SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAAMINONIQUEL II E DO CLORETO DE TRIS (ETILENODIAMINA)

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THAÍSA ALVES VITAL DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAAMINONIQUEL II E DO 
CLORETO DE TRIS (ETILENODIAMINA) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANÁPOLIS, JUNHO 
2017 
 
 
 
 
RESUMO 
O complexo cloreto de hexaaminoniquel II e formado por ligantes monodentados e o 
complexo cloreto de tris(etilenodiamina) níquel II e formado por ligantes bidentado. Este 
experimento teve como objetivo a Síntese do complexo cloreto de hexaaminoniquel II e o 
complexo, cloreto de tris(etilenodiamina) níquel II, também como objetivos específico os 
cálculos de rendimento dos mesmo. A síntese de complexo e uma técnica que atua na 
separação dos ligantes de determinados complexos, gerando complexo mais estáveis como os 
obtidos nesse trabalho, foi adicionado NH4OH e NH4CL na solução de NiCl2. 6H2O , nota-se 
que, como a amônia e um ligante monodentado e esta presente nas soluções adicionadas, 
gerou o complexo cloreto de hexaaminoniquel II {[Ni(NH3)6]} de cor azul, o cloreto de 
níquel possuía cor verde limão, posteriormente nesse mesmo complexo cristalino formado foi 
adicionada etilenodiamina {[Ni(NH3)6]Cl2}, ligante bidentado, e formando assim um 
complexo cristlino tris(etilenodiamina) níquel II {Ni(en)3]Cl2.2H2O} bidentado de cor roxa, 
observou-se que, o fato na mudança na coloração se deu por causa da mudança dos ligantes 
adicionados. Assim os resultados obtidos na forma de rendimento foram; 28,34% para o 
cloreto de hexaaminoniquel II e de 76,08% para o cloreto de tris(etilenodiamina)NiII, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 Os complexos de coordenação tiveram suas primeiras investigações no que diz 
respeito a química de coordenação entre 1875 e 1915, o químico Alfred Werner ganhou o 
prêmio Nobel de Química em 1916. Esses complexos estão definidos como compostos que 
possuem átomos ou íons metálicos ligados a outros átomos ou grupos de átomos que recebem 
o nome de ligantes. Os íons metálicos são espécies que recebem ares de elétrons, ou 
seja,atuam como ácido de Lewis enquanto que os ligantes são espécies doadoras de pares de 
elétrons sendo assim consideradas bases de Lewis (RAMOS, 2011). 
 Em geral nos complexos três séries de elementos são formados pelo 
preenchimento dos níveis eletrônicos 3d, 4d, e 5d. Em conjunto eles constituem os elementos 
do bloco d e são comumente denominados de elementos de transição (LEE.J.D, 1999). O 
Níquel e um metal de transição pertencente ao bloco d da tabela periódica, possui cor branca 
prateada com tons que se aproximam do amarelo, suas características são, resistente a 
corrosão e dúctil , apresenta brilho metálico e são bons condutor de eletricidade e de calor, 
seu estado de oxidação em solução aquosa e de +2, o íon Ni2+ em água apresenta geometria 
octaédrica formando o complexo [NI(H2O)6]
2+ de cor verde. 
 O níquel e utilizado para melhorar as propriedades físicas de vários metais, sendo 
que a grande maioria e aplicada em ligas de ferro, também utilizado na fabricação de pólos 
elétricos e cubas eletrolíticas e catalisadores etc. 
 O [Ni(NH3)6]Cl2, ou seja, cloreto de hexaaminoniquel II é um sólido de cor azul 
violeta com estrutura cristalina e é solúvel em água e em solução de amônia concentrada, e 
um complexo que, quando aquecido se decompõem liberando NH3(g), a obtenção do cloreto 
de hexaaminoniquel II se da através das seguintes reações: 
NiCl2.6H2O → Ni
2+ + 2Cl-+ 6H2O 
Ni2+ + H2O → [Ni(H2O)6]
2+ 
NH4OH → NH4
+ + OH- → NH3
+ + OH- 
Ni(6H2O)6]
2+
(S) + 6NH3(aq) → [Ni(NH3)6]
2+ 
NH+Cl → NH4
+ + Cl- 
[Ni(NH3)6]
2+ + 2Cl- → [Ni(NH3)6]Cl2 
 
 Complexos e um composto que normalmente e formado por um íon metálico com 
uma molécula de outra substância, o íon metálico funciona como um receptor de elétrons PI 
 
 
denominados ligantes, Base de Lewis, os compostos podem ser facilmente isolados, pois 
possuem a capacidade de quebrar suas ligações e formar outras ligações com compostos mais 
estáveis, resultado do efeito termodinâmico denominado de efeito Quelato, que da maior 
estabilidade ao complexo formado com os ligantes que possuem dois ou mais sítio de 
coordenação disponível quando comparado com os ligantes monodentados. 
 As propriedades magnéticas e das cores dos complexos dos metais de transição estão 
relacionadas á presença de elétrons d nos orbitais do metal, assim a habilidade de um íon 
metálico atrair ligantes ao seu redor, por exemplo, a água se da pela interação ácido-base de 
Liwes, quando um ligante doa um par de elétrons para um orbital vazio do metal (BROWN, 
2005). Portanto, grande parte da interação entre o íon metálico e os ligantes se dá pelas forças 
eletrostáticas entre a carga positiva do metal e as cargas negativas dos ligantes. 
 O complexo [Ni(en)3]
2+Cl2 e formado pelo ligante bidentado etilenodiaminal (en-
H2NCH2CH2NH2) com o íon NiII, que e mais estável que o complexo Ni(NH3)6]
2+, mesmo 
pelo fato da basicidade dos átomos de nitrogênio da etilenodiamina e da amônia serem 
parecidos a etilenodiamina desloca a amônia, isso acontece devido a entropia do sistema 
aumenta mais para a etilenodiamina coordenada no que da amônia. A reação para obtenção do 
[Ni(e)3]Cl2.2H2O: 
[Ni(NH3)6]Cl2+ 3en+2H2O → [Ni(en)3 Cl2.2H2O+ 6NH3 
 Nesse sentido, o presente relatório apresenta como objetivo geral: Síntese do 
complexo [Ni(NH3)6]Cl2 e o complexo cloreto de três(etilenodiamina) níquel II. 
OBJETIVO 
Sintetizar um complexo de níquel a partir de seus constituintes analisando as forças dos 
ligantes substituintes. 
 
METODOLOGIA 
 Dissolveu-se 3,005 g de NiCl2.6H2O que possui a cor verde limão em um mínimo de 
água destilada quente, aproximadamente 90° Celsius, e agitou-se bem ate completar a 
dissolução, após a dissolução adicionou gradualmente em capela 6 mL de NH4OH agitando 
sempre, concluída essa parte esfriou se em água corrente . Adicionou-se 5 mL de solução de 
amoniacal de NH4Cl e deixou em repouso por 15 minutos em banho de gelo para assim os 
cristais fossem totalmente formados , durante esse tempo o comportamento permaneceu 
 
 
estável com cor azul escuro, a filtração a vácuo se deu da seguinte forma, colocou-se o papel 
no kitasato e molhou com etanol gelado para fixar bem o papel,durante a filtração os 
compostos formados foram constantemente lavados éter etílico para assim ter maior 
aproveitamento, após filtrado colocou se para secar e no dia seguinte foi feito a pesagem e se 
obteve o seguinte peso 0,9014g. 
 Para a síntese do Ni(en)3]Cl3.2H2O dissolveu 0,9014g de [Ni(NH3)6]Cl2 em 10 mL de 
água destilada e agitou se bem até completar a dissolução, em seguida adicionou-se 1,5 mL de 
de solução de etilenodiamina a solução de [Ni(NH3)6]Cl2 e agitou-se bem, evaporou a solução 
em banho Maria até o volume próximo de 5mL depois adicionou 1 gota de etilenodiamina e 
resfriou se em banho de gelo. Filtrou os cristais obtidos lavando com etanol, após a secagem 
dos cristais obtidos foi feito a pesagem e o cálculo de rendimento. 
 
RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
Obtenção do complexo [Ni(NH3)6] Cl2 
 A principio o cloreto de níquel apresentava cor verde, posteriormente ao ser 
adicionado em capela uma solução de 6 mL de NH4OH concentrado e agitando 
continuadamente, ao adicionar o NH4OH ouve se uma mudança na coloração passando do 
verde para o azul. 
 O composto de níquel que fora obtido, possui seis moléculas de amônia como 
ligante de coordenação octaédrica de acordo com a figura 1. 
 
Figura 1: Geometria Octaédrica 
 Assim compreendeu que se tratou de uma reação exotérmica havendo liberação de 
energia em forma de calor já que a solução foi resfriada em banho de gelo, após adicionado a 
solução de amoniacal NH4Cl em banho de gelo, nota se que, a solução amoniacal ajuda a 
forma mais complexo devido ao efeito íon comum que e,quando adicionamos a um equilíbrio 
iônico um íon já existente o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a concentração 
em quantidade de matéria do íon em questão, o cloreto de amônia proporcionou o 
 
 
deslocamento para o sentido dos produtos, durante o tempo de 15 minutos em que a solução 
permaneceu no banho de gelo para formar os cristais apresentou comportamento estável com 
coloração azul intenso. 
 Depois de filtrado os cristais, colocou os mesmos para secar e no outro dia foi feito a 
pesagem, e calculando assim o rendimento. 
MM[Ni(NH3)6]Cl2 = 231,59 
MM NiCl.6H2O = 237,69 
PESO NiCl.6H2O = 3,005 g 
PESO [Ni(NH3)6]Cl2 = 0,975 g 
RENDIMENTO = 33,39% 
 
NiCl.6H2O --------------- Ni(NH3)6]Cl2 
202.14/mol 231,59g/mol 
3,005g------------- x 
X = 3,44g 
3,44 g-----------100% 
0,975-----------x 
 X = 28.34% [Ni(NH3)6]Cl2 
Obtenção do complexo [Ni(en)3]Cl2.2H2O: 
Ao dissolver 0,9014g de [Ni(NH3)6] em água destilada adicionou etilenodiamina à 
mesma, é uma amina fortemente básica, possui cheiro similar ao da amônia e é incolor, ao ser 
adicionada na solução de [Ni(NH3)6]+6H2O, hexaaminoníquel(II), ouve uma mudança na 
coloração aproximando-se do roxo. Portanto, essa mudança na coloração ocorreu devido ao 
fato da etilenodiamina ser um ligante bidentado e ao ser misturada com o íon Ni formou o 
complexo [Ni(en)3]
2+ que e mais estável que o complexo Ni(NH3)6]
2+. A estabilidade acontece 
devido a entropia do sistema, ela aumenta mais para o lado da etilenodiamina coordenada no 
que para o lado da amônia, assim a etilenodiamina desloca a amônia formando o complexo 
[Ni(en)3Cl2.2H2O+ 6NH3. 
Cálculo de rendimento do [Ni(en)3]Cl2.2H2O 
MM[Ni(NH3)6]Cl2 = 231,59 
MM[Ni(en)3 Cl2 = 345,57 
PESO [Ni(NH3)6]Cl2 = 0,9014 
PESO [Ni(en)3Cl2 = 1,0234 
RENDIMENTO = 76,58% 
 
 
[Ni(NH3)6]Cl2 ........................... [Ni(en)3]Cl2. 2H2O 
231,59g--------------------345.57g 
0,9014g.......................X 
X =1,3450 g 
1,3450....................100% 
1,0234 ------------------x 
X = 76,08% de [Ni(en)3]Cl2.2H2O 
 
CONCLUSÃO 
 A síntese de complexo e uma técnica muito importante para separação dos ligantes 
de determinados complexos, como foi possível notar nos experimentos realizados, tinha-se, 
ligantes monodentados no complexo [Ni(NH3)6]Cl2 e posteriormente foram formados 
complexos bidententados no [Ni(en)3]Cl2, que e mais estável que o complexo [Ni(NH3)6]Cl2, 
notou se também as mudanças na cor de cada complexo, isso se deu a presença dos ligantes 
monodentados e bidentados. Assim foi possível compreender um pouco do efeito 
termodinâmico denominado de efeito quelato juntamente com a teoria de Liwes. 
 Com o desenvolvimento desses experimentos obteve-se rendimento de 28,34% para o 
cloreto de hexaaminoniquel II e de 76,08% para o cloreto de tris(etilenodiamina)NiII, nessa 
perspectiva conclui-se que, o fato de o rendimento para o cloreto de hexaaminoniquel II não 
ser relativamente tão próximo da amostra inicial sendo baixo para o volume de ínicio, deve se 
a alguns fatores ocorrido durante a realização do experimento como possivelmente na 
filtração, já que na mesma houve uma transferência muito grande de cristais junto com o 
solvente usado na lavagem, não se foi feita uma nova filtragem para recuperar os cristais 
perdidos, porem, com o rendimento baixo para a primeira síntese compreendemos que o 
resultado obtido não foi bem sucedido, comprovando que o experimento realizado não 
ocorreu como esperado. 
 
 
 
 
 
 
 BIBLIOGRAFIA 
Ayala J. D.,Bellis V. M. , Química Inorgânica Experimental, Universidade Federal de 
Minas Gerais, departamento de química- ICEX, 2003. Disponivel em: 
<http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/apostila_inorg_exp.pdf> acesso em 21 de junho de 
2016 
 
BROWN, T.L. , et. al. Química a ciência central. 9ª Ed. São Paulo. Pearson, 2007. 902p. 
 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª ed. São Paulo: Edgar Blucher, 1999. 
328p. 
 
RAMOS, P.H.Complexos metálicos (Ferro,Níquel e Cobalto) em sistemas de oxidação do 
tipo fenton: Reações e mecanismos. Tese (doutorado) - Universidade Federal de Lavras. 
LAVRAS: UFLA, 2011. 
 
 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/apostila_inorg_exp.pdf