FÍSICO QUÍMICA - AOL4

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FÍSICO-QUÍMICA
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
1. Pergunta 1
/1
Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande quantidade de energia para que ela ocorra. 
As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente.
II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom amarronzado proveniente da ebulição da água.
III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas regiões.
IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis por uma quantidade considerável de gases poluentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I e II.
2. 
I e III.
3. 
II e IV.
4. 
I e IV.
Resposta correta
5. 
III e IV.
2. Pergunta 2
/1
A ciência que estuda os alimentos está diretamente relacionada à corrosão, uma vez que alimentos em conserva são colocados em latas metálicas fechadas a vácuo, confeccionadas com folha de flandres e chapa de aço com estanho como revestimento da liga, cuja oxidação é muito reduzida. Para aumentar a resistência, também se aplica um verniz com epóxi, dando uma confiabilidade maior à barreira da corrosão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que não é recomendável comprar uma lata amassada e/ou danificada, porque:
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1. 
pode ocorrer o rompimento da liga estânica, proliferando a corrosão do ferro e a degradação do alimento.
Resposta correta
2. 
pode ocorrer o rompimento do material de verniz, cuja toxicidade é prejudicial no alimento.
3. 
apesar de manter intactas as características dos produtos, é feio visualmente.
4. 
o material pode ser amassado normalmente, mas reduz o volume contido na conserva.
5. 
a pressão no interior na lata é alterada, acelerando o processo de degradação.
3. Pergunta 3
/1
É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos.
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais.
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão.
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, F.
2. 
V, F, V, F.
3. 
F, V, V, V.
4. 
F, V, F, V.
Resposta correta
5. 
V, V, F, V.
4. Pergunta 4
/1
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são:
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1. 
água e gás oxigênio.
2. 
sulfetos e gás carbônico. 
3. 
fuligem e gás oxigênio.
4. 
água e gás ozônio.
5. 
dióxido de carbono e água.
Resposta correta
5. Pergunta 5
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Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado:
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1. 
clorofila.
Resposta correta
2. 
lipídios.
3. 
flavonoide.
4. 
carotenoide.
5. 
mitocôndria.
6. Pergunta 6
/1
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado:
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1. 
reagentes.
2. 
ânodo.
3. 
cátodo.
Resposta correta
4. 
produtos.
5. 
solução tampão.
7. Pergunta 7
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Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise:
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1. 
ocorre uma corrosão química.
2. 
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
3. 
ocorre a deposição de metais.
4. 
ocorre a produção de corrente elétrica.
5. 
ocorre uma semirreação de redução.
Resposta correta
8. Pergunta 8
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Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento.
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um processo de reação oxidorredução espontânea.
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica.
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas.
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de oxidorredução.
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I, III e IV.
Resposta correta
2. 
II e IV.
3. 
II, III e IV.
4. 
I e IV.
5. 
I, II e III.
9. Pergunta 9
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Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre:
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1. 
o íon prata é o redutor.
2. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre.
3. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata.
Resposta correta
4. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo.
5. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa.
10. Pergunta 10
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Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para queesta fosse folheada com a prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como:
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1. 
cátodo (pólo positivo).
2. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação).
3. 
cátodo (pólo negativo).
Resposta correta
4. 
ânodo (pólo positivo).
5. 
ânodo (pólo negativo).