano têm o mesmo número de vértebras: sete. 
Mas o pescoço da girafa é mais longo porque as suas vértebras são mais compridas. 
Apesar do aspecto manso e desajeitado, a girafa é temida até mesmo pelos leões. O 
coice e a cabeçada poderosos mantém os inimigos a uma distância prudente. 
 
Por que o fermento faz a massa crescer? 
 
Porque libera gás carbônico (CO2) em reações químicas, formando bolhas no 
meio da massa que fazem com que ela aumente de tamanho e fique fofa. Existem dois 
tipos de substâncias usadas para este fim: o fermento biológico e o fermento químico. 
O biológico é composto por microorganismos vivos - leveduras -que se reproduzem 
graças à temperatura da massa e ao açúcar presente nela, que lhes serve de alimento. 
Durante a reprodução, os microorganismos liberam gás carbônico. O fermento químico 
é composto por bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico, que, quando 
aquecido a uma temperatura de 50 a 60 graus Celsius e em contato com a umidade da 
massa, reagem e também liberam gás carbônico. 
 
 
 
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Porque o ferro aquecido derrete e a madeira queima? 
 
Porque acontecem fenômenos diferentes com cada um dos dois materiais. O 
aumento de temperatura faz com que a madeira passe por uma reação química, ou seja, 
suas moléculas se quebram e se recombinam com as do oxigênio existente no ar. O 
resultado é a formação de novas moléculas como gás carbônico e água. No caso do 
ferro, também há uma queima, já queimar é reagir com o oxigênio: ferrugem não é outra 
coisa senão ferro queimado. O problema é que a queima do ferro é muito lenta e libera 
pouca energia: não há fogo, neste caso. Ou seja, o fenômeno dominante no ferro não é 
uma a reação química com o oxigênio, mas sim uma mudança física: o derretimento. 
Nesse processo, a ligação entre os átomos que compõe o bloco de ferro torna-se cada 
vez mais frouxa, e é por isso que o material amolece. 
 
 
Por que a água, mesmo sendo constituída por elementos que pegam fogo como 
o hidrogênio e o oxigênio não entram em combustão? 
 
Para que uma substância queime não basta ter elementos combustíveis em sua 
composição. É preciso que seja capaz de reagir com o oxigênio do ar. No caso da água 
sua estrutura molecular é muito estável, é necessária muita energia para quebrar as 
ligações que mantém seus átomos unidos e o calor liberado pelo fogo não é suficiente 
para quebrar estas ligações. A água não reage com o oxigênio do ar e, 
conseqüentemente, não entra em combustão. Ao contrário é usada para apagar o fogo. 
(super interessante) 
 
 
 
Como o sal é capaz de impedir o apodrecimento da carne crua? 
 
O sal absorve a água que existe em todos os alimentos. Para que as bactérias 
que produzem o apodrecimento sobrevivam é preciso que haja água. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Como o vaga-lume emite sua luz? 
 
Químicos e biólogos chamam a isso de bioluminescência. "Esse fenômeno 
resulta da oxidação de uma substância combustível produzida pelo próprio animal: a 
luciferina", afirma Etelvino Bechara, do Instituto de Química da USP. A luciferina reage 
com o oxigênio que o animal inspira, auxiliada por uma enzima batizada de luciferase. 
A energia é formacida pela substância adenosina trifosfato (ATP), principal fonte 
energética usada pelo metabolismo das células, mas, nesse caso, o resultado é a 
emissão de luz. Há três espécies de besouros luminosos: vaga-lumes, da família dos 
lampirídeos, com luz que varia entre o verde e o amarelo; os tectecs ou salta-martins, 
dos elaterídeos, que emitem luz entre o verde e o laranja; e os trenzinhos, dos 
fengodídeos, capazes de mais tonalidades: verde, amarelo, laranja ou vermelho. A 
reação da luciferina com o oxigênio na presença da luciferase e da ATP ocorre em 
células especiais e da ATP ocorre em células especiais (os fotócitos) que formam um 
tecido chamado lanterna. Esse tecido está ligado à traquéia e ao cérebro, permitindo 
assim o controle da iluminação. Ou seja: o inseto só se acende quando tem vontade. 
(Fonte: Revista Super Interessante Especial) 
 
 
 
Por que o girassol acompanha o movimento do sol? 
 
O responsável pelo giro das plantas é um hormônio chamado hormônio do 
crescimento e não é só com o girassol que este fenômeno acontece. Todas as plantas 
se curvam de acordo com o movimento do sol em maior ou menor grau. Não só a energia 
solar é responsável pelo movimento das plantas, mas qualquer outro tipo de energia 
luminosa artificial. Este hormônio é chamado ácido indolilácetico (aia) produzido pelas 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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células jovens localizadas nas folhas. Na realidade não é a flor que se curva influenciada 
pela luminosidade do sol e sim o caule e a flor acompanha este movimento. À noite, na 
ausência da luz para estimular o crescimento, a planta volta ã sua posição normal. 
(botânico Gilberto kerdauy - usp) 
 
 
 
Beber café realmente diminui embriaguez? 
 
Diminui. O álcool é uma substância depressora do sistema nervoso central, 
porque reduz sua atividade ao dificultar a passagem de mensagens entre os neurônios 
do cérebro. Não se sabe exatamente por que isso acontece, mas acredita-se que o 
álcool altera a composição da membrana dos neurônios, dificultando a transmissão dos 
impulsos nervosos. Isso faz com que a pessoa fique sonolenta, desequilibrada e sem 
coordenação motora. Já a cafeína presente no café tem exatamente o efeito oposto. 
"Ela intensifica a passagem dessas mensagens neuronais, amenizando o efeito 
provocado pela ingestão de bebidas de alcoólicas", afirma o farmacêutico bioquímico 
Roberto De Lucia, da Universidade de São Paulo. Para reduzir o efeito da bebedeira, o 
café deve ser ingerido sem açúcar, pois essa substância dificulta a absorção da cafeína 
pelo organismo, prejudicando a sua ação. 
 
 
 
Por que a mistura de água e álcool libera calor? 
 
O álcool e a água são substâncias fortemente polarizadas e por isso apresentam 
uma grande afinidade. Esta afinidade dá origem a uma ligação entre as moléculasdos 
dois compostos (ligação intermolecular) que é bastante estável. Esta estabilidade faz 
com que estes compostos não necessitem de muita energia para permanecer unidos. 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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64 
Quando estão separadas, as moléculas apresentam um conteúdo energético maior. 
Esta diferença de energia (quando unidas e /ou separadas) é liberada para o ambiente. 
 
 
 
Por que o camarão fica vermelho quando é aquecido? 
 
A cor vermelha é resultado de um grupo de pigmentos, conhecidos como carotenóides. 
Esses pigmentos têm uma função importante no organismo do animal, como se 
transformar em vitamina A e ajudar a proteger a membrana celular. Os carotenóides 
também são responsáveis pela coloração de certos frutos, por exemplo, a melancia No 
caso do camarão e de outros crustáceos como o siri e a lagosta este pigmento está 
preso a uma proteína que quando aquecida é destruída mostrando sua verdadeira cor. 
 
 
 
Por que, mesmo quando a vela não está em pé, a chama fica para cima? 
 
Porque a chama é mais leve que o ar e sobe. A chama é formada por uma mistura 
de várias partículas, como átomos, moléculas e íons (átomos em desequilíbrio elétrico), 
resultado da queima do pavio. A energia liberada pela queima provoca a agitação das 
partículas e esquenta a chama. Como o calor, diminui a densidade, ou seja, as partículas 
ficam mais separadas entre si. A chama fica mais leve que o ar e sobe. Isso acontece 
independentemente da posição em que está a vela. 
 
 
 
Por que a água se expande ao congelar? 
 
Até 40C, o resfriamento da água é acompanhada pela diminuição do volume. Daí 
ao congelamento total, a 0°C, a água se expande cerca de 9% e fica menos densa. Essa 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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65 
característica, por sinal, única da água, ocorre porque as moléculas de água são 
fortemente polarizadas e quando resfriadas conseguem se unir através de pontes de 
hidrogênio. Na fase sólida todas as moléculas estão unidas por pontes de hidrogênio 
formando uma estrutura vazada que é imediatamente ocupada pelo ar. Este ar no 
interior da estrutura é o responsável pela diminuição de densidade na água no estado 
sólido. 
 
 
 
 
 
Como é produzida a luz do vaga-lume? 
 
A luz é produzida através de uma reação química: uma molécula de luciferina é 
oxidada por oxigênio, em presença de ATP (adenosina trifosfato), que está presente nas 
células de todos os seres vivos. O produto dessa reação é uma molécula energizada de 
oxiluciferina. Quando a molécula de oxiluciferina se desativa, ou seja, quando ela perde 
sua energia, passa a emitir luz. Esse processo só ocorre na presença de luciferase, que 
é a enzima responsável pela reação de oxidação. 
 
 
 
Por que o sabor do uísque melhora com o tempo? 
 
O processo de envelhecimento da bebida provoca ligações químicas entre seus 
componentes, formando algumas substâncias - principalmente certos tipos de aldeídos, 
cetonas e ésteres - que melhoram o seu sabor. "Mas, para que isso aconteça, o uísque 
tem de ser conservado em tonéis de madeira", afirma o farmacêutico bioquímico 
Eugênio Aquaroni, da Universidade de São Paulo. Pode ser bastante poroso esse 
material permite a entrada de pequenas quantidades de oxigênio que ajudam tais 
reações químicas. Além disso, há substâncias presentes na madeira que também dão 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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gosto à bebida. Isso não acontece com o uísque armazenado em garrafas, pois a 
entrada de oxigênio é muito pequena (ocorre apenas através dos poros da rolha) e o 
vidro, ao contrário da madeira não interage com a bebida.(Fonte: Revista Super 
Interessante Especial) 
 
 
Como é feito o mel? 
 
 As abelhas têm em suas cabeças glândulas que secretam duas enzimas: 
invertase e glicose oxidase. O mel é formado pela reação dessas substâncias com o 
néctar coletado das flores. A invertase converte a sacarose - tipo de açúcar contido no 
néctar - em dois outros açúcares, glicose e frutose. A glicose oxidase, por sua vez, 
transforma uma pequena quantidade de glicose em ácido glicônico, que torna o mel 
ácido, protegendo de bactérias que o fariam fermentar. Agitando as asas para secar a 
água, presente em grande quantidade no néctar, as abelhas desidratam o mel, matando 
outros microorganismos. (Fonte: Revista Super Interessante Especial) 
 
 
O que é Plástico? 
 
A palavra plástico significa "que pode ser modelado". É um termo normalmente 
utilizado par se referir aos polímeros artificiais. Contudo, no que diz respeito à 
plasticidade, os químicos dividem os polímeros em dois grupos: 
- Polímeros termoplásticos - quando aquecidos, amolecem e permitem ser 
modelados, adquirindo formato desejado pelo fabricante. É o caso de 
polipropileno. 
- Polímeros termofixos - ao serem aquecidos, não amolecem, mas sofrem 
decomposição. É o caso da baquelite. 
 
 
Na boquinha da garrafa 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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Ao abrirmos uma garrafa de refrigerante gasoso (tipo coca cola), a "sabedoria 
popular" nos ensina que para evitar que o gás escape devemos colocar o cabo de uma 
colherinha de café dentro da garrafa, ficando a colher apoiada no gargalo. Mas porque 
isso? O metal é um bom condutor de calor, portanto ao redor do cabo a temperatura 
será maior (a colher transmite o calor externo para o cabo dentro da garrafa) e, portanto, 
como já estudamos, a pressão na região ao redor da "boca da garrafa", será maior, 
dificultando a saída do gás. 
 
EXERCÍCIOS 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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01) Dê o nome do seguinte ALCANO e diga quantos carbonos primários possui: 
 
H3C – CH2 – CH2 – CH3 
 
 
 
 
 
02) Dê o nome do seguinte ALCENO e diga quantos carbonos secundários possui: 
 
H3C – CH = CH2 
 
 
 
 
 
03) Defina o que são Cadeias Heterogêneas. 
 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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04) Partindo da fórmula estrutural abaixo, representa cada uma das cadeias dos 
seguintes compostos: 
 
a) BUTENO - 2 
 
 
 
 
 
b) CICLOBUTANO 
 
 
 
 
 
 
 
 
05) O número de átomos de carbono quaternário, terciário, secundário e primário existentes na 
fórmula estrutural de 3,4 - DIMETIL, 3 - ETIL, 1 - HEXENO, é respectivamente: 
 
a) 1, 1, 3, 5 
b) 1, 1, 4, 5 
c) 1, 2, 1, 2 
d) 1, 2, 2, 2 
e) 4, 3, 2, 1 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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06) Assinale o número de carbonos secundários existentes na molécula do composto 4, 4, 5 - 
TRIMETIL, 3 - ETIL - OCTANO. 
 
a) 6 
b) 5 
c) 4 
d) 3 
e) 2 
 
 
07) Classifique a cadeia de molécula do 3 - METIL, 1 - BUTENO: 
 
a) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea; 
b) cíclica, ramificada, saturada, homogênea; 
c) acíclica, normal, insaturada, homogênea; 
d) acíclica, ramificada, insaturada, heterogênea; 
e) cíclica, normal, insaturada, heterogênea. 
 
 
 
 
 
 
08) Defina o que são Cadeias Homogêneas. 
 
 
 
 
 
09) Represente a fórmula do seguinte composto: 
 
Ciclo-hexeno 
 
 
 
Introducão a quimica-organica 
 
 
 
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10) O nome do ALCADIENO abaixo e o número de carbonos primários é: 
 
H2C = CH – CH = CH2 
 
a) PENTADIENO - 2 Carbonos Primários; 
b) BUTADIENO - 2 Carbonos Primários; 
c) PROPADIENO - 2 Carbonos Primários; 
d) BUTADIENO e nenhum Carbono Primário; 
e) PROPADIENO e nenhum Carbono Primário. 
 
 
11) Classificando a cadeia carbônica abaixo temos: 
 
HC  C – CH3 
 
a) aberta, homogênea, normal e saturada; 
b) fechada, homogênea, normal e saturada; 
c) aberta, homogênea, normal e insaturada; 
d) aberta, heterogênea, ramificada e saturada; 
e) aberta, heterogênea, ramificada e insaturada. 
 
 
12) O nome do ALCENO abaixo é: 
 
H3C – CH2 – CH = CH2 
 
a) PENTENO; 
b) BUTENO; 
c) BUTADIENO; 
d) PROPENO 
e) HEXENO 
 
 
13) Escreva