relatório-estudo de reações químicas

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INTRODUÇÃO 
 
A análise qualitativa é de enorme importância na área química, pois antes mesmo de 
quantificar é necessário saber o que se tem no sistema e como os analitos se comportam 
com os diversos meios que podemos submetê-los. 
No passado os processos de identificação eram baseados em propriedades físicas, o 
que limitava o desenvolvimento e acabava por expor a população a diversos 
contaminantes. [1]. Com o desenvolvimento do método químico qualitativo houve 
avanços significativos nos processos de identificação de compostos. 
A maioria dos ensaios qualitativos é feita em pequenas quantidades utilizando-se 
geralmente tubos de ensaio e em via úmida [2]. Têm como objetivo averiguar o 
comportamento esperado ou não das reações, tais como [3]: 
 Eliminação de um gás; 
 Formação de precipitado; 
 Mudança de cor e aspecto; 
 Alteração da energia, com absorção ou liberação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
METODOLOGIA 
 
Materiais 
 
 Pisseta; 
 Tubo de Ensaio; 
 Pipetas Pasteur descartáveis. 
 
 
 
 
Reagentes 
 
 1 - Solução de AgNO3 0,1 mol/L; 
 2 - Solução de BaCl2 0,2 mol/L; 
 3 - Solução de HCl 2,0 mol/L; 
 4 - Solução de Na2SO3 0,5 mol/L; 
 5 - Solução de KBr 0,1 mol/L; 
 6 - Solução de Na2S2O3 2,0 mol/L; 
 7 - Solução de NaOH 2,0 mol/L; 
 8 - Solução de NaNO2 0,5 mol/L; 
 9 - Solução de H2SO4 2,0 mol/L; 
 1O - Solução Problema “O” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Em tubos de ensaios combinou-se uma a uma um conjunto de nove soluções, cada qual 
com uma alíquota de aproximadamente 1 mL, observou-se e anotou-se os resultados. 
Posteriormente combinou-se uma solução problema, com cada uma das nove soluções 
conhecidas. Observaram-se os resultados e comparou-se com os obtidos anteriormente. 
Por fim identificou-se a solução problema. 
 
 
Resultados e Discussões 
 
Tabela1. Soluções utilizadas 
 
Número de Identificação da Solução Solução 
1 Solução de AgNO3 0,1 mol/L 
2 Solução de BaCl2 0,2 mol/L 
3 Solução de HCl 2,0 mol/L 
4 Solução de Na2SO3 0,5 mol/L 
5 Solução de KBr 0,1 mol/L 
6 Solução de Na2S2O3 2,0 mol/L 
7 Solução de NaOH 2,0 mol/L 
8 Solução de NaNO2 0,5 mol/L 
9 Solução de H2SO4 2,0 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
Tabela 2. Descrição das observações obtidas pelas combinações das soluções 
1 
2 3 4 5 6 7 8 9 
 
ppt. branco 
 
ppt. 
branco 
ppt. branco e 
posterior 
solubilização 
 
ppt. 
amarelado 
ppt. branco e 
posterior 
escurecimento 
 
ppt. marrom 
 
ppt. 
branco 
 
ppt. 
branco 
2 não 
houve 
evidência 
de reação 
 
 
ppt. branco 
não houve 
evidência 
de reação 
 
turbidez 
esbranquiçada 
 
turbidez 
esbranquiçada 
não 
houve 
evidência 
de reação 
 
ppt. 
branco 
3 não 
houve 
evidência de 
reação 
 não 
houve 
evidência de 
reação 
não houve 
evidência 
de reação 
 
turbidez 
amarelada 
 
liberação de 
calor 
 
gás 
marrom 
não 
houve 
evidência 
de reação 
4 ppt. branco não 
houve 
evidência 
de reação 
 não houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
não 
 houve 
evidência de 
reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
5 não 
 houve 
evidência de 
reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
 não 
 houve 
evidência de 
reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
6 
turbidez 
esbranquiçada 
 
turbidez 
amarelada 
não 
 houve 
evidência de 
reação 
não houve 
evidência 
de reação 
 não 
houve 
evidência de 
reação 
não 
houve 
evidência 
de reação 
 
turbidez 
amarelada 
7 
turbidez 
esbranquiçada 
 
liberação 
de calor 
não 
houve 
evidência de 
reação 
não houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
 não 
houve 
evidência 
de reação 
 
liberação 
de calor 
8 não 
houve 
evidência de 
reação 
 
gás 
marrom 
não 
houve 
evidência de 
reação 
não houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
Não 
 houve 
evidência de 
reação 
 
gás 
marrom 
9 
ppt. branco 
não 
houve 
evidência 
de reação 
não 
houve 
evidência de 
reação 
não houve 
evidência 
de reação 
 
turbidez 
amarelada 
liberação de 
calor 
 
gás 
marrom 
 
5 
 
Reações Químicas: 
 
 1 e 2 
 
Houve a formação de precipitado branco de AgCl 
Ag+(aq)+ NO3-(aq) + Ba+2(aq) + Cl- (aq)  AgCl(s) + Ba+2(aq) + NO3- (aq) 
 
 1 e 3 
 
Houve a formação de precipitado branco de AgCl 
Ag+(aq)+ NO3-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) + H+(aq) + NO3-(aq) 
 
 1 e 4 
 
Houve a formação de precipitado branco de Ag2SO3 
2Ag+(aq)+ NO3-(aq) + Na+(aq) + SO3-2 (aq)  Ag2SO3(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 
 
 1 e 5 
 
Houve a formação de precipitado branco de AgBr 
Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Br-(aq)  AgBr(s) + K+(aq) + NO3-(aq) 
 
 1 e 6 
 
Inicalmente não há evidência de reação, mas posteriormente ocorre formação de 
precipitado preto de Ag2(S2O3)( 
2Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + (S2O3)-2(aq)  [Ag(S2O3) 2 ] -3(aq) + Na+ + NO3-(aq) 
2Ag+(aq) + (S2O3)-2(aq)  Ag2(S2O3)(s) 
 
 1 e 7 
 
Houve a formação de precipitado marrom de AgOH 
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  AgOH(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 
 
 1 e 8 
 
Houve a formação de precipitado branco de AgNO2 
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + NO2-(aq)  AgNO2(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 
 
 1 e 9 
 
Houve a formação de precipitado branco de Ag2SO4 
2Ag+(aq) + NO2-(aq) + H+(aq) + SO4-2(aq)  Ag2SO4(s) +H+ + NO3-(aq) 
 
 2 e 3 
 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + H+(aq) +  Não ocorre reação 
 
 
6 
 
 2 e 4 
 
Houve a formação de precipitado branco de Ba(SO3) 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + SO3-2 (aq)  BaSO3 (s) + Na+(aq) + Cl-(aq) 
 
 2 e 5 
 
 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + K+(aq) + Br-(aq)  Não ocorre reação 
 
 2 e 6 
 
Houve a formação de precipitado branco de BaS2O3 
Ba+2(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + (S2O3)-2(aq)  BaS2O3(s) + Na+(aq) Cl-(aq) 
 
 2 e 7 
 
Houve a formação de precipitado branco de Ba(OH)2 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  Ba(OH)2(s) + Na+(aq) Cl-(aq) 
 
 2 e 8 
 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + NO2-(aq)  Não ocorre reação 
 
 2 e 9 
 
Houve a formação de precipitado branco de BaSO4 
Ba+2(aq) + Cl- (aq) + H+(aq) + SO4-2(aq) BaSO4(s) + H+(aq) + Cl-(aq) 
 
 3 e 4 
 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + SO3-2 (aq)  Não ocorre reação 
 
 3 e 5 
 
H+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + Br-(aq)  Não ocorre reação 
 
 3 e 6 
 
Houve a formação de precipitado amarelo de S 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + (S2O3) -2 (aq)  Na+(aq) +Cl-(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s) 
 
 3 e 7 
 
Ocorreu a liberação de calor devido a reação de neutralização 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 
 
 
 
 
7 
 
 3 e 8 
 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + NO2-(aq)  Não ocorre reação 
 
 3 e 9 
 
H+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + SO4-2(aq)  Não ocorre reação 
 
 4 e 5 
 
Na+(aq) + SO3-2 + K+(aq) + Br-(aq)  Não ocorre reação 
 
 4 e 6 
 
Na+(aq) + SO3-2 + Na+(aq) + (S2O3) -2(aq)  Não ocorre reação 
 
 4 e 7 
 
Na+(aq) + SO3-2 + Na+(aq) + OH(aq)  Não ocorre reação 
 
 4 e 8 
 
Na+(aq) + SO3-2 + Na+(aq) + NO2-(aq)  Não ocorre reação 
 
 4 e 9 
 
Na2+(aq) + SO3-2 + H2+(aq) + SO4-2(aq) )  Não ocorre reação 
 
 5 e 6 
 
K+(aq) + Br-(aq) + Na+(aq) + (S2O3)-2(aq)  Não ocorre reação 
 
 5 e 7 
 
K+(aq) + Br-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  Não ocorre reação 
 
 5 e 8 
 
K+(aq) + Br-(aq) + Na+(aq) + NO2-(aq)  Não ocorre reação 
 
 5 e 9 
 
K+(aq) + Br-(aq) + H+(aq) + SO4-(aq)  Não ocorre reação 
 
 6 e 7 
 
Na+(aq) + (S2O3)-2(aq) + Na+(aq) + OH(aq)  Não ocorre reação 
 
 
 
8 
 
 6 e 8 
 
Na+(aq) + (S2O3)-2(aq) + Na+(aq) + NO2-(aq) Não ocorre reação 
 
 6 e 9 
 
Houve a formação de precipitado amarelo de S 
 Na+(aq) + (S2O3)-2(aq) + H+(aq) + SO4-2(aq)  H2O(l) + SO2(g) + S(s) + Na+(aq) 
 
 7 e 8 
 
Na+(aq) + OH-(aq) + Na+(aq) + NO2-(aq)  Não ocorre reação 
 
 7 e 9 
 
Ocorreu a liberação de calor devido a reação de neutralização 
Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + SO4-2(aq) Na(aq)+ + SO4-2(aq) + H2O(l) 
 
 8 e 9 
 
Ocorreu a liberação de gás marrom 
 Na+ + 2NO2-(aq) + 2H+ SO4-2(aq)  Na+(aq) + SO4-2 (aq) + 2HNO2(aq) 
 2HNO2(aq)  NO2(g) + NO(g) + H2O(l) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
CONCLUSÃO 
 
O objetivo de identificar a solução problema foi bem sucedido, constatou-se que a 
solução “O” trata-se de uma solução de Hidróxido de Sódio. A reação da solução 
problema com a solução número 1(AgNO3) foi o fator determinante para a identificação, 
pois na etapa de coletas de dados para a identificação da solução problema a reação entre 
as duas resultou num precipitado de coloração preta, fato repetido com a solução 
1(AgNO3) e 7(NaOH) do conjunto de soluções. 
Os indícios de reações químicas foram bem satisfatórios, percebeu-se claramente a 
formação de precipitados, a alteração de energia com a liberação de calor e o 
desprendimento gasoso. Fatos que ressaltam novamente a importância dos métodos 
qualitativos de análises, muito precisos em identificação de compostos. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
[1]Baccan, N.; Introdução à Semi-microanálise Qualitativa; 
3ª Edição; editora UNICAMP: Campinas 1990 
 
[2]Vogel, A. l.; química Analítica Qualitaiva; 
Editora Mestre Jou: São Paulo,1981 
 
[3]http://www.infoescola.com/quimica/analise-qualitativa/ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.infoescola.com/quimica/analise-qualitativa/
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