MATERIAL 6 ANO

Prévia do material em texto

6°ANO
PROFESSORA: IRACIELY AGUIAR VICENTE
ALUNO (A):______________________________________________________
MARÇO 2021
	(EF06CI02) Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
	- Misturas homogêneas e heterogêneas; 
- Separação de materiais 
- Materiais sintéticos
 - Transformações químicas
Substâncias puras e misturas 
De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias. Isso quer dizer que nós e quase tudo que está a nossa volta são exemplos de misturas das mais variadas substâncias puras. Classificação da matéria em substâncias puras e misturas Substâncias simples: São aquelas formadas unicamente por átomos de um mesmo elemento químico. Temos como exemplos: o enxofre (S), gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Al) etc. Substância composta: São formados por átomos de mais de um tipo de elemento químico. Por exemplo, as moléculas da água destilada são formadas por dois tipos de átomos (hidrogênio e oxigênio). Portanto, ela é uma substância composta. Outros exemplos são: gás carbônico (CO2), álcool (C2H5OH) e sal de cozinha (cloreto de sódio -NaCl).
 Misturas: São formadas por duas ou mais substâncias puras. As misturas não possuem densidades fixas porque elas variam, dependendo da quantidade de cada componente na mistura. Por exemplo, a água que bebemos não é pura, porque tanto a água mineral quanto a que sai da torneira possui uma grande quantidade de substâncias dissolvidas. Se olhar no rótulo de uma água mineral, por exemplo, você verá que as principais espécies químicas encontradas na maioria das águas minerais são: íons cálcio, magnésio, potássio, sódio, cobre, bário, antimônio, arsênio, cádmio, chumbo, manganês, mercúrio, níquel, cromo, cianeto, borato, fosfato, bicarbonatos, sulfatos, sulfetos, nitratos, cloretos e ferro. Portanto, a água mineral é na realidade uma mistura. 
Mistura homogênea: São aquelas misturas que apresentam uma única fase, ou seja, todo o seu aspecto é uniforme. A água mineral citada anteriormente é um exemplo de mistura homogênea, em que não conseguimos ver a separação entre os componentes. Outros exemplos de misturas homogêneas são: o ar (formado por uma mistura de vários gases, o soro caseiro (água + sal + açúcar), o álcool etílico (etanol e água), entre outros. 
Mistura heterogênea: São aquelas misturas que apresentam duas ou mais fases. Um exemplo é a mistura de água e óleo. Visto que não se misturam e o óleo é menos denso que a água, formam-se duas fases, com o óleo na parte superior e água na parte inferior. Outros exemplos são: granito (mistura de quartzo, mica e feldspato), água e café, água e areia etc. Separação de misturas: Os componentes das misturas podem ser separados. Há algumas técnicas para realizar a separação de misturas. O tipo de separação depende do tipo de mistura. 
Separação de sólidos 
Para separar sólidos, podemos utilizar os métodos apresentados a seguir. 
• Catação - Consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma pinça um dos componentes da mistura. Exemplo: separar feijão das impurezas antes de cozinhá-los. 
• Levigação - Separa substâncias mais densas das menos densas usando água corrente. Exemplo: processo usado por garimpeiros para separar ouro (mais denso) da areia (menos densa). 
• Dissolução ou floculação - Consiste em dissolver a mistura em solvente com densidade intermediária entre as densidades dos componentes das misturas. 
Exemplo: serragem + areia. Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a serragem flutua na água.
 • Peneiração - Separa sólidos maiores de sólidos menores ou ainda sólidos em suspensão em líquidos. Exemplo: os pedreiros usam esta técnica para separar a areia mais fina de pedrinhas; para separar a polpa de uma fruta das suas sementes, como o maracujá. 
• Separação magnética - Usado quando um dos componentes da mistura é um material magnético. Com um ímã ou eletroímã, o material é retirado. Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia + ferro. 
• Ventilação - Usado para separar dois componentes sólidos com densidades diferentes. É aplicado um jato de ar sobre a mistura. Exemplo: separar o amendoim torrado da sua casca já solta; arroz + palha. 
• Dissolução fracionada - Consiste em separar dois componentes sólidos utilizando um líquido que dissolva apenas um deles. Exemplo: sal + areia. Dissolve-se o sal em água. A areia não se dissolve na água. Pode-se filtrar a mistura separando a areia, que fica retida no filtro da água salgada. Pode-se evaporar a água, separando a água do sal.
1. Cite exemplos de seu cotidiano de mistura heterogênea e mistura homogênea. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. A água que bebemos em nosso dia a dia é um exemplo de mistura ou substância pura? Justifique. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
 3. O ar que respiramos é formado por quais substâncias? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Qual a diferença entre substância simples e substância composta? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Podemos identificar com facilidade uma mistura homogênea?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
 6. Observe as seguintes misturas: 
.I. Areia e água. 
II. Álcool e água.
 III. Sal de cozinha e água. 
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel. A mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração foi 
A) Areia B) Álcool C) Sal D) Nenhuma delas 
7- Classifique as substâncias abaixo em simples ou compostas: 
a. O2 b. H2O c. Na2SO4
8- A seguir são dadas várias situações onde é necessário separar substâncias. Escolha o método mais adequado para separar cada uma das misturas.
A) Conchinhas do mar e bolas de gude em um saco de brinquedos.
B) Areia com pedras num canteiro de obras.
C) Água com um pouco de terra.
D) Água do mar em uma salina.
E) Água do riacho com impurezas.
Estados físicos da matéria
 A princípio a matéria pode ser encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. O que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. Essa característica obedece a fatores como:
 a) Força de Coesão: faz com que as moléculas se aproximem umas das outras. 
 b) Força de Repulsão: faz com que as moléculas se afastem umas das outras.
Sólido: Nesse estado físico da matéria, as moléculas se encontram muito próximas, sendo assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. As forças de atração (coesão) predominam neste caso. Um exemplo é um cubo de gelo, as moléculas estão muito próximas e não se deslocam ao menos que passe por um aquecimento.
Líquido: Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e as forças de repulsão são um pouco maiores. Os elementos que se encontram nesse estado, possuem forma variada, mas volume constante. Além dessas características, possui facilidade de escoamento e adquirem a forma do recipiente que os contém. 
Gasoso: O movimento das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. As forças de repulsão predominam fazendo com que as substâncias não tomem forma e nem volume constante. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás, podemos aumentar ou diminuir o volumedele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.
Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido por meio do aquecimento. Por exemplo, um cubo de gelo que fora do congelador vai derretendo e se transformando em água. 
Vaporização: passagem do estado líquido para o estado gasoso que é obtido de três maneiras: calefação (aquecedor), ebulição (água fervendo) e evaporação (roupas secando no varal).
Condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido por meio do resfriamento, por exemplo, a formação do orvalho.
Solidificação: passagem do estado líquido para o estado sólido, ou seja, é o processo inverso à fusão, que ocorre por meio do arrefecimento, por exemplo, água líquida transformada em gelo.
Sublimação: passagem do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa (sem passagem pelo estado líquido) e pode ocorrer pelo aquecimento ou arrefecimento da matéria, por exemplo, gelo seco (dióxido de carbono solidificado).
1- A sequência dos quadrinhos mostra as mudanças de estado físico da água.
Para cada item a seguir, identifique o nome das mudanças de estado:
a) A__________________
b) B__________________
c) C__________________
2- Identifique se as substâncias possuem forma e volume constante ou variável: Nos estados líquido, sólido e gasoso.
I) Forma ________________ Volume___________________
II) Forma _______________ Volume___________________
III) Forma _______________ Volume___________________
3- (GEWANDSZNAJDER, Fernando. Projeto Teláris: Ciências. 1 ed. São Paulo: Ática, 2012, p. 133.). Por que no banheiro há um aviso alertando para que não se dê a descarga? 
a) Porque a água condensou. 
b) Porque a água sublimou. 
c) Porque a água solidificou. 
d) Porque a água evaporou.