Funções Químicas Inorgânicas

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Funções Químicas Inorgânicas
Engª Michelle Ayres
Raio Atômico
Eletronegatividade
Propriedades Periódicas
Raio Atômico
Eletropositividade – tendência a formar íons positivos (cátions)
Eletronegatividade – tendência a formar íons negativos (ânions)
Eletroafinidade – tendência a atrair os elétrons de uma ligação covalente
Ácidos
Liberam H+ em água;
Fazem ligação covalente;
São formados por ametais;
São líquidos ou gasosos;
Tem sabor azedo.
Exemplos
H2SO4 – ácido sulfúrico
H3PO4 – ácido fosfórico
H2CO3 – ácido carbônico
HCl – ácido clorídrico
HF – ácido fluorídrico
HCN – ácido cianídrico
Orgânicos
Ácido Acético
Ácido Cítrico
Ácido Acetilsalicílico
Bases
Liberam OH- em água;
Fazem ligações iônica e covalente;
São formados por metais e ametais;
São sólidos;
Tem sabor marrento (banana verde).
Exemplos
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
NH4OH – hidróxido de amônio
Sais
Formados pela reação estequiométrica ou não entre ácido e base;
Fazem ligações iônica;
São formados por metais e ametais;
São sólidos.
Exemplos
NaCl – cloreto de sódio
CaCO3 – carbonato de cálcio
CaSO4 – sulfato de cálcio
NaClO – hipoclorito de sódio
NaHCO3 – bicarbonato de sódio
Óxidos
Formados por um elemento e oxigênio;
Fazem ligações iônica ou covalentes;
São formados por metais e ametais;
São sólidos ou gasosos.
Exemplos
CaO – óxido de cálcio
Fe2O3 – óxido férrico (ferro III)
Al2O3 – óxido de alumínio
SO3 – tri-óxido de enxofre
CO2 – dióxido de carbono
H2O2 – peróxido de hidrogênio
-
+
+
«
2
4
4
2
2
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H
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+
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 OHCaOHCa 2)(
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